北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷(无答案)

海淀区2023-2024学年第一学期期末练习高三化学2024.01本试卷共8页，100分.考试时长90分钟.考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回.可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16K39第一部分本部分共14题，每题3分，共42分.在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是（）A.“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B.火炬“薪火”外壳的铝合金C.棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D.亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.有8个中子的碳原子：B.1s电子云图：C.顺-2-丁烯的结构简式：D.的VSEPR模型：3.砷化镓（）太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座.下列说法正确的是（）A.原子半径：B.电子层数：C.电负性：D.单质还原性：4.下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图.下列说法不正确的是（）A.分子中含有手性碳原子学科网（北京）股份有限公司 B.分子中碳原子有、两种杂化方式C.该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应D.1mol该物质最多能与发生加成反应6.实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是（）选项ABCD气体试剂溶液、Cu、浓、的水溶液稀盐酸、收集方法向上排空气法排水集气法排水集气法向下排空气法7.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A.向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：B.含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：C.电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：D.向苯酚钠溶液中通，溶液变浑浊：8.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去溶液中混有的加入过量Cu粉，充分反应后，过滤B除去固体中的用酒精灯充分加热C证明淀粉发生水解反应生成还原性糖将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液D证明中含有碳碳双键向酸性溶液中加入9.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图.下列说法不正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.①中，催化剂被氧化B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子C.总反应为D.总反应的速率由③决定10.树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长.下列说法正确的是（）A.P的重复单元中有四种官能团B.M的结构简式为C.P的强度比X的大D.X比P更易因发生氧化反应而老化11.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为、），实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2.图1图2下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.，溶液中B.，发生反应：C.水的电离程度：D.，、均保持不变12.某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下：序号实验试剂现象①1滴溶液溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；静置2小时后底部有少量白色沉淀②先加入5滴溶液，再加入1滴溶液溶液变红，未见白色沉淀生成③先加入5滴溶液，再加入1滴溶液溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色.被称为“拟卤素”.下列说法不正确的是（）A.①中生成白色沉淀的原因是：B.由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的C.由②③可推知，结合的能力：D.由①③可推知：促进了转化为13.催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：保持起始反应物，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如右图.学科网（北京）股份有限公司 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数.下列说法正确的是（）A.该反应B.a、b交点处化学平衡常数值相同C.当，时，达平衡后D.当时，的平衡转化率约为33％14.为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型.电池充电过程的总反应可表示为：已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）.下列说法不正确的是（）A.每个晶胞含8个B.立方单元B中Mn、O原子个数比为C.放电时，正极反应为D.若，则充电后材料中Mn（Ⅲ）与Mn（Ⅳ）的比值为第二部分本部分共5题，共58分.15.（11分）KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金.学科网（北京）股份有限公司 （1）基态N价层电子排布式为_________.（2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_________.（3）中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：_________.（4）右图为KCN的晶胞示意图.已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_________.（已知：）（5）浸金过程如下：i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，过滤，得含的滤液；ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金.①已知Au与Cu同族，则Au属于_________区元素.②i中反应的离子方程式为_________.③i中，会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是____________.16.（10分）一种利用富锂卤水（含、、、、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如下：已知：室温下相关物质的如下表.化合物（1）i中，操作的名称是_________.（2）ii可除去80％的，该过程中生成反应的离子方程式为_________.学科网（北京）股份有限公司 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有_________.（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议_________（填“可行”或“不可行”），理由是_________.（5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：步骤Ⅰ.取产品，加入标准溶液，固体完全溶解；步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；步骤Ⅲ.以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为.①已知：杂质不与、溶液反应.该产品纯度为________（写出计算式，用质量分数表示）.②步骤Ⅱ的目的是___________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.17.（13分）降压药厄贝沙坦的关键中间体K的合成路线如下：（1）A的水溶液能使石蕊溶液变红，A分子含有的官能团的名称是__________.（2）C的结构简式为__________.（3）D→E中，发生取代反应，该反应的化学方程式为_______.（4）反应①②将转换为（异氰基）有如下两个作用.①保护.否则，D直接与反应将得到含有一个五元环且与H互为同分异构体的副产物M.下列关于M的说法正确的是_________（填字母）.a.M分子间存在氢键b.M的核磁共振氢谱有5组吸收峰c.若D或F与充分反应得到或G，则均生成②将转化为可以提高的活性，从微粒间相互作用的角度解释原因：__________.（5）H与反应的化学方程式为________.（6）J转化为K的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应.中间产物、学科网（北京）股份有限公司 的结构简式分别为_________、________.18.（10分）氯苯是工业废水中的常见污染物，将其降解或资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大.通常，废水中氯苯的处理过程为：资料：25℃、101kPa时，氯苯、邻苯二酚燃烧反应的热化学方程式如下：（1）25℃、101kPa时，在催化剂作用下，氯苯与、反应生成邻苯二酚和的热化学方程式为_________.（2）可用于检验转化ii后是否有邻苯二酚剩余的试剂为__________.（3）传统处理工艺常用空气将废水中的氯苯吹出，所得空气、氯苯的混合气体通过催化剂表面完成转化i，所得产物在实验条件下均为气态.其他条件不变时，增大通入废水的空气流速，废水中氯苯去除率提高；但i中氯苯的转化率降低.氯苯转化率降低的可能原因是________（填字母）.a.单位时间内通过催化剂表面的混合气体变少b.混合气体在催化剂表面反应的时间变短c.i中转化反应的化学平衡常数变小（4）我国科研人员开发了一种电化学装置（如右图），可在更温和的条件下实现转化i、ii.①阳极区发生的电极反应为：□________=+□________+□________学科网（北京）股份有限公司 ②资料：电解效率一定时间内，阴极共得到44.8L气体X（标准状况），.若阳极区（）=5%，所有邻苯二酚完全转化为，则________.③一段时间后，阴极区溶液pH保持不变，结合化学用语解释其原因：____________.19.（14分）小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素.Ⅰ.探究镁与银氨溶液反应的产物【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液.【实验2】（1）实验1中，反应的离子方程式是_________.（2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是__________.（3）由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为_________、________（填字母）.a.稀硝酸b.稀盐酸c.溶液d.溶液（4）经检验，实验2-1中产生的气体有和.①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到________.②生成、、的反应可表示为：、__________.Ⅱ.探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素学科网（北京）股份有限公司 【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间.序号配制银氨溶液所用试剂配好的银氨溶液的组成时间s体积mL溶液体积mL氨水体积mL浓度氨水浓度3-16.001.001.000.251.006003-24.002.501.500.6251.003003-32.004.00a1.001.0060（5）实验3-3中，a=___________.（6）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是_________.Ⅲ.实验结论与反思（7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素.他们的推测__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________.学科网（北京）股份有限公司