重庆市第一中学2024届高三上学期9月月考化学试题（Word版附解析）

2023年重庆一中高2024届9月月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cu—64Se—79Pb—207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列材料属于有机高分子材料的是A.锆锰储氢合金B.搪瓷C.高分子发光二极管(PLED)D.碳纤维板【答案】C【解析】【详解】A．锆锰储氢合金是金属材料，不是有机高分子材料，故A不选；B．搪瓷是无机非金属材料，不是有机高分子材料，故B不选；C．高分子发光二极管(PLED)属于有机高分子材料，故C选；D．碳纤维板是无机非金属高分子材料，故D不选；故选C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.的球棍模型：B.的电子式：C.1，3-丁二烯的结构简式：D.基态原子的价层电子排布式：【答案】A【解析】 【详解】A．的球棍模型：，A正确；B．的电子式：，B错误；C．1，3-丁二烯的结构简式：，C错误；D．基态原子的价层电子排布式：，D错误；故选A。3.下列方程式正确的是A.和稀反应：B.与反应：C.使用作电极电解溶液：D.向溶液中滴加少量溶液：【答案】C【解析】【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成一氧化氮：，A错误；B．与反应生成硫酸钠：，B错误；C．使用作电极电解溶液，铁做阳极失电子，电解总反应为：，C正确；D．向溶液中滴加少量溶液应生成一氧化氮：，D错误；故选C。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.的溶液中数目为B.乙酸乙酯在酸催化条件下水解生成乙酸和乙醇C.的浓与足量反应，转移的电子数为D.金属络合剂EDTA二钠与形成配合物结构如图所示，该粒子含有的配位键数目为，五元环数目为【答案】D【解析】【详解】A．没有给出溶液体积，无法计算数目，A错误；B．乙酸乙酯在酸催化条件下水解是可逆反应，不能得到乙酸和乙醇，B错误；C．随着反应进行浓盐酸浓度变小，不再与二氧化锰反应，转移电子数小于，C错误；D．由图可知，钙离子形成6个配位键，该粒子含有的配位键数目为，五元环数目为，D正确；故选D。5.下列实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A.装置①：实验室制备B.装置②：探究和的取代反应 C.装置③：排出滴定管尖嘴内的气泡D.装置④：由制取无水【答案】B【解析】【详解】A．导气管插入液面以下，生成的气体无法顺利排出，A错误；B．和的取代反应不能光线直射，避免引起爆炸，应采用漫射光，B正确；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，C错误；D．易水解，加热过程中生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，蒸干得到氢氧化铁，无法得到无水，D错误；故选B。6.镍铁水滑石在电催化氧化领域有着重要的应用，其化学式为。下列说法不正确的是A.位于元素周期表中第Ⅷ族B.基态核外电子填充在15个轨道中C.同周期元素中，第一电离能比大的只有一种D.5种元素中，电负性最大的是O【答案】C【解析】【详解】A．是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故A正确；B．基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子填充在15个轨道中，故B正确；C．同周期元素中，第一电离能比N大的有F和Ne，故C错误；D．Ni、Fe为金属元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故这5中元素的电负性最大的是O，故D正确；故选C。7.我国科学家实现了将聚集诱导发光特性的功能基元引入高分子中。在一定条件下使得和(含基团)反应制得了综合性能更好的，下列说法正确的是 已知：。A.是纯净物B.与经过缩聚反应制得C.官能团为碳碳双键和醚键D.的结构简式为【答案】D【解析】【详解】A．高分子化合物的聚合度n值不同，是混合物，A错误；B．中含有碳碳三键，中含有氮氮三键，二者发生加聚反应制得，B错误；C．根据Z的结构可知的官能团为碳碳三键和醚键，C错误；D．根据Z的结构可知的结构简式为，D正确；故选D8.