人教版高中化学必修2第1章1.1元素周期表2课件

第一节　元素周期表第一章　物质结构　元素周期律第2课时元素的性质与原子结构\n1．决定元素化学性质的是()A．电子层B．质子数C．相对原子质量D．最外层电子数D\nA．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子2．图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是()D\n1．了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2．了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。\n元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265(一)碱金属元素课本第5页\n课本第6页1.碱金属元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为____。1电子层数(2)不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs，_________依次递增，原子半径逐渐_____。增大\n观看实验钾钠与氧气反应与水反应反应剧烈反应比钠更剧烈反应剧烈反应比钠更剧烈\n课本第6页2.碱金属单质的化学性质（1）写出Li、Na在O2中燃烧的化学方程式：______________________________________________________________________________4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）（2）写出Na、K与水反应的化学方程式：______________________________________________________________________________2Rb＋2H2O=2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑\n元素周期表\n课本第7页增强剧烈碱金属的金属性：Li____Na____K____Rb____Cs碱性:LiOH____NaOH____KOH____RbOH____CsOH碱金属单质的化学性质的规律\n课本第7页除铯外，其余的都呈银白色;它们都比较柔软，有延展性。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，3.碱金属单质的物理性质\n（二）卤族元素课本第7页卤族元素的原子结构如下所示:根据卤素的原子结构，请你试着推测一下F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。\n最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具有氧化性容易得1个电子氧化性逐渐减弱思路是：相似性：递变性：\n课本第8页①颜色状态②密度：从F2到I2逐渐_______。③熔沸点：从F2到I2逐渐_______。增大升高1.卤族元素单质的物理性质\n课本第8页H2+F2=2HFH2+Br22HBr在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应;碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应剧烈程度:______________________________生成的氢化物的稳定性:_________________________________反应越来越剧烈2.卤族元素单质的化学性质（1）卤素单质与H2的反应\n课本第8页实验现象化学方程式1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置①溶液分两层，下层是橙红色,上层无色③溶液分两层,下层紫红色,上层无色（2）卤素单质间的置换反应②溶液分两层,下层是紫红色,上层无色①②③2.卤族元素单质的化学性质\n卤素单质的氧化性：得出结论：氧化性：氧化性：氧化性：氧化性强弱：>>>>>\n2F2+2H2O=4HF+O2注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：\n（补充内容）（3）卤素单质与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2这几个反应相似，放在一起记2.卤族元素单质的化学性质氯水溴水碘水\n（补充内容）（4）\n通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。课本第9页\n元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱来推断。课本第7页注脚\n3.元素金属性强弱判断方法:课本第7页注脚①某金属单质与水(或酸)反应置换出氢容易，则该单质的金属性就强。②某金属单质的最高价氧化物的水化物的碱性强，则该单质的金属性就强。如：Na与水反应，容易K与水反应，更容易金属性K>Na碱性：KOH>NaOH金属性K>Na\n元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。课本第9页注脚\n4.元素非金属性强弱判断方法:课本第9页注脚①若某非金属单质的最高价氧化物的水化物(也就是酸)的酸性强，则该单质的非金属性就强。②若某非金属单质的氢化物越稳定，则该单质的非金属性就强。如：非金属性S>C酸性：H2SO4>H2CO3非金属性\n1.碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______。卤素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易得到_______个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_______，原子半径最小的是_________。【填空】11CsLi71FF\n3.下列关于F,Cl,Br,I性质的比较，不正确的是()。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中里换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深课本第11页C\n课本第11页9.写出下列反应的化学方程式并指出氧化剂和还原剂。(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应4Li＋O22Li2O2K＋2H2O=2KOH＋H2↑2FeCl2＋Cl2=2FeCl3\n10.甲、乙、丙、长四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。课本第11页（1）填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式:甲与乙____________________________________乙与丙____________________________________乙与丁____________________________________C＋O2CO22Na＋O2Na2O24Al＋3O22Al2O3