高中化学必修一第一章第一节：《化学实验基本方法：第2课时 过滤与蒸发》ppt课件

第二课时蒸馏和萃取1、蒸馏：思考：（1）什么是蒸馏？（2）蒸馏原理是什么？（3）蒸馏是化学变化吗？（4）如何得到蒸馏水？,（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过程。（2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。（3）蒸馏属于物理变化（4）蒸馏水的制备：,主要仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。装置冷凝管圆底烧瓶牛角管（尾接管）锥形瓶温度计,蒸馏实验的注意事项：a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平；b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出；D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将溶液蒸干；e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。,实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。有不容与稀硝酸的白色沉淀生成（说明自来水中含有Cl-1）2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。烧瓶内自来水沸腾，锥形瓶内收集到纯净的液体3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）无沉淀生成,2、萃取思考：（1）什么是萃取？（2）萃取剂应具备的条件是什么？（3）在萃取实验中所用的主要仪器是什么？,（1）萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。（2）萃取剂应具备的条件是：a.萃取剂与原溶剂互不相溶且与溶质和原萃取剂不反应；b.溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度。（3）主要仪器：分液漏斗(梨形)分液漏斗(球形)分液漏斗,（2）振荡分液漏斗时应用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。（3）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁，静止片刻。（1）使用前应洗净并检查是否漏水，必要时在活塞和盖子处涂上一薄层凡士林。使用分液漏斗时应注意的问题：,使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。（1）将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔的目的是什么？（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它容器中？将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。（3）实验现象有哪些？①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。,（4）实验步骤有哪些？实验步骤可概括为：加萃取剂→振荡萃取→静置→分液（5）萃取和分液的关系是什么？分液：是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取：是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。萃取实验也包括分液操作，一般分液都是与萃取配合使用的。两种操作都需要分液漏斗。