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九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质同步练习新版粤教版

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6.2金属的化学性质小试身手1[基础题]下列关于铝、铁、铜的说法中错误的是(  )A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液发生置换反应2[基础题]为比较X、Y、Z三种金属的活动性大小,进行了如图6-2-3所示实验。下列实验结论中正确的是(  )A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y3[基础题]下列反应中属于置换反应的是(  )A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气7\nC.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳D.高温煅烧石灰石生成二氧化碳和生石灰4[基础题]金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2=RCl2+Cu,则下列说法中错误的是(  )A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R的活动性比Cu的强D.该反应前后R的化合价发生了改变5[提高题]向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤。(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是    。(2)若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中的金属阳离子是        ,滤出的固体物质是     。6[提高题]以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化。实验时需将镁条进行打磨,其目的是      。反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是    (填“吸热”或“放热”)反应,化学方程式为        。研究二:用如图6-2-4所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究。(1)比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度,实验条件的要求是    。A.反应的温度可以不同B.镁条和铁片形状、大小相同C.所用稀盐酸的浓度相同D.所用稀盐酸的质量相同(2)观察到甲、乙两图中长颈漏斗内液面上升的高度不同,由此得出的结论是。7\n(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的氢气    (填“多于”“少于”或“等于”)乙装置中产生的氢气质量。直击中考7[上海中考]镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=点燃C+2MgO。该反应属于(  )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8[济宁中考]黄金不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼。”主要是指金的(  )A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定9[宜宾中考]下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(  )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来10[南充中考]现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是(  )A.Z<Y<XB.Y<X<ZC.X<Y<ZD.Z<X<Y11[广安中考]将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图6-2-5所示,下列说法中正确的是(  )A.铁和镁的质量相同7\nB.甲是铁,乙是镁C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸的质量相同D.反应后溶液的质量均减少12[黔东南中考]将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生。则下列情况不可能存在的是(  )A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg13[吉林中考]根据下面部分金属的活动性顺序回答:(1)上述金属中活动性最强的是。(2)按年代最早被广泛使用的金属是。(3)已知:①X+H2SO4=XSO4+H2↑;②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z;③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是   (填字母序号)。A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe14[丹东中考]某化学兴趣小组的同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图6-2-6所示的实验方案。7\n(1)乙试管中观察到的现象是,反应的化学方程式为。(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化,   试管的实验是多余的。同学们经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为         。(3)去掉多余的实验,同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物和滤液,并对不溶物的成分进行如下探究:[提出问题]烧杯中不溶物的成分是什么?[实验探究]向过滤得到的不溶物中加稀硫酸。①若无气泡产生,则不溶物的成分是   ;②若有气泡产生,则不溶物中一定含有      ,可能含有     。7\n详解详析1 C2 A ,解析)X、Y和稀硫酸的反应情况说明,X排在氢之前,Y排在氢之后;Y、Z和硝酸银溶液的反应情况说明,Y排在银之前,Z排在银之后。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z。3 B4 B5 (1)Fe2+ (2)Fe2+、Cu2+、Ag+ Ag,解析)加入的铁首先与硝酸银发生置换反应,若加入的铁不足,铜再与硝酸银反应。(1)因最终过滤后的固体能和稀硫酸反应产生气体,说明加入的铁过量,可以将溶液中的银全部置换出来还有剩余,故滤液中只有反应生成的硝酸亚铁。(2)向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,说明溶液中的硝酸银没有完全反应,加入的铁和铜都已完全反应,故滤液中有反应生成的硝酸亚铁、硝酸铜,还有没反应完的硝酸银,滤出的固体中只有置换出的银。6 研究一:除去镁条表面的氧化膜 放热 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 研究二:(1)BCD(2)在相同条件下,不同金属与盐酸反应放出的热量不同 (3)等于7 C ,解析)该反应的反应物为一种单质和一种化合物,生成物为另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的特点。8 D ,解析)多数金属在一定条件下都能和氧气反应生成氧化物,但金因化学性质稳定,即使在高温下也不与氧气反应,从而有“真金不怕火炼”之说。9 B ,解析)导电性与金属活动性顺序无关。10 A ,解析)X能将Y从其化合物溶液中置换出来,说明X比Y活泼;Y能与稀硫酸反应而Z不能,说明Y比Z活泼,即三者的活动性由弱到强的顺序为Z<Y<X。11 C ,解析)通过图像可以看出,生成氢气的质量相同,所以完全反应所消耗的稀盐酸的质量相同,参加反应的铁和镁的质量不同;镁比铁活泼,所以镁与酸反应的速率快,即甲是镁,乙是铁;24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气,溶液质量增加,567\n份质量的铁和酸反应,生成2份质量的氢气,溶液质量也增加。12 C ,解析)由金属活动性顺序可知,金属活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>(H)>Cu>Ag,向溶液中加入一定量的锌粉,根据优先原则,Zn先与AgNO3溶液反应生成Ag和Zn(NO3)2,当AgNO3完全反应后,Zn才能与Cu(NO3)2反应生成Cu和Zn(NO3)2,在滤渣中加入盐酸有气体产生,则一定含有Zn,说明加入的锌粉过量,所以滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn,滤液中一定含有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2,存在的离子为Zn2+、Mg2+和NO3-。13 (1)Mg (2)Cu (3)B14 (1)铁表面有红色物质析出,溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(2)丙 镁>铁>铜(或Mg>Fe>Cu)(3)①铜(或Cu) ②铜和铁(或Cu、Fe) 镁(或Mg)7

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:24:34 页数:7
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文章作者:U-336598

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