江苏省泰州市联盟五校2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）

联盟五校2023年秋学期期中考试高二化学试题出卷人：审核人：考试时间：75分钟总分：100分相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）1．下列说法正确的是（）A．题1图为质谱图B．的命名：2－甲基丁烷题1图C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．NH3的VSEPR模型为2．下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲烷与氯气混合后，在光照条件下，黄绿色逐渐消失C．在催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯D．乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色3．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（）A．B．CH3CH2BrCH3CH2OHC．CH3CH2CH2OHD．4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）CuSO4溶液图1图2图3图4A．用图1装置制备乙酸乙酯B．用图2检验电石与水反应产生的乙炔C．用图3装置用酒精萃取碘水中的碘D．用图4验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 5．X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)<r(M)<r(N)B．XZ2和MZ2的晶体类型相同C．第一电离能：I1(X)<I1(Z)<I1(Y)D．最高价氧化物对应水化物的酸性：N＜M6．已知O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如题3图所示，下列说法正确的是（）A．SO2的键角小于120°B．NO和H2O中心原子的杂化方式相同C．N的价电子轨道排布式为题6图D．参与了反应，其电子式为H阅读下列材料，回答7~8题：阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的pH范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：＋(CH3CO)2O＋CH3COOH水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸()连接起来，可得到缓释阿司匹林，其结构如下：7．下列关于水杨酸与乙酰水杨酸的说法不正确的是（）A．1mol水杨酸与足量的Na反应可产生1molH2B．1mol乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOHC．静脉滴注NaHCO3是通过调节血液的pH来达到解毒目的D．1mol醋酸酐分子中含碳氧σ键数目为4mol 8．下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，96说法正确的是（）A．聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子C．阿司匹林与水分子能形成氢键D．酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物9．下列说法正确的是（）A．分子式为C9H14Cl2的有机物可能属于芳香族化合物B．H2O2分子结构示意图如题9图所示，H2O2为非极性分子C．常温下，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低D．相同条件下，CF3COOH溶液的酸性比CHCl2COOH溶液的酸性强题9图10．下列表示或分析正确的是（）A．C2H2的燃烧热为1299.6kJ·mol－1。乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(g)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1B．少量CO2通入足量苯酚钠溶液：C6H5ONa+CO2+H2O――→C6H5OH+NaHCO3C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。用E表示键能，则：E(N≡N)+3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4kJ·mol－1D．硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2＋+2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH11．一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是（）A．Se的核外电子排式为[Ar]4s24p4B．“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1molO2，转移的电子总数为4molC．甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为：H2SeO3+2HCOOHSe↓+2CO2↑+3H2O题11图D．用得到的银可制得氯化银（晶胞如题11图所示），氯化银晶胞中Ag＋周围最近且等距离的Ag＋的数目为8 12．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得。下列说法正确的（）A．化合物Y含有的官能团为酯基和酰胺基B．化合物X和Z可以用FeCl3溶液鉴别C．应化合物X与足量H2反应，得到的产物含有2个手性碳原子D．化合物Z在酸性条件下水解得到3种不同有机物13．下列实验探究方案能达到探究目的的是（）探究方案探究目的A将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，向体系中加稀硝酸调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤素原子种类B取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化验证乙醇发生消去反应C向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀确定X中是否含有醛基结构D向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化证明氧化H2O2>Fe3＋ 二、非选择题（共4题，共61分）。14．（15分）（1）已知：C2H5OH(g)===C2H5OH(1)△H1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－Q2kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)△H3＝－Q3kJ·mol－1则C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝▲kJ·mol－1（用含有Q1、Q2、Q3的式子表示），若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为▲kJ。（2）①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如题14图所示。该物质的化学式为▲。