九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼同步练习新版粤教版

6.3金属矿物与冶炼小试身手1[基础题]下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（　　）A．金　　B．银　　C．铂　　D．铁2[基础题]炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。下列不适宜炼铁的矿石是（　　）A．黄铁矿（FeS2）B．菱铁矿（FeCO3）C．赤铁矿（Fe2O3）D．磁铁矿（Fe3O4）3[基础题]我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打，处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑）。高温锻打生铁的主要作用是（　　）A．除去硫、磷等杂质B．适当降低含碳量C．掺进合金元素D．改善表面的结构性能4[基础题]下列对如图6-3-8所示实验的分析中不正确的是（　　）6\nA．该实验说明一氧化碳具有还原性B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大C．该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D．该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源5[提高题]现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是密度最小的气体，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图6-3-9所示的关系：（1）写出下列物质的化学式：B、F　　　　　。（2）写出CA发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。（3）写出一种分别能与D、E、G溶液发生置换反应的物质的化学式：。6[提高题]某兴趣小组在实验室中利用一氧化碳模拟炼铁，如图6-3-10所示。（提示：氢氧化钠溶液和澄清石灰水的性质类似，比氢氧化钙更易溶于水）（1）为了避免装置A中的玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应。（2）装置A中的玻璃管内发生反应的化学方程式是。6\n（3）装置B除了吸收二氧化碳气体外，还有作用。7[基础题]我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？直击中考8[广州中考]下列事实中不能证明甲的金属活动性比乙强的是（　　）A．自然界中甲元素只以化合物形态存在，乙元素有单质形态存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价9[重庆中考]金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于　　　　。（2）将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定是　　　　　，另一种固体一定是　　　　。（3）生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是　　　　　　　　。10[天津中考]某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图6-3-11所示：请回答：（1）A的化学式为　　　　　　　。6\n（2）反应②的化学方程式为　　　　　　　　。（3）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。11[衡阳中考]实验室模拟炼铁的实验装置如图6-3-12所示。试回答下列问题。（1）写出有标号仪器的名称：a，b　　　　。（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末　　　　　　　　　　　，试管里的澄清石灰水　　　　　。（3）玻璃管中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是。（5）该实验设计装置C的目的是　　　　　　　　　　　　　　。12[台州中考]12.5 g石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？6\n详解详析1　D　2　A　3　B　4　B5　(1)H2　Cu　(2)3Fe＋2O2Fe3O4　(3)Zn(或Al、Mg等，合理即可)6　(1)先通一氧化碳，排尽玻璃管内的空气　(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(3)收集尾气一氧化碳，防止其逸出污染空气7　解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%＝800t。设理论上可以炼出纯铁的质量为x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160112800tx＝　x＝560t含杂质4%的生铁的质量为＝583.3t。答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁583.3t。8　D　,解析)元素的化合价与化学性质没有必然联系。9　(1)合金　(2)铜(或碳)　碳(或铜)(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　置换反应,解析)黄铜是铜锌合金，生铁是铁的合6\n金；黄铜中的铜与酸不反应，生铁中的碳与酸不反应；铁能和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，属于置换反应。10　(1)CO2　(2)C＋CO22CO(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO211　(1)铁架台　导气管(2)由红棕色变为黑色　变浑浊(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)排尽装置中的空气，防止加热时玻璃管发生炸裂(5)处理尾气一氧化碳，防止其污染空气12　解：12.5g石灰石中含碳酸钙的质量为12.5g×80%＝10g。设可制得二氧化碳的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100　　　　　　　　　　　　　4410gx＝　x＝4.4g答：可制得二氧化碳4.4g。6