人教版高中化学必修一第一章第二节：《化学计量在实验中的应用 第3课时》ppt课件

第2节化学计量在实验中的应用（第3课时）,质量（m)、粒子数（N）与物质的量（n)的关系：复习巩固=物质的量之比等于微粒的粒子数之比：,２Ｈ2＋Ｏ2２Ｈ2Ｏ化学计量在实验中的应用探究：化学方程式中各物质的物质的量的关系4g32g36g物质的量2mol１mol2mol质量结论：化学反应方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。化学计量数2１2微粒个数2NA2个１个2个扩大NA倍NA2NA,化学计量在实验中的应用练习卷第8题相等物质的量的CO和CO2相比较下，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的C原子数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤D,作业题：现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。解：（1）m(CuCl2)=0.270kg×10%=0.027kg=27g化学计量在实验中的应用（2）CuCl2～Cu2+～2Cl-,化学计量在实验中的应用科学探究结论：同温同压下，相同物质的量的（1mol)H2和O2的体积相同。1、观察P13图1-14，回顾电解水的实验,思考电解一段时间后收集到的H2和O2的体积比约是多少？2、假设电解了1.8g水，根据化学方程式进行计算填写P13表格。质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1V(H2):V(O2)=2:1,化学计量在实验中的应用科学探究1、请计算1mol下列气体的体积气体1mol气体质量（g)密度(g/L)标准状况体积(L)标准状况O232.001.429H22.0160.0899N228.021.25HCl36.461.629气体密度来自标准状况(0℃、101kPa)结论：标准状况下，1mol不同气体所占的体积都约为22.4L。22.3922.4222.4222.38,化学计量在实验中的应用科学探究1、请计算1mol下列固体或液体的体积物质1mol物质质量（g)密度（20℃）(g/cm3)体积（20℃）(cm3)Fe567.86Al272.70H2O180.998H2SO4981.837.110.053.618.0结论：在同温下，1mol不同固态、液态物质所占的体积是不同的。,化学计量在实验中的应用素材一：16个蓝球与8个蓝球都紧密堆积，哪一堆占的体积比较大？讨论:决定物质体积大小的因素,化学计量在实验中的应用素材二：有两堆蓝球紧密堆积，数目均是16个，哪一堆占的体积比较大？讨论:决定物质体积大小的因素,化学计量在实验中的应用素材三：有两堆蓝球，数目均是8个，哪一堆占的体积比较大？讨论:决定物质体积大小的因素,化学计量在实验中的应用讨论:决定物质体积大小的因素①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；思考：这些因素对于不同状态的物质影响都一样吗？对于含有相同粒子数的物质，不同状态下的体积大小主要决定于什么因素呢？当粒子数目相同时,化学计量在实验中的应用,气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。4℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)化学计量在实验中的应用,化学计量在实验中的应用气体微粒本身大小对气体体积的影响不大，即气体种类对气体体积几乎没影响。,化学计量在实验中的应用讨论:决定物质体积大小的因素①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；当粒子数目相同时固体、液体体积大小的决定性因素气体体积大小的决定性因素,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？气体体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于Vn化学计量在实验中的应用讨论:气体分子间的距离影响因素,化学计量在实验中的应用讨论:气体分子间的距离影响因素,温度升高，气体分子间平均距离增大，体积增大。1、温度对气体粒子间距离的影响讨论:气体分子间的距离影响因素化学计量在实验中的应用,压强增大，气体分子间平均距离减小，体积减小。2、压强对气体粒子间距离的影响化学计量在实验中的应用讨论:气体分子间的距离影响因素,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、在同温同压下，1mol任何气体所占的体积都相同吗？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？T.P相同d相同Ｖ相同气体体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于VnTdPd化学计量在实验中的应用讨论:气体分子间的距离影响因素,（1）定义：（2）符号:（3）单位：（4）计算公式：（5）标准状况(0℃、101kPa)下：VmVn=—二、气体摩尔体积化学计量在实验中的应用Vｍ单位物质的量的气体所占有的体积。