浙江省北斗星盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

浙江北斗星盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题考生须知：1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1O16选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1~7每小题2分，8~18每小题3分，共47分)1.下列水溶液因水解呈酸性的是AB.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．是酸，因电离使水溶液呈酸性，A错误；B．是强碱弱酸盐，水解使水溶液呈碱性，B错误；C．是强酸酸式盐，因电离使水溶液呈酸性，C错误；D．是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性，D正确；故选D。2.下列化学用语不正确的是A.基态原子最高能级电子云轮廓图：B.F-的结构示意图：C.总共含有4个能级的能层符号：ND.第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子： 【答案】A【解析】【详解】A．基态原子最高能级为3s，电子云轮廓图为球形，A错误；B．F-核外有10个电子，离子结构示意图：，B正确；C．N层为第四层，含有4个能级，C正确；D．第三周期中未成对电子数最多的是P，中子数为17的磷原子，表示为，D正确；故选A。3.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A.的溶液中数目为B.常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为C.重水(D2O)中所含质子数为D.标准状况下将通入足量水中，溶液中数目之和小于【答案】B【解析】【详解】A．的溶液中为0.3mol，则数目为，A正确；B．常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的为1L×10-13mol/L=10-13mol，数目为10-13，B错误；C．D2O的摩尔质量是20g/mol，1.8 g D2O为0.09mol，所含有的质子为0.9mol，数目为0.9NA，C正确；D．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，含有氯原子为2mol，1mol氯气溶于水只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故溶液中数目之和小于，D正确；故选B。4.下列化学用语或说法中正确的有A.B原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱B.硫原子最外层的电子排布违背了泡利原理C.第三周期基态原子的第一电离能介于铝、磷之间的元素有3种 D.基态原子价层电子排布式为的元素的族序数一定为a+b【答案】C【解析】【详解】A．能量相同，没有转化为激发态，A错误；B．硫原子最外层3p能级的电子排布应为，电子应优先单独分占一个轨道，违反了洪特规则，B错误；C．第三周期基态原子的第一电离能介于铝、磷之间的元素有Mg、Si、S共3种，C正确；D．基态原子价层电子排布式为的元素所处列的序数为a+b，族序数不一定是a+b，如基态锌原子价层电子排布式为，族序数为ⅡB，D错误；故选C。5.下列说法正确的是A.图1可用于稀硫酸和溶液反应的中和热测定B.图2可用于由制取无水固体C.图3可用于模拟钢铁的析氢腐蚀D.图4可用标准溶液测定某醋酸溶液物质的量浓度【答案】D【解析】【详解】A．图中装置少环形玻璃棒，否则溶液温度不均匀，造成误差，A错误；B．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热盐酸易挥发，加热促进水解，所以蒸干得到的固体是Mg(OH)2而不是MgCl2，B错误；C．食盐水为中性，铁钉在食盐水中可发生吸氧腐蚀，C错误；D ．聚四氟乙烯活塞是多用途活塞，聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以代替酸式滴定管也可以代替碱式滴定管，D正确；答案选D。6.和在恒容密闭容器中发生反应：。已知的键能分别为(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是A.，则B.氢原子与溴原子形成分子需吸收能量C.氢气与溴单质充分反应后，放出的能量总是小于D.若氢气与溴单质充分反应放出能量，消耗的和均大于【答案】A【解析】【详解】A．氢气与溴蒸气反应生成溴化氢是放热反应，HBr(g)=HBr(l)放出热量，因此H2(g)+Br2(g)2HBr(l)放出热量大于H2(g)+Br2(g)2HBr(g)放出热量，即ΔH2＜ΔH1，故A正确；B．氢原子与溴原子形成2molHBr，形成化学键H-Br，是放出热量，故B错误；C．若生成2molHBr气体，此时放出热量为akJ，故C错误；D．根据热化学反应方程式，若放出热量为akJ，此时消耗氢气、溴蒸气物质的量为1mol，故D错误；答案为A。7.在给定条件下，一定能大量共存的离子组是A.加溶液显红色的溶液：B.使酚酞变红色的溶液中：C.与Al反应能放出的溶液中：D.在25℃，的溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．加溶液显红色的溶液含有铁离子，碘离子不能大量共存，A错误；B．与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，B错误；C．与Al反应能放出的溶液中可能为酸性也可能为碱性，若溶液为酸性，硝酸根存在会与Al反应生成 NO，若溶液呈碱性，不能大量共存，C错误；D．在25℃，的溶液呈酸性，均可大量共存，D正确；故选D。8.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.用银作电极电解稀盐酸：C.与稀硝酸反应：D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：【答案】B【解析】【详解】A．铅酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：，A错误；B．用银作电极电解稀盐酸，银为活性电极在阳极失电子发生氧化反应生成氯化银，电解总反应为：，B正确；C．稀硝酸具有强氧化性，与稀硝酸反应生成铁离子：，C错误；D．硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，硫离子过量，会生成硫化亚铁沉淀：，D错误；故选B。9.酒石酸(C4H6O6)是一种二元弱酸，下列关于的说法中不正确的是A.向溶液中加水稀释，增大B.属于正盐C.向水中加入固体，可促进水的电离D.溶液中： 【答案】A【解析】【分析】酒石酸(C4H6O6)是一种二元弱酸，则溶液呈碱性；【详解】A．向溶液中加水稀释，氢氧根浓度减小，减小，A错误；B．酒石酸(C4H6O6)是一种二元弱酸，故属于正盐，B正确；C．水解促进水的电离，故向水中加入固体，可促进水的电离，C正确；D．溶液中存在质子守恒：，D正确；故选A。10.可用作白色颜料和阻燃剂，实验室中可利用的水解反应制取，其总反应可表示为，下列说法中不正确的是A.水解过程中可能会产生B.配制溶液时可以加入稀盐酸抑制水解C.反应前期为促进水解反应的进行，操作时应将缓慢加入少量水中D.为得到较多，可在反应后期加入少量氨水【答案】C【解析】【分析】的水解总反应可表示为，其分步骤为：，，，，等，据此分析解题。【详解】A．由水解过程可知，过程中可能会产生，A正确；B．由水解过程可知，过程中生成HCl，故加入盐酸，增大H+浓度，水解平衡逆向移动，抑制水解，B正确；C．H+对水解有抑制作用，前期HCl的H+浓度越高，水解反应越难进行，加多点水pH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行，C错误；D．后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O 促进水解，SbCl3+2NH3·H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，D正确；答案选C。11.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.反应(1)为放热反应B.C.D.(1)，若使用催化剂，则变小【答案】B【解析】【详解】A．由图可知反应为吸热反应，△H＞0，A错误；B．由盖斯定律可知，B正确；C．由图可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1＜△H2，C错误；D．加入催化剂，改变反应历程，但反应热不变，D错误；答案选B。12.关于熵变和焓变的理解，下列说法正确的是A.绝热体系中，自发过程向着熵增方向进行B.水凝结成冰的过程中C.反应能否自发进行与温度有关，一般高温时的影响为主D.能够自发进行的反应一定是放热的反应 【答案】A【解析】【详解】A．依据复合判据可知，绝热体系中，自发过程向着熵增方法进行，故A正确；B．水凝结成冰的过程，属于放热过程，即ΔH＜0，水凝结成冰，混乱度减小，即ΔS＜0，故B错误；C．依据复合判据可知，反应能否自发进行与温度有关，一般低温ΔH时的影响为主，高温时，ΔS的影响为主，故C错误；D．反应能否自发进行，不能只根据ΔH或ΔS判断，应根据复合判据判断，故D错误；答案为A。13.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：B.第一电离能：C.Q在周期表的ds区D.电负性：【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素即H，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，n只能取2，故Z价层电子排布为2s22p4，为O元素，故Y为N元素；R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为Al；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，故Q为Cu【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，，A正确；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B正确；C．Q为铜，在周期表的ds区，C正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，D错误；故选D。14.如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X为铁电极，Y为石墨电极。下列说法中不正确的是 A.钴(Co)比铜的金属性强B.工作时，向Co电极移动C.电子流动方向：Co电极→X电极→溶液→Y电极→Cu电极D.转移，乙中最多生成【答案】C【解析】【分析】乙装置为电解池，根据乙装置的电极材料可知X极为阴极，Y极为阳极，则甲装置为原电池，与X极相连的Co为负极，与Y相连的Cu为正极，据此分析解题。【详解】A．根据上述分析，甲装置为原电池，Co为负极，Cu为正极，则金属活泼性：Co>Cu，A正确；B．原电池工作时，阴离子移向负极，向Co电极移动，B正确；C．甲装置为原电池装置，电子从负极流向正极，Co电极→X电极，Y电极→Cu电极，电子不经过电解质溶液，C错误；D．电解氯化钠溶液，电解的化学方程式为，转移0.2mole-生成0.1mol氯气，再根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，乙中生成0.1molNaClO，D正确；答案选C。15.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。70080085010001200K2.62.94.04.75.6下列说法不正确的是A.该反应为吸热反应B.时，压缩容积，平衡逆向移动C.温度从增加到，容器内压强增大 D.时向容器中充入和，达到平衡时A的体积分数为25%【答案】B【解析】【详解】A．图表中平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应，A正确；B．该反应前后气体计量数不变，压缩体积平衡不移动，B错误；C．温度从增加到，即升高温度，平衡正向移动，气体体积不变，但是温度升高压强增大，C正确；D．对于反应，850℃的平衡常数为4.0，则有K==4，则x=0.5，则平衡时A的体积分数为25%，故D正确；故选B。16.氮肥工业中，利用消除，可防止催化剂中毒，其反应为。恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中装入足量固体和，反应进行后，容器内的体积分数为0.3，下列说法正确的是A.增加固体的用量可以增大的转化率B.0到内，反应速率C.平衡后再充入氦气，化学反应速率不发生变化D.平衡后再充入，达到新平衡后，浓度与原平衡相同【答案】C【解析】【详解】A．增加固体的用量对平衡没有影响，不能增大的转化率，A错误；B．