重庆市第八中学2023-2024学年高二上学期9月适应性考试化学试题（Word版附解析）

重庆市第八中学2023—2024学年高二上学期9月适应性考试化学试题注意事项：1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第I卷(共42分)一、选择题：本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求。1.下列属于吸热反应的是A.木炭不完全燃烧生成COB.铁生锈C.和固体混合D.盐酸与NaOH溶液反应【答案】C【解析】【详解】A．木炭燃烧放热，A错误；B．铁生锈属于氧化过程，放热，B错误；C．和固体混合吸热，C正确；D．盐酸与NaOH溶液发生酸碱中和反应，放热，D错误；答案选C。2.下列说法中正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】【详解】A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行,如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；B、自发反应不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低温下是非自发进行的反应，故B错误； C、凡是放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，故C错误；D、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】根据自发进行的反应判据△H-T△S＜0分析判断,反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响。熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，反应一定是自发反应；熵减小且吸热的反应，即△H＞0，△S＜0，反应一定是非自发反应；熵增加且吸热的反应，△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行；熵减小且放热的反应，△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，高温下非自发进行。3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气B.加入MnO2可以加快H2O2的分解速率C.NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深D.500°C左右比室温更有利于合成氨的反应【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释，以此来解析；【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解，B不符合题意；C．可逆反应为2NO2⇌N2O4增大压强变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大导致的，所以不能用平衡移动原理解，C不符合题意；D．合成氨是放热反应，室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选A。4.科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A.属于一种新型的化合物B.1mol转化为时要吸收734kJ能量C.比消耗的能量少D.和互为同素异形体，转化为属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A．N4为氮的单质，不是化合物，A错误；B．1molN4中含有6molN-N键，2molN2中含有2mol氮氮三键，则1molN4转化为2molN2放出热量为(946×2-193×6)kJ/mol=734kJ，B错误；C．选项中并未说明N4和N2的具体物质的量，且如都是1molN4和1molN2，前者转化为4N(g)消耗的能量高于1molN2转化为2N(g)消耗的能量，C错误；D．N4和N2都是氮的单质，两者互为同素异形体，且N4转化为N2属于化学变化，D正确；故答案选D。5.用简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列操作会使测定结果偏低的是A.用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器B.测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度C.用氨水代替NaOH溶液D.用NaOH固体代替NaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A．铜为热的良导体，易造成热量损失，使最终结果偏大，A项错误；B．未用蒸馏水冲洗温度计上的盐酸，直接测量NaOH溶液的温度，会导致部分反应物提前反应，NaOH溶液初始温度偏高，使最终结果偏大，B项错误；C．氨水为弱碱，电离时吸热，使最终结果偏大，C项错误；D．NaOH固体溶于水时放热，使最终结果偏小，D项正确；故答案为：D。 6.有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂【答案】D【解析】【分析】图I在t0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动；图II在t0时正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；图III乙的反应速率较大，但CO的转化率降低，结合方程式的特征判断外界条件对平衡移动的影响；【详解】A．该反应放热，升高温度速率都增大且平衡向逆反应方向移动，图象符合，A正确；B．由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，B正确；C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，图象符合，C正确；D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象不符合，D错误；故选D。7.1828年德国化学家维勒首次人工由无机物合成尿素(有机物)。已知两个反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.图1中正反应活化能大于逆反应活化能 B.C.的平衡常数表达式D.【答案】D【解析】【详解】A．