九年级化学全册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐《酸和碱的反应》同步练习 沪教版

九年级化学沪教版酸和碱的反应练习题及答案一、选择题1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是()A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钙D.氯化钠和硝酸钾2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．CuB．Zn和CuC．Cu和AlD．Cu、Al和Zn3.能与盐酸发生中和反应的是（）A．生石灰B．熟石灰C．碳酸钙D．硝酸银溶液4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（）　A．稀硫酸　　B．氢氧化钠溶液　C．稀氨水或肥皂水　D．食用醋5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X﹥Y﹥ZB．Z﹥X﹥YC．Y﹥Z﹥XD．Z﹥Y﹥X6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显A．蓝色　　B．红色　C．无色　　D．紫色（）7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和稀H2SO4　　B．Cu(OH)2和稀HCl　　C．稀H2SO4和NaOH溶液　　D．Fe与CuSO4溶液　二、填空题1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示），反应类型为。2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为、，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.　(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质。　(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为。4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。⑴分解反应：。⑵化合反应：。⑶复分解反应：。5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。2\n溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），理由是。(2)写出该反应的化学方程式。(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是。三、简答题1.在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈色。用温度计测量此时溶液的温度，记作t1℃。然后用逐滴滴入稀盐酸，同时不停地锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的pH要比反应前，再用温度计测量此时的温度，记作t2℃，发现t2t1。在此过程中，溶液的pH变化是。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明过量。四、计算题1.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50mL。已知反应方程式如下：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O求：⑴该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量；⑵食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）答案一、选择题1.C2.B3.B4.C5.D6.A7.C二、填空题1.Al(OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3复分解反应（或中和反应）2.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl＝＝MgCl2＋2H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2O3.(1)有苦味(或难溶于水)(2)碳酸钠(或纯碱、碱面)Na2CO3+2HR=2NaR+CO2↑+H2O高温4.CaCO3＝＝CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3＝＝CaCO3↓+2KOH5.(1)D开始时Y溶液的pH＜7，一定是盐酸，滴加X溶液时，混合溶液pH由小变大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加NaOH溶液。(2)NaOH+HCl＝NaCl+H2O(3)红色逐渐变为紫色，再变为蓝色三、简答题1.红色胶头滴管旋转摇动小＞由大于7逐渐变小直到等于7黄氢氧化钠四、计算题1.(1)5.5g(2)4.1%2