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A往溶液中滴加溶液，溶液变成血红色，再加入少量固体无明显变化与的反应不可逆B将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液既体现碱性又体现酸性C向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘的溶解能力：浓溶液 D取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀涂改液中存在含氯化合物A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．溶液变血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，与硫酸根离子和钾离子无关，加入少量固体对平衡体系无影响，A错误；B．固体粉末溶于过量溶液中，只能得到体现酸性的结论，B错误；C．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的I2与浓溶液中的I-反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，C正确；D．硫酸根、碳酸根均可与银离子产生白色沉淀，不能证明涂改液中存在含氯化合物，D错误；故选C。9.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：已知：①铅膏中主要含有、、等，还有少量、、的盐或氧化物等。②；。③一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1下列相关说法不正确的是A.“脱硫”发生的主要反应为B.加入可使铅膏中的部分转化为 C.“酸浸”后约为4.9，则滤渣的主要成分为、D.“沉铅”的滤液中含有的金属离子只有【答案】D【解析】【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量硫酸钡、Fe、Al的氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，部分转化为，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁、过滤后向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。【详解】A．“脱硫”过程中硫酸铅转化为碳酸铅，发生的主要反应为，A正确；B．、两者的溶度积常数相差不大，加入可使铅膏中的部分转化为，B正确；C．依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，“酸浸”后的约为4.9，则滤渣的主要成分为、，C正确；D．酸浸过程中有的溶解，滤液中还存在钡离子，D错误；故选D。10.已知晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.该晶体为金属晶体B.该晶胞中与或之间的最短距离为C.该晶胞中和的个数比为 D.晶体密度为【答案】B【解析】【详解】A．该晶体由阴阳离子组成，为离子晶体，A错误；B．该晶胞中与或之间的最短距离为体对角线的，即，B正确；C．假设晶胞中Cu2+为y个，则Cu+为2-x-y个，根据化合价代数和为0可知，2y+2-x-y=2，解得y=x，该晶胞中Cu2+和Cu+的个数比为x：(2-2x)，C错误；D．一个晶胞中平均含有4个，晶体密度为，D错误；故选B。11.图为采用“成对间接电氧化”法以苯为原料制备对苯二醌的示意图，下列说法正确的是A.电极与外接电源的负极相连B.外电路每转移，生成对苯二醌C.反应Ⅱ的离子方程式为D.反应前后溶液中各种金属离子的浓度保持不变【答案】C【解析】【分析】左侧Ag+失电子转化为Ag2+，发生氧化反应，A为阳极，与外接电源的正极相连，右侧Cu2+转化为Cu+，发生还原反应，B为阴极，外接电源的负极相连，根据图示可知反应Ⅰ的离子方程式为 +6Ag2++2H2O+6Ag++6H+，反应Ⅱ的离子方程式为，据此分析；【详解】A．电极与外接电源的正极相连，A错误；B．外电路每转移，生成Ag2+、Cu+各，根据分析反应Ⅰ、Ⅱ各生成对苯二醌，共生成对苯二醌，B错误；C．反应Ⅱ的离子方程式为，C正确；D．反应过程中生成了水，溶液中各种金属离子的浓度变小，D错误；故选C。12.已知某元素检测试剂可与形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法错误的是A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键B.该配合物中原子采取和杂化方式C.M原子M层电子数为16D.分子空间构型为形【答案】A【解析】【分析】根据结构图所示，X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，M原子的价电子数为10，可推断出，X只形成单键且原子序数最小，X为H元素，Y形成4条共价键，Y为C元素，Z 形成一条单键与两条双键，且Z与M形成配位键，Z为N，W形成双键，且与X形成氢键，W为O元素，M原子的价电子数为10，M为Ni元素。