人教版高中化学必修2第1章1.3化学键3课件

第3节　化学键第3课时化学键和分子间作用力\n非极性共价键极性共价键化学键离子键使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。共价键(1)(2)化学键的分类(3)化学反应的本质化学反应的过程,本质上就是___________________和____________________的过程。旧化学键的断裂新化学键的形成三、化学键与分子间作用力1.化学键\n学会判断哪些物质中有哪种化学键3.在下列物质中:①CO2②MgCl2③NH4Cl④O2⑤Na2O2填空:(1)只有非极性键的是________________(2)只有极性键的是________________(3)只有离子键的是______________(4)有离子键,也有非极性键的是______________(5)既有离子键,又有极性键的是______________(6)属于离子化合物的是______________(7)属于共价化合物的是______________\n(2012·南平质检)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物不含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用\n1.含有离子键的化合物一定是离子化合物；小结2.共价化合物中只含共价键,不含离子键；3.只含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质。化合物类型与化学键类型的关系4.稀有气体分子没有化学键。因为它们是单原子分子。如，氩分子为Ar,不能写为Ar2同样氖分子为Ne,不能写为Ne2\n三、化学键与分子间作用力1.化学键2.分子间作用力和氢键\n(1)分子间作用力2.分子间作用力和氢键分子间把分子________在一起的作用力，分子间作用力，又称范德华力。聚集在H2O、NH3、HF等分子之间存在着一种比一般分子间作用力___的相互作用,这种作用叫做氢键。强(2)氢键三、化学键与分子间作用力\nH2O分子间的氢键\n氢化物的沸点\n一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。对氢键影响沸点的理解但是，因为H2O分子间有氢键，按以上的规律，应该是OSSeTeⅥA族H2OH2SH2SeH2Te氢化物相对分子质量183481130H2O<H2S<H2Se<H2TeH2O>H2S<H2Se<H2Te183481130所以H2O的沸点就反常(如图1-11)。\n氢化物的沸点\n一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。但是，因为HF分子间有氢键，按以上的规律，应该是FClBrIⅦA族HFHClHBrHI氢化物相对分子质量2036.581128HF<HCl<HBr<HI2036.581128所以HF的沸点就反常(如图1-11)。同理HF>HCl<HBr<HI对氢键影响沸点的理解\n一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。但是，因为NH3分子间有氢键，按以上的规律，应该是NPAsSbⅤA族NH3PH3AsH3SbH3氢化物相对分子质量173478125NH3<PH3<AsH3<SbH3173478125所以NH3的沸点就反常(如图1-11)。同理NH3>PH3<AsH3<SbH3对氢键影响沸点的理解\n结论：NH3分子间有氢键H2O分子间有氢键HF分子间有氢键它们的沸点都比同类的高。再次认识它们在周期表中的位置对氢键影响沸点的理解\n(1)氢键不属于化学键，它是一种较强的分子间作用力。关于氢键的几点说明(3)氢键存在于分子之间，化学键存在于分子内的原子间。可以说“H2O分子间有氢键”，不能可以说“H2O分子中有氢键”，(2)氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(4)氢键不能解释物质的稳定性，因为不属于化学键。而物质稳定性是涉及旧化学键断裂和新化学键形成。比如，“HF分子间有氢键，所以HF很稳定。”这说法是错的。\n分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”“分子间作用力”)①NaCl溶于水时破坏_______________________②HCl溶于水时破坏_______________________③干冰气化时破坏_________________________④Na2O熔化时被破坏的是___________________⑤NaOH和HCl反应时形成____________和____________。⑥在反应2H2＋O2=2H2O中,被破坏的是____________，形成的是____________。离子键极性键非极性键分子间作用力极性键离子键离子键极性键\n2.在下列各组化合物中,化学键类型相同的是()A.HCl和MgCl2B.H2O和CO2C.CO2和NaClD.F2和NaF答案:B\n通常情况下，微粒半径的比较方法学会写结构示意图是关键1.看电子层数。层数大，半径就大。如：NaO2.层数相同，则看核，核大半径就小。如：NaS3.层数相同，核也相同，最后看电子，电子多半径就大。如：SS2-\n20.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na\n练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰气化C．食盐溶于水D．氯化氢溶于水B\n(1)化学反应中,并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。\n离子键共价键概念成键方式成键粒子形成条件存在形成过程(举例)离子键与共价键、离子化合物及共价化合物比较1.离子键与共价键带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构阴、阳离子原子活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合离子化合物中非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中\n2.离子化合物与共价化合物离子键与共价键、离子化合物及共价化合物比较离子化合物共价化合物概念构成粒子粒子间的作用熔沸点由离子键构成的化合物叫做离子化合物以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物阴、阳离子分子或原子离子键共价键较高一般较低,极少部分很高(如SiO2)\n2.离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物导电性熔化时破坏的作用力实例熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)一定破坏离子键,可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键(如SiO2)强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中\n物质的变化过程中化学键的变化1.化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如H2＋F2=2HF,H—H键、F—F键均被破坏,形成H—F键。\n物质的变化过程中化学键的变化离子化合物2.离子化合物的溶解或熔化过程溶解或熔化阴、阳离子离子键被破坏电离\n物质的变化过程中化学键的变化3.共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程\n(2)熔化3.共价化合物的溶解或熔化过程\n4.单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力,不破坏化学键P4的熔化,I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后,分子内共价键被破坏Cl2、F2等\n