题14图②CuBr2的水溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2＋，1mol[Cu(H2O)4]2＋含有σ键的数目为▲。[Cu(H2O)4]2＋的结构式可表示为▲。（3）已知。①的酮羰基相邻碳原子上的C－H键极性强，易断裂，原因是▲。②该条件下还可能生成一种副产物，与B互为同分异构体。该副产物的结构简式是▲。 15．（15分）ClO2是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的ClO2气体易爆炸。常见制备ClO2的方法如下：Ⅰ．利用NaClO2与纯净的Cl2反应可制得ClO2和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。（1）装置B中试剂为▲。（2）装置E中所盛试剂是CCl4，其作用为▲。Ⅱ．草酸(H2C2O4)、氯酸钾和适当浓度的H2SO4溶液反应制取ClO2，反应的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4===K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O。（3）该方法制备ClO2的优点是▲。Ⅲ．以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，再用水吸收获得ClO2溶液。在ClO2的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对ClO2纯度、吸收率的影响。（4）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO氧化成SO，写出该法制备ClO2气体的离子方程式：▲，由图可知，反应时采取的适宜措施是▲。（5）某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750g，通过反应和吸收可得400.00mLClO2溶液，取出20.00mL，加入37mL0.5000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：4H＋+ClO2+5Fe2＋===Cl－+5Fe3＋+2H2O；H＋+Fe2＋+Cr2O――Cr3＋+Fe3＋+H2O(未配平)，试计算ClO2的产率▲( 写出计算过程)。16．（15分）本维莫德（G）是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：其中，-Ph为苯基（，即苯失去一个H得到的原子团）。（1）室温下，在水中A的溶解度比B的▲（填“大”或“小”或“无差别”）。（2）A→B的主要目的为▲。（3）Y的分子式为C3H8O，其结构简式为▲。（4）B→C的反应类型为▲。（5）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。（6）写出以为原料制备的合成路线流程图▲（须用Ph3P，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 17．（16分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下：硫酸铁矿烧渣……→已知：调节溶液的pH可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)：金属离子Al3+Fe2+Fe3+沉淀开始pH3.15.91.2沉淀完全pH5.16.93.2（1）基态Fe价电子排布式为▲。Si处于元素周期表的▲区。（2）“浸泡”时加入过量硫酸的目的：▲。（3）“除杂”时有同学提出下列两种途径，途径一：浸泡滤液FeSO4途径二：浸泡滤液Fe(OH)3FeSO4①请选择较合理的途径并说明理由▲。②“加铁粉”时发生主要反应的离子方程式▲。（4）“制备FeCO3”时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图：Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是▲。（5）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“制备FeCO3”中得到的FeCO3制备柠檬酸亚铁晶体：▲，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇) 联盟五校2023年秋学期期中考试高二化学参考答案及评分建议一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）1-5BDABC6-10ABCDB11-13CDA二、非选择题（共4题，共61分）。14．（15分）（1）Q1－Q2－3Q3（2分）（2分）（2）①Cu3N（2分）②12mol或12×6.02×1023（2分）或（2分）（3）①酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C－H键极性增强（2分）②（3分）15．（15分）（1）饱和食盐水（2分）（2）除去ClO2中的未反应的Cl2（2分）（3）生成的CO2起稀释ClO2的作用，防止高浓度的ClO2爆炸（2分），提高生产、储存和运输的安全性（4）15ClO+FeS2+14H＋===15ClO2↑+Fe3＋+2SO+7H2O（反应物、生成物书写正确得1分，配平正确再得2分，气体符号暂不判分，共3分）30℃水浴加热（2分）（5）n(Fe2＋)＝0.5000mol·L－1×37.00×10－3L＝18.5×10－3moln(K2Cr2O7)＝0.05000mol·L－1×20.00×10－3L＝1.0×10－3mol4H＋+ClO2+5Fe2＋===Cl－+5Fe3＋+2H2O；14H＋+6Fe2＋+Cr2O===2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O（1分） ∵n(Fe2＋)＝5n(ClO2)+6n(Cr2O)（1分）∴18.5×10－3mol＝5n(ClO2)+6×1.0×10－3moln(ClO2)＝2.5×10－3mol则所有的n(ClO2)＝2.5×10－3mol×＝5.0×10－2mol（1分）ClO2的产率为×100%＝×100%＝50.00%（1分）答：ClO2的产率为50.00%（其他解法合理即可，单位和有效数字暂不要求，共4分）16．（15分）（1）大（1分）（2）保护酚羟基（2分，错别字得0分）（3）（2分）（4）取代反应（2分，只写取代得0分，错别字得0分）（4）（其他结构合理即正确，3分）（5）（每步一分，采取熔断式判分，共5分）17．（16分）（1）3d64s2（2分）p（1分）（2）使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率（1分）；防止生成Fe(OH)3（1分）（共2分）（3）①途径一较合理（1分），途径一获得的FeSO4纯度高（1分），途径二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3（1分）（共3分） ②2Fe3＋+Fe===3Fe2＋（反应物、生成物书写正确得1分，配平正确再得1分，共2分）（4）Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时，有更多的Fe2＋转化为Fe(OH)2（1分），FeCO3产率下降，Fe(OH)2中Fe元素质量分数大于FeCO3中（2分），故沉淀中铁元素质量分数仍在上升（共3分）（5）边搅拌边将柠檬酸溶液与FeCO3混合至不再产生气泡，同时加入适量铁粉（1分），充分反应后，过滤（1分），将滤液浓缩，加入适量的无水乙醇（1分）（共3分）