图1代表的反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误；B．由图2可知该反应是吸热反应，B项错误；C．尿素为液态，不计入平衡常数表达式，C项错误；D．根据图像可知，①②根据盖斯定律可知，①②得：，D项正确。答案为：D。8.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是A.2s时，用A表示反应的瞬时速率为B.b∶c＝1∶1C.图中m点达到了反应进行的限度 D.12s时容器内的压强为起始压强的【答案】D【解析】【分析】图像描述的是反应物A和B的物质的量浓度随时间的变化图；【详解】A．2s内，A的物质的量的浓度的变化量为0.8-0.5=0.3mol/L，故用A表示反应的平均反应速率为，但反应物的浓度在减小，故用A表示反应的瞬时速率小于0.15mol/(L∙s)，A错误；B．12s时，B的物质的量的浓度的变化量为0.2mol/L，B的物质的量的变化量为0.4mol，C的物质的量的变化量为1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知b∶c＝1∶3，B错误；C．图中m点时A和B的物质的量还在减小，故未达到限度，C错误；D．恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，起始时体系内总的气体的物质的量mol，12s时容器内气体总的物质的量mol，故12s时容器内的压强为起始压强的，D正确；故选D。9.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H＞0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.从X到Y的过程中，O2浓度减小【答案】B【解析】【详解】A．从曲线中可以看出，NO转化率达到最高点后，升高温度，NO的平衡转化率减小，表明平衡逆向移动，所以反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H＜0，A不正确； B．图中X点，NO的转化率低于平衡转化率，表明反应时间不够，延长反应时间，反应将达平衡，NO转化率将提高，B正确；C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度，平衡将发生正向移动，从而提高NO转化率，C不正确；D．从X到Y的过程中，NO的平衡转化率先增大后减小，则O2浓度先减小后增大，D不正确；故选B。10.常温下，下列说法正确的是A.pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍B.pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍C.相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者D.pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性【答案】B【解析】【详解】A．醋酸为弱电解质，弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，则醋酸浓度前者大于后者的10倍，故A错误。B．NH4Cl溶液中铵根离子促进水的电离，则pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸水的电离程度前者是后者的，故B正确。C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大，则水解生成的氢离子浓度大，所以pH前者大于后者，故C错误。D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液为中性，故D错误。故选B选项。11.已知在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-⇌CuCl(黄色)+4H2O△H>0，下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是A.加入适量NaCl固体B.加入适量AgNO3溶液C.给溶液加热D.加入合适的催化剂【答案】B【解析】【详解】A．加入适量NaCl固体，提供了氯离子，使c(Cl-)增大，平衡正向移动，溶液变黄色，故A选项错误；B．加入适量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，使c(Cl-)减小，平衡逆向移动，使黄绿色的CuCl2 水溶液颜色变蓝，故B选项正确；C．△H>0，焓变为正，为吸热反应，加热时平衡正向移动，溶液变为黄色，故C选项错误；D．催化剂不影响平衡移动，则加入合适的催化剂，溶液颜色不变，故D选项错误；故正确答案：B。12.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lgc(NH)，则下列叙述正确的是A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)C.T℃时的液氨中，pN=15D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小【答案】C【解析】【分析】【详解】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，故A错误；B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c(NH)=c(NH)，故B错误；C．T℃时的液氨中c(NH)=c(NH)=mol/L=1.0×10—15mol/L，则pN=﹣lgc(NH)=15，故C正确；D．液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，故D错误；故选C。13.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是化学式电离常数；HClO；A向溶液中滴加少量氯水： B.向溶液中滴加过量溶液：C.向NaClO溶液中通入少量：D.向NaClO溶液中通入过量：【答案】C【解析】【分析】根据弱电解质电离平衡常数，可知酸性强弱，H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS-,根据强酸制弱酸原理判断下列方程式：【详解】A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成HCO，A项错误；B．H2S酸性强于HCO，向Na2S中通入NaHCO3，应生成HS-，B错误；C．