设反应xmol，生成xmol，剩余2-xmol，则的体积分数，x=0.6，反应速率，B错误； C．容积恒定，平衡后再充入氦气，各反应物质浓度不变，化学反应速率不发生变化，C正确；D．平衡后再充入，达到新平衡后，由于容积恒为2L，物质的量增加，浓度比原平衡大，D错误；故选C。17.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是A.图中各点对应的即的关系为：B.向m点溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动C.图中a和b可分别表示T1、T2温度下CdS在水中的溶解能力D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】A【解析】【详解】A．m、n、p三点对应的温度相同，温度不变，Ksp不变，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，由题图可知，当c(S2-)一定时，T2时的饱和溶液中c(Cd2+)大于T1，则T2时的Ksp大于T1，有Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)，A错误；B．向m点的溶液中加入少量的Na2S固体，平衡体系中，c(S2-)增大，平衡逆向移动，c(Cd2+)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，B正确；C．CdS的沉淀溶解平衡为，根据图像可知，图中的a、b所对应的p、q两点都满足：c(Cd2+)=c(S2-)，且所表示的溶液中CdS(s)都达到沉淀溶解平衡，即a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，C正确；D．CdS饱和溶液中c(Cd2+)=c(S2-)，pq连线上所有点均满足c(Cd2+)=c(S2-)，温度降低时平衡逆向移动，c(Cd2+)和c(S2-)均减小，故温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确； 答案选A。18.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象和结论A室温下分别测定溶液和溶液的两者都大于7，且溶液的大，说明的水解能力强于B取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明与反应存在限度C室温下，分别测定物质的量浓度相等的溶液和溶液的溶液的；溶液的。说明结合的能力比的弱D向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀。说明转化为AgI，AgI溶解度小于A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．H2CO3是二元弱酸，H2CO3在水溶液里分步电离、，且第一步电离程度远远大于第二步，所以酸性H2CO3>，强碱弱酸盐溶于水，弱酸的酸性越强，其相应的弱酸根离子水解程度越弱，所以水解程度，相同浓度的强碱弱酸盐溶液，弱酸根离子水解程度越强其溶液的pH越大，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，其溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，A正确；B．，Cl2和HClO均能氧化KI生成碘单质，溶液变蓝色，故无法证明上述反应存在限度，B错误；C．Na2SO3溶液的pH约为10，呈碱性，是因为在溶液中发生了水解，结合了H+，NaHSO3溶液的 pH约为5，呈酸性，是因为电离产生了H+，C错误；D．硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能说明AgCl转化为AgI，不能比较AgI和AgCl的溶解度，D错误；答案选A。非选择题部分二、非选择题(本大题共有5小题，共53分)19.含过渡金属元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：（1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。基态铁原子的简化电子排布式为___________，基态核外电子的空间运动状态有___________种。（2）电极材料被用于生产各种锂离子电池。中所含短周期非金属元素的原子半径由大到小的顺序是___________，下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。A．B．C．D．（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示。元素1的元素符号为___________，元素2在周期表中位于第四周期第___________族。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表___________(填字母)。电离能/(kJ/mol)元素19061733元素27461958 A．a为、b为、c为B．a为、b为、c为C．a为、b为、c为D．a为、b为、c为【答案】（1）①.[Ar]3d64s2②.14（2）①.P＞O②.D③.C（3）①.Zn②.ⅠB③.B【解析】【小问1详解】Fe是26号元素，其简化电子排布式为[Ar]3d64s2，亚铁离子是铁原子失去了4s上的2个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+5=14，1个轨道为一个空间运动状态，故共有14种空间运动状态，故答案为：[Ar]3d64s2、14；【小问2详解】中所含短周期非金属元素为P、O原子半径由大到小的顺序是P＞O；Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低的基态为D，最高的是有两个电子激发到2p轨道的C，故答案为：P＞O、D、C；【小问3详解】Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而Zn为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，故元素1为Zn；元素2为Cu，铜位于第四周期第ⅠB族；Mg的基态原子3s轨道为全充满，较稳定，比相邻的ⅠA和ⅢA族元素的第一电离能大，P的3p能级上半充满，较稳定，比相邻的ⅣA和ⅥA族的第一电离能大，故c图表示第一电离能；当第三周期元素原子均失去1个电子后，Na+的2p轨道全充满，较稳定，故第二电离能陡然升高，故a图表示第二电离能；当失去两个电子后，Mg2+的2p轨道全充满，较稳定，故第三电离能比Na大，故b图表示第三电离能，故选B；故答案为：Zn、ⅠB、B。