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九年级化学下册第九单元金属专项训练3金属的活动性练习新版鲁教版

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专项训练3 金属的活动性[学生用书P59]1.下列金属中,金属活动性最弱的是(  )A.金B.银C.铜D.铁2.全世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是(  )A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅3.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y4.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(  )A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中,不合理的是(  )A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子6.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图象不能正确反映对应关系的是(  ),A),B)5,C),D)7.[2022·福建]下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是(  )  A     B     C     D8.某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想:金属铜锈蚀的条件应该类似于铁生锈而又与其有不同的因素。为证明铜生锈与铁生锈相同的两点因素以外的因素,需要进行如图所示实验中的(  )   甲     乙    丙     丁A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁9.化学使世界变得绚丽多彩。如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。请写出:(1)反应①的化学方程式为___________________。(2)发生反应③还需要的其他物质是________________。(3)反应④的基本反应类型是____________。(4)写出符合反应⑤的一个化学方程式_____________。10.用化学方程式描述下列事实:(1)常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是________________。(2)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分Fe3O4)中还原出来,反应的化学方程式是____________________________________。11.小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。【做出猜想】猜想1:Cr>Fe>Cu;猜想2:Fe>Cu>Cr;猜想3:你的猜想是_____________________________。【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。5【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别加入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色________________【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想_______正确。(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________________。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中,反应_______(填“能”或“不能”)进行,若能进行,请你写出反应的化学方程式:__________________。12.学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人金”),为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验:称量黄铜样品20g放入锥形瓶中,向其中不断加入稀硫酸,收集产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求:(1)黄铜样品中锌的质量。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。5参考答案1. A 2. D 3. C 4. C 5. B 6. D 7. D 8. B 【解析】因为铜绿即铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3,除铜元素外还包含氢、氧、碳元素,而若像铁生锈的条件中需要水和氧气,那么无法提供碳元素,故铜生锈还需要空气中的另外一种含有碳元素的气体,即为二氧化碳,故要证明铜生锈与铁生锈不同在二氧化碳这种物质上,需对其进行控制变量,故选甲和丁。9.(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)O2、CO2和H2O(3)置换反应(4)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl10.(1)4Al+3O2===2Al2O3(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO211.Fe>Cr>Cu无明显现象1除去表面的氧化膜能Cr+FeSO4===CrSO4+Fe__。12.解:设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65      161  2x      y   0.2g= x=6.5g5= y=16.1g所得溶液中溶质的质量分数为10%答:所得溶液中溶质的质量分数为10%。5

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:24:52 页数:5
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文章作者:U-336598

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