H2CO3酸性强于HClO，向NaClO溶液中通入少量，可得到NaHCO3和HClO，C正确；D．向NaClO溶液中通入过量，考虑氧化还原，，D错误；故答案选C。14.用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L-1溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的A.滴定终点X可选用甲基橙作为指示剂B.25℃，的电离常数 C.当时，D.从W至Z点，增大，且【答案】B【解析】【分析】由图可知，当=1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA；当=2时反应达到第二反应终点Z，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，中和反应放出的热量最大。【详解】A．X点为第一反应终点，溶质为NaHA，溶液呈酸性，能选用甲基橙作为指示剂，A正确；B．由图可知，当c(HA-)=c(A2-)时，反应温度为27℃，由电离常数公式Ka2=c(H+)=10-9.7，电离过程为吸热过程，降低温度平衡向左移动，则25℃时，电离常数Ka2＜10-9.7，故B错误；C．由分析可知，当=1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故C正确；D．由图可知，从W至Z点的过程中，反应放出的热量使溶液的温度逐渐升高，平衡向右移动，电离常数Kw增大，W点和Z点溶液中都存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)+c(OH-)，故D正确；故答案为：B。第Ⅱ卷(共58分)二、非选择题：本大题包含5小题，共58分。15.回答下列问题（1）在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量，则___________(选填“石墨”或“金刚石”)更稳定。（2）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少一种实验仪器名称是___________。②使用如图所示装置测得中和热___________(填“偏大、偏小、无影响”)。（3）在25℃、101kPa下，1g完全燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。写出表示燃烧热的热化学方程式___________。（4）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①kJ·mol-1②kJ·mol-1据此，写出将还原为的热化学方程式：___________。【答案】15.石墨16.①.环形玻璃搅拌棒②.偏大17.18.【解析】【小问1详解】1mol石墨转化为金刚石，吸热，则石墨能量低，石墨稳定；故答案为：石墨；【小问2详解】①根据图示可知，缺少环形玻璃搅拌棒；②大小烧杯中间有空隙，会散失热量，中和热数值将会减小，焓变偏大；故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏大；【小问3详解】，则1molCH3OH放出的热量；故答案为：；【小问4详解】①根据盖斯定律，得到热化学方程式： ；故答案为：。16.科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，完成问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式是___________，根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。（2）该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是___________。（3）关于该可逆反应的说法正确的是___________。a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率b．当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大d．投料比：m1>m2>m3（4）随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为___________。【答案】（1）①.K=②.（2）①.放热②.Ka>Kb=Kc（3）cd（4）温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响【解析】【小问1详解】该反应的化学平衡常数表达式K=；根据图1，达到平衡时v(CO2)= ；根据反应速率之比等于化学计量数之比可得v(N2)=v(CO2)=；【小问2详解】由图2可知，随温度的升高CO的转化率减小，可知升温使平衡逆向移动，则正向为放热反应；K只有温度有关，温度不变K不变，该反应为放热反应，温度升高K减小，则Ka>Kb=Kc；【小问3详解】a．加入催化剂只改变反应速率，对平衡无影响，不能提高NO的平衡转化率，故a错误；b．CO2、N2为生成物，两者物质的量之比始终未2：1，则c(CO2):c(N2)=2:1，恒定不变，不能据此判断该反应达到平衡状态，故b错误；c．保持其他条件不变，若充入N2，增大生成物浓度，达到新平衡时，正、逆反应速率均增大，故c正确；d．投料比m=，投料比越大等同于NO的浓度增加，使平衡正向移动，CO的转化率增大，结合图2可知投料比：m1>m2>m3，故d正确；故答案为：cd；【小问4详解】随温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近，说明温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响。17.常温下，有以下四种常见的物质：a．HA；b．NaOH；c．HCl；d．，已知0.1mol·L-1NaA的。回答下列问题：（1）相同物质的量浓度的a、c、d的溶液的pH由大到小的关系是___________(用代号表示)。（2）常温下，的a溶液与的b溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。(用离子符号表示)。（3）常温下，取20mL0.1mol·L-1a溶液于锥形瓶中，用0.1mol·L-1b溶液滴定，滴定过程中，反应体系中HA和的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如图所示： ①向锥形瓶中滴入几滴___________作指示剂，判定滴定到终点的依据是___________；②M点溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)：③根据图中信息，计算该温度下HA的电离常数___________(用含e的式子表示)。