20.氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛。回答下列问题：（1）氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，完全燃烧可放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为___________。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为___________。（2）一定条件下，和发生反应时，生成或的能量变化如右图所示[反应物和生成物略去]。 ①在有催化剂作用下，与反应主要产物为___________；无催化剂时，升高温度更有利于提高___________的产率。②___________。（3）以、熔融组成的燃料电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。①石墨2上的电极反应式为___________，石墨4是___________(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)极。②若石墨3电极上产生气体(标准状况下)，则所得溶液的___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入___________(填字母)。a．b．c．d．【答案】（1）①.②.（2）①.HCHO②.HCHO③.-470（3）①.②.阴③.1④.cd【解析】【小问1详解】标准状况下，完全燃烧可放出的热量，1mol完全燃烧可放出的热量，则 燃烧热的热化学方程式为；碱性氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应，负极反应式为；【小问2详解】①从图像中可知加入催化剂生成甲醛的反应活化能小,化学反应速率快,所以主要产物为HCHO；无催化剂时，升高温度分子能量增大，反应速率加快，更有利于提高HCHO的产率；②由图可知-2×(676-158-283)=-470；【小问3详解】①燃料电池中石墨1是负极，甲烷发生氧化反应，石墨2为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为；电解池中石墨4与燃料电池的负极相连，石墨4为阴极；②石墨3为阳极，电极反应式为：，产生气体(标准状况下)，即0.0025mol氧气，生成0.01mol，则所得溶液的浓度为0.1mol/L，1；电解过程中消耗了硫酸铜和水，根据原子守恒，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入或，故选cd。21.是一种二元弱酸，时其电离平衡常数。（1）①溶液与足量溶液反应的离子方程式为___________。②时，向的溶液中滴加等浓度等体积的溶液(溶液体积变化忽略不计)，则溶液中的微粒浓度从大到小的排列顺序为___________。（2）某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：酸下列说法正确的是___________。A.用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强B.冰醋酸中可以发生反应：C.冰醋酸中的电离方程式为： D.向硫酸的冰醋酸溶液中加入，硫酸的电离程度增大（3）液氨与水一样可以发生微弱电离，如：①与反应的化学方程式为___________。②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是___________。【答案】（1）①.②.（2）CD（3）①.②.结合质子的能力比强，使、HF在液氨中完全电离【解析】【小问1详解】①是一种二元弱酸，溶液与足量溶液反应离子方程式为；②时，向的溶液中滴加等浓度等体积的溶液，反应得到溶液，电离平衡常数，的水解常数为，可知的电离程度大于水解程度，则溶液中；【小问2详解】A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为硫酸的沸点比盐酸的沸点高，A错误；B．根据四种酸在冰醋酸中的电离常数大小，酸性强于，不能发生，B错误；C．冰醋酸中不完全电离，电离方程式为：，C正确；D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入，与H+生成，硫酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，D正确；故选CD。【小问3详解】 ①与反应生成，化学方程式为；②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是结合质子的能力比强，使、HF在液氨中完全电离。22.实验室利用和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）装置c的名称是___________，装置b内发生反应的化学方程式为___________。（2）下列说法正确的是___________。A.实验开始先通一段时间后，应先加热装置a，再加热装置bB.两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸C.装置c、d，共同起到的作用冷凝回流D.装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水（3）能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是___________(填字母)。A．B．C．（4）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应)。实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是___________(填字母)。 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化②下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填字母)。A．若样品中含少量杂质B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成C．样品与反应时失水不充分D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则___________(用含、c、V的表达式表示)【答案】（1）①.