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高中化学-晶体结构与性质专题单元测试练习题

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高中化学-晶体结构与性质专题单元测试练习题可能用到的原子量:H:1C;12N:14O:16Na:23第Ⅰ卷(选择题共77分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.S03C.CsClD.Si022.下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶3.支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下,氨是气态物质D.氨极易溶于水4.下列分子晶体:①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①5.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl 6.固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体8.下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数9.关于晶体的下列说法正确的是A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中 错误的是A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.AlCl3为离子晶体11.在xmol石英晶体中,含有Si-O键数是A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A.2:1B.3:2C.5:2D.5:113.石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如下左图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个 C.24个D.14个14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:315.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为A.B.C.D.二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。) 16.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③17.当S03晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力18.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合,可以形成A.离子晶体B.分子晶体C.离子晶体,分子晶体都不可能形成D.无法确定19.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体20.下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电B.熔点10.31℃,液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃,沸点444.6℃D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm321.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H20>02>N2D.金刚石>生铁>纯铁>钠22.在40GPa高压下,用激光器加热到1800K时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂C.原子晶体干冰硬度大,可用于耐磨材料D.每摩原子晶体干冰中含2molC—O键23.最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为720 第Ⅱ卷(非选择题共73分)二、填空题24.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形;使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心,则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。 25.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体,每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有___________个P—P键。26.如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点,以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞,分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?27.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图: XYZ(1)x元素的单质分子式是_______,若x核内中子数和质子数相等,x单质的摩尔质量为_______,单质是_______晶体。(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是:电子式为_______,属于_______晶体。(4)z单质的晶体类型属于_______,Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________28.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。(1)氮化硅晶体属于__________晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中,原子间以单键相连,且N原子和N原子,Si原子和S原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________(3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________29.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图2-8所示),可推知: 甲晶体中A与B的离子个数比为;乙晶体的化学式为;丙晶体的化学式为______;丁晶体的化学式为______。30.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为1.44×10-10m,求(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。(2)金的密度为_________g·cm-3。31.某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。 (4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶体密度为ρ·cm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。32.1986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式(2)根据(1)所推出的化合物的组成,计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3,Ba+2,Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比33.C70分子是形如椭球状的多面体,该结构的建立基于以下考虑: (1)C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;(2)C70分子中只含有五边形和六边形;(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定:(1)C70分子中所含的单键数和双键数;(2)C70分子中的五边形和六边形各有多少?参考答案:24.12个4个25.6个26.(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1(3)12个27.(1)He4g·mol-1分于(2)萤石(3)分子晶体H2S+H2S04(浓)=S↓+S02↑+2H2028.(1)原子(2)S3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl 29.1∶1 C2D EF XY3Z30.(1)4(2)19.36g·cm-331.(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28'(4)32.(1)YBa2Cu3O7(2)Cu2+:Cu3+=2:133.(1)单键数:70;双键数:35。(2)设C70分子中五边形数为x个,六边形数为y个。依题意可得方程组:1/2(5x+6y)=1/2(3×70)(键数,即棱边数)70+(x+y)-1/2(3×70)=2(欧拉定理)解得五边形数x=12,六边形数y=25。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-09-17 09:03:03 页数:13
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文章作者:KAKAPVP

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