【9化三模】 2024年安徽芜湖市第二十九中学三模化学试卷

2023~2024学年九年级第三次模拟考试化学试题注意事项：1.本卷满分40分。化学和物理考试时间共120分钟。2.请在答题卡上答题，在试卷上答题无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Cl-35.5    Ag-108一、单项选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分)1．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（    ）A．竹作笔杆羊毛为毫B．杂木烧炭集烟成墨C．浆压薄片晾干成纸D．开石磨光雕刻成砚2．2023年世界地球日的中国主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，下列做法符合这一主题的是A．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾B．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生C．大量使用塑料制品，使生活更加方便D．大量使用农药化肥，提高粮食产量3．下列实验操作不能达到实验目的是A．检查气密性B．过滤14/14,C．测定待测液pHD．稀释浓硫酸4．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等几种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。如图是铟在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A．铟属于非金属元素B．铟原子的中子数为49C．铟的原子序数为49D．铟的原子质量为114.85．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D．一个单宁酸分子中含26个氢分子6．2023年12月30日，长二丙运载火箭携手远征一号S发射成功，宣告着2023年长征系列运载火箭发射任务收官。如图为“长二丙火箭”使用的推进剂反应的微观示意图，有关说法正确的是A．该反应的产物不会污染环境B．该反应前后元素的种类及化合价均未发生改变C．该反应前后分子总数不变D．该反应生成和的微粒个数比是1:47．下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是选项家务劳动化学原理14/14,A用含氢氧化钠的清洁剂去除油污氢氧化钠将油脂乳化B不宜用钢刷擦洗铝制品钢刷会破坏氧化膜C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭隔绝空气灭火D烧开水未达沸点，水中有气泡冒出温度升高，气体的溶解度减小A．AB．BC．CD．D8．如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价），下列说法错误的是A．A物质所属物质类别是单质B．B物质的化学式为FeOC．可以用CO和C物质在高温下生成A物质D．E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色9．培养和提高学科核心素养，要学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是A．原子中质子总数与电子总数相等，则质子总数与电子总数相等的微粒一定是原子B．碱的溶液pH大于7，因此，溶液pH大于7的都是碱的溶液C．碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D．微量元素与人体健康关系密切，当人体缺乏时应适量补充10．中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是14/14,A．时，饱和溶液中溶质的质量分数为36%B．时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为C．将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变D．将的溶液和溶液降温到，两溶液中均有晶体析出11．除去下列物质中混有杂质，所用试剂和操作方法不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发滤液B铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥CCO(CO2)通过足量的NaOH溶液，干燥DNaCl溶液(CaCl2)加入过量的Na2CO3溶液过滤A．AB．BC．CD．D12．小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，借助传感器测得溶液的电导率变化如图1所示，溶液的pH变化如图2所示。下列说法错误的是A．图1中M点对应图2中a点B．该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C．图1中M点前溶液中阴阳离子个数不变D．b点对应溶液中溶质的成分为NaCl和NaOH二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。附加分3分)13．《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如图是不同年份中世界能源占比结构图。14/14,可燃冰外观像冰，主要成分含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体，被广泛认为是一种具有巨大潜力的替代能源。我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”的开发既复杂又相当危险。在天然气水合物开采过程中对温度、压强条件的控制极难，如果控制不好，就可能导致温室效应的加剧、海洋生态的变化以及海底滑塌事件等环境问题。请回答下列问题。(1)天然气是比较清洁的能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为。(2)人们正在利用和开发的新能源有（写一种）。(3)减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是______（填字母）。A．随手关灯B．节约用纸C．多使用一次性木筷(4)如果开采天然气水合物过程泄露会引起。（填写一点）14．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是。(2)若用装置A、D制取和收集O2，则反应的化学方程式为。若改为装置E收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）端通入。(3)实验室制取CO2，若将发生装置B改为装置C，其优点是，若用装置F和装置G来测量生成的CO2气体的体积，应将导管e与（填“c”或“d”）连接。15．我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。14/14,(1)将电路板粉碎成粉末的目的是。(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有。(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，。(4)步骤③中反应的化学方程式是。该步骤所得滤渣的成分有。16．某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习，进行了如下实验探究。(1)探究一：小明同学将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为CO2没有与NaOH溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到现象，证明CO2与NaOH溶液发生了反应。