【详解】A．M与Z之间形成配位键，W与X形成氢键，X与Y形成共价键，但氢键不属于化学键，是分子间作用力，A错误；B．配合物中与X之间是杂化，与Z之间是，B正确；C．M为Ni元素,M层电子数为16，C正确；D．分子为NO2，价电子数是3，分子空间构型为形，D正确；故选A。13.时，的溶液中，不同型体的分布优势如下图所示(X指含磷微粒的百分含量、的调控使用、)。已知：①(、)②当某一型体分布优势接近时，另外两种相邻型体含量近似相等；则下列说法错误的是A.B.当使用溶液滴定溶液至时，可选用酚酞作指示剂C.D点满足：D.不可用与反应生成【答案】C【解析】【分析】X指含磷微粒的百分含量，而含磷微粒的总数恒定，因此X可以等价代换为物质的量分数。在同一溶液中所以溶液体积一样，对于A点有：， ，同理C点：，D点：。当某一型体分布优势接近时，另外两种相邻型体含量近似相等，可知对于B点：接近100%，。同理D点有：。而的调控使用、是纯物质，因此溶液的体积可以看做近似不变。【详解】A．对于B点：，，，，从而可得：，可得：，，即B点，故A正确；B．当使用溶液滴定溶液至时，终点pH约为10左右，酚酞的变色范围为8~10，可选酚酞作指示剂，故B正确；C．根据溶液中电荷守恒：，D点，故C错误；D．(、)、H3PO4（、、）酸性：与反应生成，故D正确；故选C。14.已知在溶液中可发生反应。在一定温度下，某实验小组用A、B的混合酸性溶液进行了三组实验，三组实验中和的浓度相等，的起始浓度为、、。测得随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是 A.曲线Ⅲ起始时B.该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减C.起始时时，内，的平均反应速率为D.若曲线Ⅰ平衡时的，则该温度下该反应的平衡常数为【答案】D【解析】【分析】分析图像三条曲线可知，三组实验中B的起始浓度相同都为1.5×10-4，都减小到1.2×10-4时，相同，所需时间不同，曲线III代表的反应所需时间最短，反应速率最快，曲线I代表的反应所需时间最长，反应速率最慢，由题干信息可知三组实验是在相同温度、和的浓度相同条件下，只改变A的起始浓度引起的速率变化，增大A的起始浓度反应速率加快，所以起始浓度=3.0时的反应速率最快，曲线III起始时=3.0，曲线I起始时=2.0，曲线II起始时=2.5。【详解】A．由上述分析可知，曲线III起始时=3.0，A项正确；(或分析图像中与时间t变化曲线，在相同时间内，不同，曲线III最大，反应速率最快，代表起始时=3.0，A项正确；)B．分析曲线I，，，， 最大说明该时间内速率最快，该组实验反应速率随反应进程先增后减，同样方法分析曲线II及曲线III也得出相同结论，所以该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减，B项正确；C．曲线II为起始=2.5时，与时间变化，从图中可知1min时=1.4×10-4，2min时=1.0×10-4，内，B的平均反应速率为，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，计算A的平均反应速率，，=2×10-5，C项正确；D．若曲线I平衡时的，即c(H+)=10-3，起始时=2.0，=1.5×10-4，可认为8min时处于平衡状态=0.2×10-4利用三段式分析法该温度下该反应平衡常数K为，D项不正确；二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.碱式碳酸铅是一种重要的白色工业颜料，可由钼铅矿(主要成分，含、等杂质)通过如下工艺流程制备：已知：①、、；②；③具有强氧化性。回答下列问题： （1）“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有_______。(任答2条)（2）已知“高温焙烧”铅转化为，则产生气体Ⅱ的离子反应方程式为_______，滤渣Ⅱ的成分是_______。（3）“溶浸”过程中，若未加入过量的，则会导致的后果是_______。除杂时，若要保证不引入新杂质，则试剂X最好为_______(填序号)。A．B．C．D．（4）生成的离子反应方程式为_______，若对提纯后的产品进行热重分析，加热分解后得到如下曲线，则B点对应的物质的化学式为_______。【答案】（1）粉碎矿石、升高温度（2）①.②.Fe(OH)3（3）①Pb2+生成沉淀析出，造成原料浪费，转化率降低②.C（4）①.