山西省朔州市怀仁市第九中学高中部2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题（Word版附答案）

山西省朔州市第九中学高中部2023-2024学年高三上学期期中化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。一、单选题(每题2分，共32分)1、下列关于能量的说法不合理的是()A.能量变化是化学变化的基本特征之一B.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化C.由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.“嫦娥五号”中砷化镓太阳能电池将化学能直接转化为电能2、下列实验现象不能用相应的方程式解释的是()A.久置的浓硝酸呈黄色：B.用溶液做导电实验，灯泡发光：C.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：D.喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝：3、金属腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法正确的是()A.金属腐蚀是指金属单质或合金与其他物质发生化学反应的过程B.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀C.纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗D.钢铁设施采用牺牲阳极法时，需将钢铁连接到直流电源的负极4、向溶液中逐渐通入，溶液中某些离子的物质的量随的变化如图所示。 下列说法错误的是()A.、、、的还原性依次增强B.原溶液的物质的量浓度为C.当时，溶液中D.当溶液中时，反应中共转移0.8mol电子5、类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是()选项事实类比A过滤时，玻璃棒起到引流作用结晶时，玻璃棒也起到引流作用B干冰升华时破坏了范德华力碘晶体升华时也只破坏范德华力C苯不能使酸性溶液褪色甲苯也不能使酸性溶液褪色D电解熔融的制备单质镁电解熔融的可制备单质铝A.AB.BC.CD.D6、黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法错误的是()A.B.是氧化剂，是氧化产物C.两种气体产物均为非极性分子D.被2mol氧化的C的质量是30g7、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol分子中含有的共价键数为32B.足量Na与1mol反应，转移的电子数一定是4C.常温下，1L溶液中氢离子数为 D.常温常压下，12g石墨烯和12g金刚石含有的碳原子数均为8、甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化：（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列不满足转化关系的是()选项甲乙丙丁AAlBHClCSiDA.AB.BC.CD.D9、下列物质中属于碱性氧化物的是()A.B.C.D.10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料B.氧化铝的熔点高，可用于电解铝C.氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂11、为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是()A.元素的第一电离能：B.元素的电负性且分子具有正四面体形结构C.与氢形成的共价键键能：D.Y与X形成的化合物为离子化合物12、已知反应：。取等量，分别在和下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（曲线）如图所示。下列说法错误的是() A.曲线a代表下的曲线B.内，的平均反应速率C.升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大的平衡转化率D.从到，的产量13、乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：。以下叙述不正确的是()A.的电子式为B.根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对C.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为D.标准状况下，11.2L中含有π键的数目约为14、氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是()A.过程I中NO既作氧化剂又作还原剂B.过程Ⅱ中每生成1mol时，转移电子的数目约为C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.整个过程中+作催化剂 15、下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是()A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg16、检验的反应有如下两种途径。下列说法正确的是()A.反应①中被还原B.乙醚与中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察C.反应②为：D.反应③中溶液越小，反应速率越慢二、填空题17、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）在元素周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是______，该元素基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。(4分)（2）是一种储氢材料。(4分)①与中第一电离能较小的元素是______。②离子半径：______（填“>”“=”或“<”）。（3）已知金属锂晶体为FCC（面心立方晶格），面心立方紧密堆积结构示意图如下：(6分)①晶胞中锂的配位数为______。 ②若锂原子的半径为，阿伏加德罗常数的值为，则锂晶体密度为______（列出含有a、的计算式即可）。18、有机物X是一种药物合成的中间体，其结构简式为。X的一种合成路线如图所示（分离方法和其他产物略）。(10分)（1）下列关于有机物X的说法错误的是_________（填标号）。A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子一定在同一平面C.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1D.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（2）步骤Ⅰ的反应条件是_________，步骤Ⅱ的反应类型是_________。（3）步骤Ⅲ和Ⅵ在合成有机物X过程中的目的是_________。（4）步骤Ⅴ的第①步反应的化学方程式为_________。（5）Z是有机物Y的同分异构体，且满足三个条件：①含有—；②能与溶液反应产生；③苯环上的一氯取代产物有两种。则Z的结构简式为_________。19、某工厂排放的工业废水中含，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、和金属Cu，回答下列问题：(12分)（1）固体A的成分是______。（用化学式表示）（2）写出B→D的离子方程式______。要检验溶液D中是否含有所需的试剂是______（用化学式表示）溶液，若含有则观察到的现象是______。 （3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是______（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是______。（4）写出铁红在工业上的一种主要用途：______。20、海水资源开发利用的部分过程如图所示。（1）向苦卤中通入制备溴的离子方程式为：____________。(2分)（2）从制取金属，工业上常用______方法。(2分)（3）粗盐中含的杂质离子有、、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是______。A.、、、盐酸B.、、、盐酸C.、、、盐酸D.、、盐酸实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是____________。(4分)（4）加入盐酸的目的是____________。(2分)（5）从除杂后的氯化钠溶液中获得固体需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和______。(2分)三、实验题21、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：相关信息列表如表：物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸无色液体17118.与水、乙醇互溶装置示意图如图所示，实验步骤为：部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g，边搅拌边加热，至固体全②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。回答下列问题：（1）实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是_______。(2分)（2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______（填“a”或“b”）口通入。(4分)（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。(2分)（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______（填“是”或“否”），简述判断理由_______。(6分)（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。(2分)（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。(2分)a.热水b.乙酸c.冷水d.乙醇（7）本实验的产率最接近于_______（填标号）。(2分)a.85% b.80%c.75%d.70%参考答案1、D2、B3、A4、C5、B6、B7、D8、B9、C10、D11、C12、C13、C14、B15、D16、B17、（1）（或镁）；球形（2）①Li；②<（3）①12；②18、（1）B（2）浓硫酸，加热；还原反应（3）保护氨基（4） （5）或19、Fe、Cu；；KSCN；溶液变红色；NaOH；；红色油漆或涂料等20、（1）（2）电解（熔融）（3）C待混合液澄清后，取上层清液继续滴加（或）溶液无沉淀产生（4）除去过量的和（5）蒸发皿、玻璃棒21、（1）可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度（2）①.球形冷凝管；②.a（3）防暴沸（4）①.；②.可行；③.空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应（5）抑制氯化铁水解（6）a（7）b