(2)探究二：小强同学用如图装置进行数字化实验，测定瓶中CO2浓度变化如图所示，也证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。若将注射器中溶液换成足量的澄清石灰水，请在图甲的曲线图中画出CO2浓度变化的大概情况。(3)探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究：【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围：指示剂紫甘蓝汁酚酞颜色紫色蓝色深绿黄绿黄色无色浅红色深红色pH4-88-99-1111-12＞12＜88-10＞1014/14,②饱和碳酸钠溶液pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如图：【交流讨论】选择稀硫酸而不用盐酸的原因是。实验中，溶液颜色由黄色最终变为，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是。(4)AB段溶液pH无明显变化的原因是。(5)BC段溶液pH明显变小的主要原因是(用化学方程式表示)。(6)CD段P点溶液中的溶质有(填化学式)。17．农业上常用15%-20%的氯化钠溶液选种。为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有65g该氯化钠溶液的烧杯中持续加入硝酸银溶液记录实验数据如表。第一次第二次第三次加入硝酸银溶液质量/g404040生成氯化银沉淀的质量/g11.523.028.7请回答下列问题：(1)共生成沉淀g。(2)请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种。14/14,参考答案1．B【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、杂木烧炭集烟成墨过程中，有新物质碳单质生成，属于化学变化；C、浆压薄片晾干成纸过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、开石磨光雕刻成砚过程是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。2．B【详解】A、目前使用的能源主要为化石能源，不能禁止使用，该选项不符合题意；B、煤炭脱硫处理，能减少二氧化硫的产生，从而有效减少酸雨的产生，该选项符合题意；C、大量使用塑料制品，会产生白色污染，该选项不符合题意；D、大量使用农药化肥，虽然能提高粮食产量，但会污染环境，该选项不符合题意。故选B。3．A【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，故选项符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，故选项不符合题意；C、测定溶液pH：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，故选项不符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，故选项不符合题意；故选：A。4．C【详解】A、铟的偏旁为“钅”，属于金属元素，不正确；B、元素周期表单元格左上角的数字为原子序数、最下面的数字为相对原子质量，质子数=原子序数=49，则铟原子的中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，不正确；C、元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，则铟的原子序数为49，正确；D、元素周期表单元格最下面的数字为相对原子质量，则铟的相对原子质量为114.8，单位“1”，常省略不写，原子质量很小，单位是“g”，不正确；14/14,故选C。5．D【详解】A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确；C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确；D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误。故选：D。6．A【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。【详解】A.由分析的化学方程式可知，该反应的产物为：氮气、水、二氧化碳，它们对环境都没有污染，故选项说法正确，符合题意；B.由分析可知，反应物N2O4中氮元素的化合价为+4，该反应的生成物N2中氮元素的化合价为0，因此，该反应前后氮元素的化合价发生改变，故选项说法错误，不符合题意；C.由分析的化学方程式可知，反应前有两个分子参加反应，反应后生成八个分子，该反应前后分子总数发生改变，故选项说法错误，不符合题意；D.由分析的化学方程式可知，该反应生成四个水分子，两个二氧化碳分子，水分子和二氧化碳分子个数比为：2:1，故选项说法错误，不符合题意；故选A。7．A【详解】A、用含氢氧化钠的清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，故选项说法错误。B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法正确。C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气（氧气）灭火的原理，故选项说法正确。D、烧开水未达沸点，水中有气泡冒出，是因为温度升高，气体的溶解度减小，故选项说法正确。故选：A。8．D【详解】A、A物质所属物质中元素化合价为零，类别是单质，正确；14/14,B、氧化物含有两种元素的化合物中，其中一种元素为氧元素；B物质中铁元素为+2价，氧元素化合价为-2价，故化学式为FeO，正确；C、C为+3价铁的氧化物，即氧化铁，可以用CO和氧化铁在高温下生成铁单质，正确；D、E物质中含有+2价铁，而+3价可溶性铁盐溶于水所得溶液的颜色为黄色，错误。故选D。9．D【详解】A、原子中质子总数与电子总数相等，但质子总数与电子总数相等的微粒不一定是原子，如分子中的质子总数与电子总数也相等，选项说法错误；B、碱的溶液pH大于7，溶液pH大于7的都是碱性溶液，不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，pH大于7，选项说法错误；C、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，有可能是活泼的金属，选项说法错误；D、微量元素与人体健康关系密切，当人体缺乏时应适量补充，选项说法正确。故选D。10．C【详解】A、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，故说法错误；B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gNa2CO3，则50g水中最多溶解25gNa2CO3，t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为25g+50g=75g，故说法错误；C、据图可知，t1℃到t2℃碳酸钠的溶解度一直增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故说法正确；D、将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，两溶液中不一定有晶体析出，因为不一定是两种物质的饱和溶液，故说法错误。故选C。11．