九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第2课时溶解度粗盐的提纯练习新版鲁教版

第八单元海水中的化学第2课时　溶解度　粗盐的提纯　[学生用书P27]1．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是(　　)A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gB．20℃时，70g水中恰好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gC．20℃时，某100g饱和溶液中有30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gD．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g2．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是(　　)A．搅拌与振荡B．水量的多少C．溶质的质量D．温度3．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。关于该温度下，氯化钠的饱和溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质与溶液的质量比为36∶136B．溶质与溶剂的质量比为36∶100C．溶液的质量一定是136gD．溶剂与溶液的质量比为100∶1364．不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是(　　)A．KNO3溶液B．NH4Cl溶液C．石灰水D．食盐溶液5．将20℃时一定量的某饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，对于此过程中叙述正确的是(　　)①该物质的溶解度随温度升高而增大；②结晶后的溶液质量减小了；③剩余溶液中溶质的质量分数减小了；④溶剂质量比原溶液中溶剂质量减小了。A．①②B．①③C．①②③D．①②③④6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是(　　)8\nA．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐7．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液8．在20℃时，200g水中最多溶解a物质20g，在50℃时100g水中最多溶解b物质10g，则(　　)A．a、b两物质的溶解度相等B．a物质的溶解度大于b物质的溶解度C．a物质的溶解度小于b物质的溶解度D．无法比较9．小明从冰箱冷藏室(温度为4℃)取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是(　　)A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数石灰水的溶解度随温度的升高而减小。室温时杯底有少量晶体析出，说明此时一定是饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数小于4℃时溶液中溶质的质量分数。10．[2022·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(　　)A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B．将一定量饱和石灰水升温10℃C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖8\nD．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水11．[2022·泰安]甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多12．[2022·南京]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(　　)A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅13．[2022·重庆B]已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和；③将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是(　)A．曲线Y代表丙B．曲线X代表乙C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小14．[2022·天津]溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是____(填字母序号)。A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，8\n温度没有明显变化的是____(填字母序号)。A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。,图1),图2)①溶解度随温度升高而增大的物质是____(填“甲”或“乙”)。②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是____(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为____(结果精确到0.1%)。③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲____(填“<”“＝”或“>”)乙。15．[2022·重庆A]将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为____。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是____(填字母)。(3)在40℃时，M物质的溶解度为____g。若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____。16．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是__________，沉淀是______。(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：__________。(3)加入试剂B的目的是______________________。(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是__________。17．[2022·长沙]为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下。8\n请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是______。(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由____________。8\n参考答案1．　D　2．　D　3．　C　4．　C　5．　C　【解析】降低温度有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。结晶后溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。6．　B　7．　B　【解析】温度为0～t℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故A错误；由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能使硝酸钾的不饱和变为饱和溶液，故B正确；饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为：×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错误；由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于90g，所以60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，得到的是硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。8．　D　【解析】由于是在不同的温度下进行溶解，所以无法比较它们的溶解度大小。9．　C　【解析】石灰水的溶解度随温度的升高而减小。室温时杯底有少量晶体析出，说明此时一定是饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数小于4℃时溶液中溶质的质量分数。10．　B　11．　C　12．　A　13．　D　【解析】①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲、乙没有相同的溶解度，甲、乙中一种是Z；②由图可知，Z的溶解度随温度升高而降低，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，甲、丙的一种是Z，由①可知丙为X、Y中一种，故甲为Z；③将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，则t1℃时，乙的溶解度大于丙。由上述分析可知：甲是Z，乙是Y，丙是X。A项，曲线Y代表乙，A错误；B项，曲线X代表丙，B错误；C项，t2℃时，分别将等质量X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多，质量不等时，不确定，C错误；D项，饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶解度最小，其饱和溶液溶质质量分数最小，D正确。8\n14．(1)D(2)C(3)①甲②B28.6%③>15．(1)50%(2)C(3)160降温结晶【解析】(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为(100g－50g)＝50g，该溶液的溶质质量分数＝×100%＝50%。(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130g，说明80gM物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C。(3)根据曲线关系图可知，在40℃时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。16．(1)过滤Na2CO3CaCO3(2)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)除去过量的NaOH和Na2CO3(4)搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅17．(1)加热(2)除去氯化钙和过量的氯化钡(3)不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去【解析】(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热，这是因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，从而除去碳酸氢铵。(2)碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡8\n和氯化钾，因此步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)此设计方案不严谨，这是因为加入过量的碳酸钾溶液时，和氯化钙、氯化钡反应后剩余的碳酸钾没有除去，因此得到的氯化钾溶液中还含有碳酸钾。8