②.Pb3O4【解析】【分析】钼铅矿经过饱和Na2S溶液浸泡，PbMoO4中的铅元素转化为PbS，Mo元素留在滤液中，SiO2、FeS2不反应也不溶解和PbS一起经过高温焙烧后，PbS转化为PbO2、FeS2转化为Fe2O3和SO2而SiO2不反应，加过量氯化氢溶液溶浸时SiO2不反应成为滤渣I，具有强氧化性将氯离子氧化成气体Ⅱ氯气同时生成，Fe2O3溶解生成氯化铁，过滤后往滤液中加试剂X调pH使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀成为滤渣Ⅱ，往剩下的溶液中加碳酸钠溶液进行沉淀转化得到。【小问1详解】“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有：粉碎矿石、升高温度、适当增加酸的浓度及搅拌；【小问2详解】 具有强氧化性将氯离子氧化成氯气同时生成，其离子反应方程式为：；过滤后往滤液中加试剂X调pH铁离子转化为Fe(OH)3沉淀成为滤渣Ⅱ，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3；【小问3详解】，若未加入过量的氯化氢溶液，则会导致Pb2+生成沉淀析出，造成原料浪费，转化率降低；往滤液中加试剂X调pH使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，若要保证不引入新杂质，则试剂X最好为，故选C。【小问4详解】PbCl2中加碳酸钠溶液进行沉淀转化得到，离子反应方程式为；设起始时物质的量为1mol质量为775g，加热至质量不再改变时，最终为氧化物即C为氧化物，据图示可得B点对应的物质失重的质量、C点对应的物质失重的质量为，B到C变化减轻16g，所以B也为氧化物，根据铅原子守恒，B中n(Pb2+)=3mol、n(O)=，B点对应的物质的化学式为Pb3O4。【点睛】“浸取”时，要提高浸取率，一般可采取的措施有：粉碎矿石、升高温度、适当增加酸的浓度及搅拌。16.利用Knoevenagel反应可用于合成香豆素-3-羧酸(，)，该反应须在无水条件下进行。实验室以水杨醛和丙二酸二乙酯在六氢吡啶和醋酸的催化下反应制得香豆素-3-羧酸酯，再碱性条件下水解、酸化关环得香豆素-3-羧酸。实验步骤和装置图(夹持装置略)如下：步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入水杨醛、丙二酸二乙酯，无水乙醇，六氢吡啶和2滴冰醋酸。按如图所示装置，在下加热回流，待反应完全后停止加热。反应混合液稍冷后转移到锥形瓶中，加入水，置于冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。 步骤2：取白色晶体加入圆底烧瓶中，再加入，乙醇和水。加热搅拌(不接仪器)，回流约，停止加热。稍冷后将反应混合液加入到盛有浓盐酸和水的烧杯中，在冰浴中冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到固体产品。据此回答以下问题：（1）仪器的名称为_______，作用是_______。（2）步骤1中可用TLC薄层层析技术跟踪反应进程(原理与纸层析类似)，用毛细管取样、点样，图分别是、、、薄层色谱展开后的斑点图。据此判断反应最合适的回流时间是_______(填序号)。（3）步骤1中，置于冰浴作用是_______，抽滤后用乙醇洗涤晶体，其优点是_______。（4）写出酸化关环得香豆素-3-羧酸的化学方程式：_______。（5）固体产品可用_______(填提纯方法)进行提纯；若步骤2中白色晶体为纯品，计算步骤2中的产率为_______(保留3位有效数字)。【答案】16.①.球形干燥管②.防止空气中水蒸气进入反应装置；17.C18.①.降低香豆素-3-羧酸酯晶体的溶解度，使之快速析出②.乙醇易挥发，容易除去19.+3HCl+3NaCl+20.①.重结晶②.86.1【解析】【小问1详解】由实验装置图可知，a为球形干燥管，由于该反应须在无水条件下进行，所以其作用是防止空气中水蒸气 进入反应装置；【小问2详解】由图可知，0.5h和1h时未反应完全，1.5h和2h已经反应完全，但2h加热时间长，耗能且副产物增多，所以反应最合适的回流时间是1.5h，故选C。【小问3详解】①冰水浴可以快速降低温度，降低晶体溶解度，使香豆素-3-羧酸酯快速析出；②乙醇易挥发，洗涤后容易除去；【小问4详解】香豆素-3-羧酸酯在碱性条件下水解，得到，再在浓盐酸中酸化脱水，其反应方程式为：+3HCl+3NaCl+。【小问5详解】①提纯固体常用的方法为重结晶；②2.0g白色晶体为香豆素-3-羧酸酯，其摩尔质量为218g/mol，香豆素-3-羧酸的摩尔质量为190g/mol，理论上可得到香豆素-3-羧酸的质量为，步骤2实际得到得到固体产品1.5g，所以步骤2中的产率为。17.乙醇酸是一种重要的精细化工原料，在医疗、食品工业、化妆品和生物聚合物单体中有广泛应用。目前市场上销售的乙醇酸几乎均来自化学合成，方法主要有以下几种。（1）乙二醛转化法：。①已知化学键343803453413则该反应的约为_______。②该反应在一定温度下的刚性容器中进行，提高平衡转化率的措施有_______(任写两条)。