D【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤分离出二氧化锰固体、蒸发结晶得到氯化钾晶体，可以分离除杂，故选项不符合题意；B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项不符合题意；14/14,C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项不符合题意；D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但加入过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质Na2CO3，不符合除杂原则，故选项不符合题意；故选：D。12．B【详解】A、氢氧化钠溶液中的离子有、，稀盐酸中的离子有、，氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应：，生成NaCl和H2O，所得离子有和，即反应实质是与结合生成H2O，随着反应进行，溶液中可自由移动的带电微粒浓度下降，导电性也随之下降，图1中M点电导率最小，说明NaOH与HCl刚好完全反应。图2中a点pH=7，说明a点NaOH与HCl刚好完全反应，得到中性的NaCl溶液，A正确；B、由图2知，滴加前，溶液pH小于7，呈酸性，所以该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，B错误；C、根据前面的分析，图1中M点前溶液中阴阳离子个数没有减少，C正确；D、图2中a点氢氧化钠溶液和稀盐酸刚好完全反应，b点氢氧化钠溶液过量，溶质有NaCl、NaOH，D正确。故选：B。13．(1)(2)太阳能(3)AB(4)温室效应【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；（2）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、氢能、生物质能等；（3）A、随手关灯，有利于节约电能，符合低碳理念，符合题意；B、节约用纸，有利于节约资源，符合低碳理念，符合题意；C、多使用一次性木筷，会造成资源浪费，不利于保护环境，不符合低碳理念，不符合题意。14/14,故选：AB；（4）甲烷是一种温室气体，如果开采天然气水合物过程泄露会引起温室效应。14．(1)分液漏斗(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑b(3)可以随时控制化学反应的速率d【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗；（2）装置A、D制取和收集O2，有棉花，是高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；改为装置E收集氧气，氧气的密度大于空气，则气体应从b端通入；（3）实验室制取CO2，若将发生装置B改为装置C，使用了分液漏斗，其优点是可以随时控制化学反应的速率；用装置F和装置G来测量生成的CO2气体的体积，二氧化碳的密度小于水，应将导管e与d连接。15．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(2)硫酸铝、硫酸亚铁(3)溶液由无色变为蓝色(4)Fe、Cu【详解】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银、金和稀硫酸均不反应，故步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝、硫酸亚铁；（3）步骤②中铜与过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；（4）步骤③中反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该步骤所得滤渣的成分是：过量的铁和反应生成的铜。16．(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，也显碱性，也能使酚酞试液变红色有气泡产生14/14,(2)(3)盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，干扰实验蓝色氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析(4)刚开始通入溶液的是装置中的空气(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(6)Na2CO3和NaHCO3【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，也显碱性，也能使酚酞试液变红色；由结论可知，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到有气泡产生，说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。故填：①二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，也显碱性，也能使酚酞试液变红色；②有气泡产生。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水微溶于水，溶解度小，其溶液的浓度小，等体积的氢氧化钠溶液浓度大于澄清石灰水的浓度，相同条件下，氢氧化钠吸收的二氧化碳比澄清石灰水吸收的二氧化碳气体多，二氧化碳能溶于水，水与二氧化碳的溶解比例为1:1，故在图甲的曲线图中画出CO2浓度变化的大概情况为。14/14,（3）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是盐酸具有挥发性，所以会有氯化氢混入气体中，然后进入氢氧化钠溶液后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠的发生，因此不会出现溶液变色的实验现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由于二氧化碳足量，二氧化碳再与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，最终得到碳酸氢钠溶液，此时溶液pH=8.3，从题目中信息可知，在8﹣9的范围内，此时紫甘蓝汁溶液显蓝色；饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3，紫甘蓝汁会由深绿变为蓝色，现象明显，无色酚酞会由深红色逐渐变为浅红，现象不明显。故填：①盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，干扰实验；②蓝色；③氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析。（4）刚开始通入溶液的是装置中的空气，所以AB段溶液pH无明显变化，故填：刚开始通入溶液的是装置中的空气。（5）BC段溶液pH明显变小的主要原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（6）CD段P点，反应没有完毕，即发生了氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，由于P点碳酸钠还没有全部转化为碳酸氢钠，所以溶质是Na2CO3和NaHCO3。【点睛】本题难度不大，主要考查了碱的化学性质的实验探究，解答本题需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。17．(1)28.7(2)解：设氯化钠溶液的质量分数为xx=18%答：该氯化钠溶液能直接用来选种。【详解】（1）第一次加入40g硝酸银溶液，产生11.5g氯化银沉淀，第二次加入40g硝酸银溶液，产生23.0g-11.5g=11.5g氯化银沉淀，第三次加入40g硝酸银溶液，产生28.7g-23.0g=5.7g氯化银沉淀，说明氯化钠完全反应，共生成沉淀的质量为28.7g；（2）过程见答案。14/14