L/mol或L·mol-1Vm=22.4L/mol标准状况下气体摩尔体积使用要点：①注意条件：标准状况②对象：任何纯净或混合气体③物质的量：1mol,判断下列说法是否正确1．CO2的摩尔体积约是22.4L/mol。2．标况下NO2的体积约是22.4L。3．标况下，1molH2O的体积都约是22.4L。4．标况下，1molO2和N2混合气体的体积约22.4L。5．标况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错；未说明标准状况下。错；未说是1mol。错；在标准状况下水是非气态。对；气体体积与分子种类无关。错；单位应为L/mol。错；未知明是气态。,练习巩固填写下列空白（1）标况下，0.5molH2占有的体积是___L。（2）标况下，2molO2占有的体积是____L。（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是____mol。（4）标况下，33.6LH2的物质的量是____mol。（5）标况下，16gO2的体积是____L。（6）标况下，11.2LN2中含N原子数是___个。11.244.80.21.511.26.02×1023,练习巩固例题：下列说法正确的是（）A在常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子。B在标准状况下，22.4LH2O和22.4LH2的物质的量都约是1mol。C在常温常压下，16g氧气中含有的NA个氧原子。D在标况下，1molH2和1molO2混合气体体积约44.8L。CD,思考与讨论：１、从，得到微观粒子数与物质的量成正比;２、那么从，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比；同温同压下，３、综合两式，得到：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。化学计量在实验中的应用NANn=VmVn=,阿伏伽德罗（1776～1856）意大利科学家。1811年提出一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。真理是经得起时间的检验,（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏伽德罗定律（2）对象：气体（单一纯净气体或混合气体）（3）简单描述：三同定一同。即同T、P时，当V相同时，N、n（气体）相同。化学计量在实验中的应用二、气体摩尔体积,探究与讨论——阿伏伽德罗定律的推论化学计量在实验中的应用1、标况下，氧气的体积与其分子数、物质的量的关系。编号氧气1234物质的量n（mol）1234分子数N体积V(L)（标况）NA2NA3NA4NA22.444.867.289.6推论1：同T、P：,阿伏伽德罗定律的推论例1：2molCl2和2molCO相比较，下列叙述正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等推论1：同T、P：AB练习：在标况下:①2gH2②分子数为3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2体积由大到小的顺序是：。①③②④化学计量在实验中的应用,探究与讨论——阿伏伽德罗定律的推论化学计量在实验中的应用2、同温同压下，物质的密度与摩尔质量的关系提示：推论2：同T、P：,阿伏伽德罗定律的推论化学计量在实验中的应用推论2：同T、P：例2：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为。11：7练习：已知空气摩尓质量为29g/mol。在同温、同压下某气体R对空气的相对密度为2，该气体就：（）A.CH4B.C2H4C.H2D.C4H10D,探究与讨论——阿伏伽德罗定律的推论化学计量在实验中的应用3、同温同体积下，气体压强与物质的量的关系推论3：同T、V：,阿伏伽德罗定律的推论化学计量在实验中的应用推论3：同T、V：例3：在体积相同的密闭容器中分别充入以下气体，当容器内温度和气体密度完全相同时，气体压强最小的是（）A.CO2B.CH4C.H2D.COA,阿伏伽德罗定律的推论化学计量在实验中的应用推论3：同T、V：练习：在体积相同的密闭容器中分别充入H2、O2、N2三种气体，当它们的温度和密度完全相同时，这3种气体的压强P的关系正确的是()A.P(H2)=P(02)=P(N2)B.P(02)﹥P(N2)﹥P(H2)C.P(H2)﹥P(N2)﹥P(02)D.P(02)﹥P(H2)﹥P(N2)C,Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×Vm÷Vm=22.4L/mol（标况）课堂小结※物质的量既是质量与粒子数之间的桥梁，也是微观世界与宏观物质的纽带。,作业课本P1810（作业本）完成练习卷相应练习复习物质的量及摩尔质量、气体摩尔体积预习物质的量的浓度