人教版高中化学必修2第2章2.1化学能与热能课件

现代社会发展的三大支柱能源材料信息\n是人类赖以生存和发展的物质基础。能源\n人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图1\n人类利用能源的三个阶段化石能源时期2\n人类利用能源的三个阶段多能源结构时期3以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。\n是人类赖以生存和发展的物质基础。能源但是，大量开发浪费资源不合理利用能源危机引发\n能源枯竭的危机提高能源的利用率开辟新能源应对？\n第二章化学反应与能量\n第1节化学能与热能学习目标1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解放热反应、吸热反应的涵义。3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。\n复习：化学反应的本质化学反应的本质是反应物中旧化学键的_______和生成物中新化学键的_______断裂形成一、化学键与化学反应中能量变化的关系\n一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.发生化学反应时，________反应物中的化学键要______能量，而________生成物中的化学键要________能量。吸收放出断开形成举例：断开1molH-H键,_____436KJ的能量;吸收形成1molH-H键，____436KJ的能量;放出断开1molC-H键,______415KJ的能量;吸收形成1molC-H键，_____415KJ的能量;放出计算：断开1molCH4所有的C-H需要吸收kJ能量1660\n一、化学键与化学反应中能量变化的关系H2+Cl2＝2HCl反应物断开H-H键吸收能量生成物形成H-Cl键放出能量断开Cl-Cl键吸收能量吸收的总能量放出的总能量有能量差，说明反应前后有能量变化。2.化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。断裂和形成\n我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识?思考与交流物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。\n一个化学反应是放热还是吸热，取决于什么呢？思考各种物质都储存有化学能，每种物质的化学能不同。\n水由高处向低处流要释放能量反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量水在高处，能量高水在低处，能量低\n将水由低处抽向高处，要提供能量反应物的总能量<生成物的总能量化学反应吸收能量水在高处，能量高水在低处，能量低\n3.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量决定于___________________________________________________________________________反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。一、化学键与化学反应中能量变化的关系\n练习1.下列说法中，错误的是()A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一C\n2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C练习\n练习3.下列各图中，表示正反应是放热反应的图是（）B\n每一种物质自身都有不同的化学能，能量有高有低。那物质的化学能的高有低与稳定性有什么关联呢？到这里我们知道4.物质的化学能与稳定性的关系：物质的化学能高低不稳定稳定\nAD练习4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是()A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.lmol石墨比1mol金刚石的总能量高D.lmol石墨比1mol金刚石的总能量低\n二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律质量守恒定律不同形式的能量发生转化时总能量保持不变。自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。能量守恒定律\n3.哪些是放热反应？吸热反应？放热吸热二、化学能与热能的相互转化2.化学反应都伴随着能量的变化。通常分为____________反应与____________反应。\n实验2-1现象结论放出大量气泡，温度升高Al与盐酸反应是放热反应\n实验2-2现象结论闻到刺激性气味,烧杯壁变冷，玻璃片和烧杯底部黏在一起。该反应是吸热反应\n实验2-3室温室温比室温高结论：酸碱中和反应是放热反应\n3.常见的放热反应4.常见的吸热反应①大部分化合反应②金属和水或酸的反应③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应④酸和碱的中和反应(1)大部分分解反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(4)(3)\n①练习5.下列反应中，属于放热反应的是_________________，属于吸热反应的是_________________。①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败\n放热反应是否一定不需加热？吸热反应是否一定必须加热？2Na＋O2Na2O2Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O放热反应吸热反应反应条件不是判断放热反应和吸热反应的依据。\n5.吸热反应、放热反应与加热之间的关系：\nD练习8.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应\n练习9.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知断开1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ/mol、243kJ/mol和432kJ/mol的热量。判断该反应是放热还是吸热？\n\n