四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二上学第三次月考化学试题（Word版附答案）

嘉陵一中高2022级高二上期第三次月考化学试题命题人：考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（每个小题均只有一个正确答案，3×16=48分）1、化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是（）A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理。B．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能。C．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率。D．用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好。2、下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是（）A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞B．使用催化剂，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快D．增大压强，反应的有效碰撞次数增多，反应速率加快3、鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是（）选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BCO2直线形C原子采取sp2杂化CC2H4平面形C原子采取sp3杂化D四面体形Cl原子采取sp3杂化A．AB．BC．CD．D4、下列化学用语或图示表达正确的是（）A．基态Cr的电子排布式：B．基态磷原子的轨道表示式：C．的VSEPR模型：D．分子的结构模型：5、若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是（）A．该元素原子的M层只有11个电子B．该元素处于元素周期表中第VA族C．该元素基态原子价电子排布式为D．该元素位于元素周期表d区或p区第7页共7页 6、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）①棕红色加压后颜色先变深后变浅②溶液中加入固体后颜色变深③配制溶液时加入过量铁④催化氧化成的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气A．③⑥B．②⑥C．③⑤D．①③⑤⑥7、下列实验设计或所选装置合理的是（）A．通过注射器活塞右移，验证与反应放热B．溶液吸收尾气C．电解溶液，制备金属D．测定中和反应反应热A．AB．BC．CD．D8、化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是（）A．原子半径Z>Y>X>MB．电负性X>Y>W>M>ZC．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应9、下列说法正确的是（）A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1<△H2D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同10、常温下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．常温下，MOH的电离常数约为1.0×10-5B．图中曲线E→Q水的电离程度逐渐增大C．F点溶液中：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．Q点溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+)第7页共7页 11、一种“固定CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，下列说法正确的是（）A．放电时，Li+向电极X方向移动B．放电时，每转移4mole-，理论上生成1molCC．充电时，阳极反应：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+D．充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连12、向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．反应速率：B．点a、b、c对应的平衡常数：C．D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态13、电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（      ）A．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大B．液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl14、25℃时,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是（）A．Ksp(BaCO3)=10－8.58B．若向0.10mol/LBaCl2溶液中同时加入Na2CO3和Na2SO4溶液，形成BaSO4、BaCO3两种沉淀，则c(SO42-)/c(CO32-)=10-1.38C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至aD．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅱ15、常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L-1溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．滴定过程均可选择甲基橙做指示剂B．点③和点④所示溶液中：C．点①和点②所示溶液中：D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(CN-)第7页共7页 16、一定条件下合成乙烯；。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）A．M点时平衡常数比N点时平衡常数小B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88％C．若该反应不使用催化剂，则M点的大于N点的D．当温度高于250℃，由于升高温度导致催化剂的催化效率而使降低平衡逆向移动二、填空题（4个小题，共52分）17、（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。  （1）氮元素基态原子核外电子的未成对电子数为。（2）氯吡苯脲晶体中，基态氯原子的核外电子排布式。（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图：  基态O原子电子占用的最高能级的符号为______,其电子云的轮廓图的形状是________（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。NH3中键H-N-H之间的键角角比H2O中键H-O-H之间的键角______（填>、=、<），原因是（5）NCl3(该化合物中N的化合价为价)能与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。羰基硫(COS)与CO2的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为；（6）某有机物的结构式如图所示，则分子中有个σ键，个π键。采用Sp2杂化和sp杂化的碳原子的比值第7页共7页 为_________18、（13分）碳及其化合物与人类的生产生活、高科技邻域等密切相关(1)已知：ΔH=-2599.2kJ.mol-1则由和反应生成的焓变为。甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4mol发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①该反应的ΔH__________0（填>、=、<）A、B两点对应的压强大小关系是(填“>、<、=”)。②A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)a．的消耗速率是生成速率的2倍     b．的体积分数不再改变c．混合气体的密度不再改变                        d．CO和的物质的量之和保持不变(3)在压强、℃时，该反应的平衡常数，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大，不变或减小”)。(4)℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此时(填“>、<或=”)。19、（12分）I．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：(1)曲线n表示p(填或)与pH的变化关系。(2)。(3)NaHX溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。Ⅱ、在溶液中，加入固体可制备莫尔盐[]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)实验次数第一次第二次第三次第7页共7页 消耗溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定终点的现象是，通过实验数据，计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B．读数时：滴定前平视，滴定后俯视C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失20、（13分）Ⅰ、ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：先加H2O2，再已知：①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2完全沉淀时pH3.25.28.0（1）锆英石碱熔时需要粉碎，其目的是________________。（2）ZrSiO4中Zr的化合价为______。a的取值范围为：______,滤渣2的主要成分为。（3）“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式______________。（4）本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol∙L-1，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)=。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10)Ⅱ、用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。（5）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子第7页共7页 交换膜的为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为L。高2022级第3次月考化学答案1-5DBADC6-10ABCCB11-16BACDCB17、（14分，除标注外每个1分）(1)3(2)1s22s22p63s23p5(3)NA2p哑铃形(4)>NH3与H2O的中心原子的价层电子对均为4，但N原子上只有1对孤电子对，而O原子上有两对孤电子对，对成键电子对排斥力更大(2分）(5)（两个均可）（2分）O=C=S(6)731:118、（12分，除标注外每个2分）(1)+226.8kJ.mol-1(2)①<(1分）<(1分）②③b(3)100减小(1分）(4)>（1分）19、（12分，每空2分）Ⅰ、(1)(2)(3)碱Ⅱ、滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液由无色变为红色(紫红色或浅红色也可)，且30s内不变色AC20、（14分，除标注外每空2分）Ⅰ、（1）增大接触面积，加快反应速率（2）+4（1分）5.2-6.2（1分）Al(OH)3和Fe(OH)3（3）ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O（4）2×10−4mol∙L-1Ⅱ、（5）11.2第7页共7页