球形冷凝管②.FeCl2•4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2↑+8HCl↑（2）ABC（3）A（4）①.C②.AC③.【解析】【分析】SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl2•4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl2•4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2，据此分析解题。【小问1详解】装置c的名称是球形冷凝管；装置b内发生反应的化学方程式为：FeCl2•4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2↑+8HCl↑；【小问2详解】A．实验开始先通一段时间排除装置内的空气，防止氯化亚铁被氧化，一段时间后，应先加热装置a，产生的SOCl2(g)充满装置b，再加热装置b，A正确；B．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸防止水蒸气进入反应装置中，B正确；C．装置c中外接冷凝水冷凝，装置d靠空气冷凝，共同起到的作用冷凝回流，提高SOCl2的利用率，C正确；D．装置既可吸收尾气，又可防止倒吸，为保证SO2和HCl吸收完全，烧杯中应加入氢氧化钠溶液，D错误；故选ABC；【小问3详解】根据装置图信息，该装置能够制备可水解的无水盐酸盐，因此可用该装置制备无水 ，故选A；【小问4详解】①A．滴定前，锥形瓶不能润洗，A错误；B．将标准溶液装入滴定管时，应将溶液直接倾倒入滴定管中，B错误；C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，C正确；D．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D错误；故选C。②A．若样品中含少量杂质，所配溶液中浓度偏大，计算偏多，n测量值偏小，A正确；B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，读取标准溶液体积偏小，计算偏少，n测量值偏大，B错误；C．样品与反应时失水不充分，剩余固体质量偏大，偏多，n测量值偏小，C正确；D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解，不影响消耗标准溶液的体积，对n测量值没有影响，D错误；故选AC。③实验Ⅰ：根据，可知样品含有物质的量为6cV×10-3mol；实验Ⅱ可得结晶水的物质的量为mol，故=。23.通过化学途径将转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题，转化为甲醇已成为绿色化学的热门课题。一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是___________。已知如图1中曲线代表反应的与温度变化的关系，则曲线___________(填“a”或“b”)表示反应Ⅰ。 （2）若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。A.恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态B.恒温恒压下，平衡时充入氦气，的体积分数减小，的转化率不变C.其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高D.恒温恒容下，及时分离出可以提高的转化率和反应速率（3）一定温度下，投入一定量的和，反应后测得部分物质的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：和则反应Ⅰ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数)。（4）一定温度下的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因___________。（5）图3为T℃时，随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图_________。 【答案】23.①.较低温度②.a24.C25.3626.反应Ⅰ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)降低，反应Ⅱ，升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡产率增大，但c(CH3OH)降低，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，因浓度对反应Ⅱ的影响大于温度的影响，故升高温度，的平衡产率减小27.【解析】【小问1详解】由反应Ⅰ：可知，，，根据自发，判断该反应较低温度下自发进行且温度越高越大；【小问2详解】A．反应Ⅱ反应前后气体计量数不变，因此恒温恒容下，容器压强不是变量，不能判断反应是否达平衡状态，A错误；B．恒温恒压下，平衡时充入氦气，容器体积变大，各成分浓度同样程度减小，平衡不移动，的体积分数，的转化率均不变，B错误；C．反应Ⅱ，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲醇转化率升高，C正确；D．恒温恒容下，及时分离出，平衡向正反应方向移动，的转化率提高，但的浓度降低，反应速率降低，D错误；答案选C；【小问3详解】恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，由题意可知，体系中C和O原子个数比为1∶2 ，用分压关系表示为，解得p(H2O)=1.5MPa，则反应Ⅰ的平衡常数；【小问4详解】反应Ⅰ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)降低，反应Ⅱ，升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡产率增大，但c(CH3OH)降低，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，因浓度对反应Ⅱ的影响大于温度的影响，故升高温度，的平衡产率减小；【小问5详解】如图甲所示，随时间增长，c(CH3OH)先几乎不变后增大，则两个竞争反应中速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ，所以反应Ⅰ活化能小，反应Ⅱ活化能大；反应Ⅰ：，