九年级化学下册第十一单元盐化肥滚动小专题四物质的检验分离与提纯同步练习新版新人教版

滚动小专题(四)　物质的检验、分离与提纯01　　专题概述1．物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有：常见气体的检验，离子的检验及日常生活中一些特殊物质的检验等。物质检验的基本方法：(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析，得出结论。其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。2．物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。除杂常用的化学方法：(1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。(2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。(3)转化法：在同一反应中，杂质做反应物，原物质做生成物，将杂质转化成原物质。(4)酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。02　　专题训练类型一　物质的检验与鉴别1．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是()A．氧气与氮气——闻气味B．氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸C．铝与铝合金——比较硬度D．氯化钾与氯化铵——用熟石灰2．(衡阳中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是()A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸铜溶液D．酚酞溶液3．(郴州中考)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是()A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl4．(襄阳中考)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是()A．固体：铁粉　氧化铜　木炭粉　(稀硫酸)B．固体：NaCl　NaOH　NH4NO3　(水)C．溶液：NaOH　Ca(OH)2　盐酸　(CO2气体)D．溶液：KNO3　MgCl2　盐酸　(AgNO3溶液)5．(济宁中考)有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOH6．(济宁中考)某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是()①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①7．(泰安中考)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl25溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是()A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl8．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是________，发生反应的化学方程式为________________________。(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为______________，发生反应的化学方程式为__________________________。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________________________________________________________________________，则溶液为________________。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母)。A．锌　　　B．硝酸钠　　　C．石蕊试液9．(广州中考)过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是________。A．鱼池供氧剂B．消毒剂C．干燥剂D．漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中________(填“一定”或“可能”)有硅酸镁。(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液。实验操作预期现象和必要结论步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入____________________，振荡后静置__________________步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，________________①______________，说明样品中有MgSO4；②________________，说明样品中没有MgSO410.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；B．可能含有氢氧化钾、氯化钾；C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。你认为还可能的是________________________________________________________________________(写一种猜想)。【讨论】你认为________猜想不合理(填字母)，请说明理由________________________________________________________________________。【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论____________猜想正确5取样于试管中，____________________________【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式________________________。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。类型二　物质的分离与提纯11．(南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是()A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性12．(广州中考)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶13.(德阳中考)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是()A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来14．用下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是()A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量CO2气体D．在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙15．(鄂州中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是()5选项混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氯化钾中混有少量二氧化锰用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥16．(宜昌中考)分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引17.(长沙中考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是()选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，过滤，蒸发结晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸DCO2(CO)点燃18.(遵义中考)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。__________________________________________________________。(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________________________________________。(3)操作③的目的是________________，③、④的操作顺序能否交换，其理由是________________________________________________________________________。(4)此设计方案是否严密，说明理由________________________________________________。19．(济宁中考)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应。(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为________________。(2)残渣中除金属锌外，还有________。(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。(4)操作四发生反应的化学方程式为________________________。5参考答案1．A　2.A　3.D　4.D　5.A　6.B　7.B　8.(1)NaOH　FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　(2)有气泡产生　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　(3)>(或<)7　氢氧化钠(或稀盐酸)　(4)A、C　9.(1)C　(2)一定　(3)足量(或过量)稀盐酸　产生气泡　加入氯化钡溶液　如果产生白色沉淀　没有沉淀产生　10.【猜想】可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙　【讨论】C　碳酸钾和氯化钙能发生反应，生成沉淀，不能共存　【实验设计】滴入碳酸钾溶液(或碳酸钠溶液)　产生白色沉淀　【反思交流】CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl　反应物是否剩余　11.B　12.D　13.D　14.A　15.B　16.A　17.B　18.(1)不能，用硝酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠　(2)取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽　(3)使钡离子完全沉淀　不能，得不到滤液　(4)不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯　19.(1)ZnSO4、CuSO4、FeSO4　(2)SiO2　(3)过滤　(4)ZnCO3ZnO＋CO2↑5