【答案】（1）（2）（3）①.酚酞②.当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点③.=④.【解析】【小问1详解】0.1mol·L-1NaA的，说明是弱酸，相同物质的量浓度的、和，大小关系：，则pH由大到小的关系：；【小问2详解】的溶液与的溶液等体积混合,发生反应，过量，反应后溶液中溶质为和，则离子浓度大小关系：；【小问3详解】①20mL0.1mol·L-1溶液用0.1mol·L-1溶液滴定，发生反应，生成强碱弱酸盐，反应达终点时溶液显碱性，酚酞变色范围：，所以用酚酞作为指示剂，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点；②根据电荷守恒：，所以；，M点时，，，；18.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中_______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中。（2）如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______(填序号)，导致pH随温度变化的原因是_______。②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中_______mol·L-1。（3）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。【答案】（1）小于（2）①.I②.NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小③.10-3mol•L-1或10-3-10-11（3）①.a②.c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)【解析】【小问1详解】铵根水解程酸性，，Al3+水解显酸性，抑制铵根水解；NH4HSO4电离出氢离子，对铵根水解抑制程度大，铵根浓度大； 故答案为：小于；【小问2详解】①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，所以曲线Ⅰ代表NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线；故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；②根据电荷守恒，，则，根据图像，20℃时NH4Al(SO4)2的pH=3，，，；故答案为：；【小问3详解】①根据分析，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4和Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有，抑制水的电离，而(NH4)2SO4促进水的电离，a点水的电离程度最大；故答案为：a；②b点显中性，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4、，但一水合氨浓度小于c点；，故离子浓度大小为；故答案为：。19.研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下焦炭可以还原，反应为：。（1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓()。物质生成焓/kJ·mol-1+33.200-393.5则___________kJ/mol（2）在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，达到平衡状态后，若从反应体系中分离出，则下列说法正确的是___________。 A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.逆反应速率先减小后增大D.减小导致K值减小（3）在一定体积的密闭容器中，该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃5006007008001000K2.61.9100.70.4回答下列问题：①某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。②800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：为4.5mol/L，为1.5mol/L，为3mol/L，则此时反应向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。（4）有人利用反应对进行吸附。在T℃下，将混合气体以一定流速通过填充有碳粉的反应器，在不同压强下，相同时间内的转化率与压强的关系如图所示。①图中曲线呈现先升高后降低的变化，出现该变化趋势的原因是___________。②在T℃、1100KPa时，已知混合气体通过反应器的时间为9s，请计算分压的平均变化率为___________KPa·s-1(气体分压=气体总压×体积分数；结果保留两位小数)。【答案】（1）（2）AC（3）①.700②.正反应方向（4）①.此反应的正反应方向为气体的物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则相同时间的转化率升高；未达到平衡前，增大压强，反应速率加快，相同时间内的转化率升高②.【解析】【小问1详解】 ①；②；根据盖斯定律：②×2-①得；【小问2详解】A．从反应体系中分离出，逆反应速率立即减小，平衡正向移动，A正确；B．从反应体系中分离出，逆反应速率立即减小，平衡正向移动，B错误；C．从反应体系中分离出，逆反应速率立即减小，平衡右移动，生成物浓度由逐渐增大，逆反应速率又逐渐增大，即逆反应速率先减小后增大，C正确；D．减小，温度不变，K值不变，D错误；答案选AC；【小问3详解】①某温度下，平衡浓度符合下式：，，此时的温度为700℃；②800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：为4.5mol/L，为1.5mol/L，为3mol/L，，反应正向移动；【小问4详解】①此反应的正反应方向为气体的物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则相同时间的转化率升高；未达到平衡前，增大压强，反应速率加快，相同时间内的转化率升高；