九年级人教版化学下册：第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质-教案（1）

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【学习目标】1.知识与技能：巩固和加深对金属性质的认识,培养学生实验设计能力。2.过程与方法：初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。3.情感态度与价值观：发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神,激发求知欲和探究激情,感受科学探究对知识构建的重要意义。【学习重点】金属的物理性质、金属的化学性质及活动性强弱探究。【学习难点】金属活动性强弱的探究。情景导入　生成问题提起金属,同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品,如锅、水壶、菜刀等,它们都是用金属材料制成的。那么,金属有哪些性质呢？自学互研　生成能力下面为大家提供一些材料,请同学们仔细观察,完成以下实验。(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。(3)请你设计并进行实验,证明金属具有导电性。(4)根据实验可知,金属的物理性质主要有：导电性、延展性、导热性等。1.用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。请学生写出其化学方程式。点拨：铜片由红变黑；2Cu＋O22CuO。　　2.向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。如果有气体生成,判断生成的气体是什么。反应物反应现象反应方程式稀盐酸(或稀硫酸)镁反应很剧烈,产生大量气泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)锌反应较剧烈,产生大量气泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)铁反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)铜无明显现象　　注：(1)稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性,教师要强调实验的安全性。(2)向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe、Zn、Mg,加入酸的体积约为试管的,注意从侧面观察现象并做好记录,用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右,松开拇指,用燃着的小木条放在试管口,观察现象。2/2请学生写出反应的化学方程式。2H2＋O22H2O。3.请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验步骤现象结论向1支试管中加入铁片,再加入少量硫酸铜溶液,观察现象铁片表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色铁的活动性比铜的强向1支试管中加入铜片,再加入少量硝酸银溶液,观察现象铜片表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为浅蓝色铜的活动性比银的强　　实验结论：三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银。教师指导学生设计实验并进行实验,学生上台板演化学方程式。思考：铁是银白色金属。在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料,与同学交流。教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。交流展示　生成新知知识模块一：金属的物理性质知识模块二：金属的化学性质检测反馈　达成目标一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业《精英新课堂》完成学生用书的“夯基础　分点练”部分完成学生用书的“生能力　整合练”部分巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识学生动脑又动手,参与课堂教学活动的人数多,参与探究的机会多,参与实验的积极性强烈,学生们的学习兴趣浓厚。通过本节课的学习,学生不仅对金属物理性质和化学性质的相关知识有了进一步的加深理解,而且学习运用了对比法进行实验探究,为下一步学习酸碱盐知识做了很好的铺垫。但在实验探究的过程中,有些学生操作不规范,动手能力差,基本的实验技能有待提升。2/2