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人教版高中化学选修4第1章1.2燃烧热 能源1课件
人教版高中化学选修4第1章1.2燃烧热 能源1课件
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第二节燃烧热能源第一章化学反应与能量\n一、燃烧热在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。(1)条件:(3)生成的物质一定要稳定a、状态要稳定;b、要完全燃烧(生成物不能再燃烧)。注意:(2)燃烧的物质一定为1mol;25℃、101KPa;\n一、燃烧热1.燃烧热的的概念:25℃101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧一般指:C--CO2(g)N–N2(g)S–SO2(g)H–H2O(l)单位:kJ/mol限定燃料的物质的量注意:2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=-11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少?△H=-5518KJ/mol\n2.表示的意义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写:应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)ⅹ△HCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.31KJ/mol如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义?在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.\n燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kj/mol1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kj/mol\n1、已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。ΔH=-285.8kJ/mol例题评讲\n2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式:C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kl/mol说明什么问题?因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同!不相同相同质量金刚石具有的总能量较高,不稳定\n3.下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素B\nH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH4.已知热化学方程式:则氢气的燃烧热为:__________285.8kJ/mol\n5、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量,写出C燃烧的热化学方程式:6、实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量,写出H2燃烧的热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol\n7、在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为;表示氢气燃烧的热化学方程式为8、在1.01×105Pa时,16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热为,S燃烧的热化学方程式为-286KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol-297KJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g),ΔH=-297KJ/mol\n9、在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解:设H2、C3H8的物质的量分别为x,y答:氢气和丙烷的体积比为3:1x+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1x=3.75moly=1.25mol\n二、能源能源就是能提供能量的自然资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气)阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。\n能源的分类:能源一级能源:来自自然界未经转化的能源。二级能源:一级能源经过转化得到的能源形式。例如:风能、阳光、天然气等例如:电能、氢能等\n能源常规能源:新能源:在一定历史时期和科学技术水平下,已被人们广泛利用的能源称为常规能源例如:煤,石油,天燃气,水能,生物能等利用先进技术所获得的能源例如:核聚变能,风能,太阳能,海洋能等\n能源可再生能源:非可再生能源:在短时间内可连续再生、利用的一次能源!例如:水能、风能等经过亿万年形成的,短期内无法恢复的能源!例如:煤、石油、天燃气等\n2、我国的能源状况\n能源种类我国目前已探明的储量在世界中所占的地位煤1100亿吨世界人均值的1/2石油32.6亿吨世界人均值的1/2铀仅够4000万千瓦核电站运行30年水能3.7亿千瓦(年发电量19000亿度世界首位,但人均值不高!\n问题探究一如何解决我们面临的能源危机,将尽可能多的化石能源留给子孙后代?开源节流1、提高燃料的利用率——据统计,开采率为32℅,加工运输率为70℅,终端利用率为41℅,总效率为9℅,即有91℅的能源未被有效利用!2、开发新能源——现在正在探索的新能源有:太阳能、氢能风能、地热能、海洋能、生物能等。它们的共同点是储量丰富,可以再生,没有污染或很少污染,很可能成为未来的主要能源\n选择燃料的标准是什么?问题探究二燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响,等各方面综合考虑。\n问题探究三煤作为燃料的利弊?利:(1)煤是我国储量最多的能源资源据有人估计,我国的煤炭储量足够使用几百年。(2)我国煤炭资源相对比较集中,开采成本较低,这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明,(3)一般的煤矿工人不需要多么高深的技术!\n弊:(1)煤的形成需经过数亿年的时间,用一些就少一些,不可再生;(2)煤作为固体燃料,燃烧反应速率小,热利用效率低,且运输不方便。(3)煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘,对环境造成严重污染。(4)煤大量开采时,会造成地面塌陷。(5)煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单烧掉太可惜,应该综合利用。……\n提高煤燃烧效率的措施有哪些?问题探究四(3)将煤液化和气化;(1)将煤粉碎;(2)适当足量的空气;……\n城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处?首先,因气体易扩散,故气体燃料与空气混合充分,容易发生完全燃烧,与固体燃料相比有较高的能量利用率。其次,气体燃料便于管道运输、使用方便(易点燃、易熄灭)、无渣无尘、清洁卫生。第三,固体煤中含有硫、氮等杂质,直接燃煤,会产生大量二氧化硫、氮氧化物(NOx)、粉尘,造成大气污染,住宅环境、居室空气的污染则更严重。问题探究五\n推广使用天然气(相对于管道煤气和液化气)为什么是城市燃气的发展方向?问题探究六(1)管道煤气是一种清洁燃料,然而这是相对于住宅、居室环境而言的,从城市大环境看,并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单,制造煤气要燃煤,使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量,原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。\n(2)液化气是发热量最高的优质清洁燃料,但液化气使用不便,且要消耗宝贵的石油资源;(3)天然气则是一种既有管道煤气的方便,又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料,所以,推广使用天然气是城市燃气产业的发。\n1.能源就是能提供的自然资源,包括等。2.我国目前使用的主要能源是,是不能。3.解决能源的办法是,即开发和节约,提高能源的。4.现在探索开发的新能源有等,新能源的主要优势是。能量化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能化石燃料再生开源节流新的能源现有能源利用率太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能资源丰富,可以再生,污染少知识再现\n例题评讲1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应C\n2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气D\n4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑;△H<0。关于该反应叙述不正确的是()A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行C.从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能D.反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用D\n5.通常状况下,将1g氢气在氯气中完全燃烧,放出92.4KJ热量,下列所示的热化学方程式正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g)ΔH=92.4KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g)ΔH=-92.4KJ/molC.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.8KJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)ΔH=184.8/molC\n6.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B\n7.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bKJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=bKJ/molA\n8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应4P(白、s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1KJ/mol4P(红、s)+5O2=2P2O5(s)ΔH2KJ/mol则ΔH1与ΔH2关系正确的是()A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1>ΔH2D.无法确定B\n9.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变C\n10.在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6KJ的热量,则CH4的燃烧热为()A.55.6KJ/molB.889.6KJ/molC.-889.6KJ/molD.444.8KJC\n11.关化石燃料的说法正确的是()A.化石燃料是可再生的,因此在地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃料相当于无限的C.化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间很长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源D\n12.1998年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象.干旱和暴雨灾难,危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.碳氢化合物A\n13.我国三峡工程所提供的清洁.廉价强劲.可再生的水电,相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此,三峡工程有助于控制()A.温室效应B.酸雨C.白色污染D.破坏大气臭氧层A\n14.下列说法不正确的是()化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO.SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高A\n15.为了减少大气污染,许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为()A.碳氢化合物B.碳水化合物C.氢气D.醇类A
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-24 19:00:04
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