九年级化学下册8.3酸和碱的反应同步练习新版粤教版

8.3酸和碱的反应一、选择题1.（自贡）酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素2.（扬州）下列物质能与盐酸发生中和反应的是（）A．硝酸银B．氧化铜C．石灰水D．锌3.（南宁）下列反应中，属于中和反应的是（）A.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑4.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2 +2HCl＝MgCl2 + 2H2O，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变成红色6.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸7.家庭生活中一些常见物质的pH如下表：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2~36~778~99~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）（知识点6）A．食醋B．牛奶C．食盐水D．牙膏或肥皂水8.（泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液9.（广州）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D.能与CO2反应生成水10.物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）①X+酸→盐+水②X+水→碱A．CaOB．Fe2O3C．CO2D．NaOH二、填空题11.（眉山）（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）。（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____的方法。3\n12.（株洲）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。13.（河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术-----使“水”变色的杯子。操作过程及现象如下图所示。老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：（1）“空杯子”内涂抹的物质可能是溶液。（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？（选填“能”或“不能”），理由是。三、计算题14.（广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_________________________________________，反应的化学方程式是________________________。（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。15.（淮安)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固体g，水mL(水的密度为1g／cm’)；（2）检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4％的NaOH溶液20g。(假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：（2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H20)。试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。参考答案：一、1.A2.点拨：中和反应指酸和碱生成盐和水的反应，则从选项中找碱类物质即可。3.B4.点拨：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。5.点拨：酚酞试液遇碱氢氧化钠溶液显示红色，当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠溶液后，得到氯化钠溶液，酚酞显无色，最终在过量的盐酸溶液中显示无色。6.C点拨：熟石灰是碱氢氧化钙，能中和酸性土壤；胃酸是盐酸溶液，可服用氢氧化铝的药物中和；熟石灰是碱，硫酸铜是盐，二者之间的反应不是中和反应；氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者可发生中和反应。7.点拨：减轻痛痒需要使用碱性的物质中和蚁酸。碱性溶液的pH大于7。3\n8.点拨：酸碱中和能使溶液呈中性。9.点拨：碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，都能和酸发生中和反应生成盐和水，都能和二氧化碳反应生成盐和水；氢氧化钡和硫酸钠反应是因为碱中的金属离子钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀的缘故，并不是氢氧根的作用，因此不是碱的共同性质。10.点拨：根据反应②，能和水反应生成碱的只有氧化钙。二、11.（1）红色；>；红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去）；减小（2）加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）12.NaOH+HCl==NaCl+H2O（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。13.⑴氢氧化钠（NaOH）⑵NaOH+HCl====NaCl+H2O⑶不能；酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色点拨：酸碱溶液都是无色的，碱溶液能使酚酞试液变红，所以最初空杯子内涂抹的物质可能是氢氧化钠溶液，加入“水”无色酚酞，溶液变红，继续加入“水”稀盐酸，溶液变为无色。酚酞试液遇酸或在中性溶液中均呈无色，加入的酸过量也显示无色。三、14.（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2）H+（3）12g点拨：酸能与金属氧化物反应，氧化铁和盐酸反应而溶解，反应后生成的+3价铁离子溶液呈黄色。根据三氧化二铁的质量可以直接计算消耗氯化氢溶质的质量，根据质量分数公式可计算需溶液的质量。15.（1）4g；96mL；（2）解：设废水样品中所含H2SO4的质x量为X2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O809820g×4%X则废水中硫酸的质量分数为：答：需要NaOH4gH2O96mL；废水中H2SO4的质量分数为0.98%。3