（2）草酸电解还原法：装置如下图所示，阳极液为稀硫酸，阴极液为草酸和硫酸的混合溶液。①阴极的电极方程式为_______。 ②若生成乙醇酸与氧气(假设阳极的氧化产物唯一)的物质的量之比为，则电流效率为_______。(结果保留三位有效数字)已知：电流效率。（3）乙二醇催化氧化法：，反应机理如图(a)所示。①请将的反应方程式补充完整_______。②二醇、氧气和水蒸气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有乙醇酸、水蒸气、氧气等。图(b)为乙醇酸产率与进料气中(水蒸气)(乙二醇)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其先升高的原因是_______。a．b．c．d．e．f．_______(a)(b)③在、的条件下，按物质的量之比为投入乙二醇、氧气和水蒸气，有机产物除乙醇酸外还有副产物乙二醛。测得平衡时乙二醇的转化率为，乙醇酸的选择性为，则主反应的_______。已知：乙醇酸的选择性。【答案】（1）①.+117②.升高温度，增大水蒸气浓度，分离出等（2）①.②.66.7% （3）①.②.水蒸气对乙二醇蒸气有稀释作用，增大了反应接触面积，反应速率加快，一定时间内乙醇酸产率升高③.3.36【解析】【小问1详解】①设C-C键键能为x，根据=反应物总键能-生成物总键能=2×803+2×413+x+2×453-(2×453+2×413+x+803+2×343)=+117；②该反应在一定温度下的刚性容器中进行，提高平衡转化率的措施有升高温度，增大水蒸气浓度，分离出等；【小问2详解】①阴极草酸得电子发生还原反应生成，电极方程式为；②设生成3molO2，2mol，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，可知生成3molO2转移电子12mol，生成2mol需要电子8mol，电流效率66.7%；【小问3详解】①根据图(a)所示反应机理，的反应方程式为；②图(b)为乙醇酸产率与进料气中(水蒸气)(乙二醇)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其先升高的原因是水蒸气对乙二醇蒸气有稀释作用，增大了反应接触面积，反应速率加快，一定时间内乙醇酸产率升高；③在、的条件下，按物质的量之比为投入乙二醇、氧气和水蒸气，设乙二醇、氧气和水蒸气分别为1mol、1mol、1.5mol，有机产物除乙醇酸外还有副产物乙二醛。根据平衡时乙二醇的转化率为，乙醇酸的选择性为，主反应：，副反应：，可知乙二醇反应0.5mol，消耗氧气0.5mol，生成乙醇酸0.4mol，生成乙二醛0.1mol，乙二醇剩余0.5mol，氧气剩余0.5mol，共生成水0.6mol，则平衡时水共0.6mol+1.5mol=2.1mol，此时容器内气体总的物质的量0.5mol+0.5mol+0.4mol+0.1mol+2.1mol=3.6mol，可表示出乙二醇、氧气、乙醇酸和水蒸气的分压分别为 、、、，则主反应的==3.36；18.阿哌沙班是一种预防房颤患者中风和血栓的药物，一种重要中间体Ⅰ的合成路线如图所示：已知：。回答下列问题：（1）B的化学名称为_______。（2）中的官能团名称为_______，生成的反应类型为_______。（3）的结构简式为_______，生成Ⅰ的反应类型为_______。（4）在反应路线中选择某种化合物作为参与的反应，请写出该步反应方程式(用表示化合物Ⅰ)：_______。（5）F同分异构体满足下列条件的有_______种。(不考虑立体异构)①能与溶液反应放出②能发生银镜反应（6）已知另一种预防房颤患者中风和血栓的药物中间体()的合成路线可由苯胺、与通过四步反应合成。结合已知流程，请写出下列路线图中中间产物甲、乙、丙的结构简式_______。已知： 【答案】（1）对硝基苯胺（2）①.酯基、羰基②.消去反应（3）①.②.还原反应（4）++HCl+HBr（5）12（6）甲：，乙：，丙：。【解析】【分析】A和B发生取代反应生成C和氯化氢、溴化氢，C发生取代反应生成D，D发生消去反应生成E，根据已知反应E和G生成H，H中硝基被还原为氨基，得到I ，I与A发生取代反应得到J，据此分析；【小问1详解】B的化学名称为对硝基苯胺；【小问2详解】中的官能团名称为酯基、羰基；根据分析生成的反应类型为消去反应；【小问3详解】的结构简式为；生成Ⅰ的反应类型为还原反应；【小问4详解】根据反应路线中A生成C的反应可知，选择作为参与的反应，该步反应方程式(用表示化合物Ⅰ)为：++HCl+HBr；【小问5详解】①能与溶液反应放出，②能发生银镜反应可知应该含有羧基和醛基，采用定一移二的方法，C-C-C-C-COOH，醛基在碳链上有4种取代位置；C-C-C(COOH)-C，醛基在碳链上有4种取代位置；，醛基在碳链上有3种取代位置；，醛基在碳链上有1种取代位置；综上，满足条件的同分异构体共有12种；【小问6详解】