广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）

2023-2024学年度第一学期期中教学质量监测高一级化学科试题温馨提示：请将答案写在答题卷上；考试时间为75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、单选题(本题共16小题，共44分。1-10每题2分，11-16每题4分)1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因A.水边夜色本身就很美B.颗粒直径约为的小水滴分散在空气中C.光线一种胶体D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象2.下列各组物质分类正确的是A.纯净物：、烧碱、食用加碘盐B.单质：金刚石、钠、氧气C.酸性氧化物：、CO、D.钾盐：、、3.下列物质的转变，不能一步实现的是A.B.C.D.4.下列物质能导电，且属于电解质的是A.CuB.盐酸C.熔融的KClD.NaOH溶液5.下列离子方程式中正确的是A.用氯气作为水的消毒剂：B.把过氧化钠投入水中：C.Fe片放入稀盐酸中：D.用小苏打治疗胃酸过多的反应：6.某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是 A.B.C.D.8.下列说法中，正确的是A.Al的摩尔质量是27gB.1molO2中含有的分子数约为6.02×1023C.1molNH3的体积一定是22.4LD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一9.用表示阿伏加德罗常数数值，下列说法中不正确的是A.常温下，含原子总数为B.固体中含离子总数为C.标准状况下，中含有的分子数为D.与足量氧气反应生成和混合物，钠失去个电子10.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.和灼烧时，火焰颜色相同D.和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物11.下列有关和性质的叙述正确的是A.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碳酸钠不能转化成碳酸氢钠C.只有能与石灰水反应生成白色沉淀D.热稳定性：12.下列事实及解释均正确的是选项事实解释A苏打可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应B氯气能使湿润的红色布条褪色氯气具有漂白性C铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟氯气与铁反应生成FeCl2D滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红Na与水反应生成NaOH A.AB.BC.CD.D13.下列图示实验操作中，正确的是ABCD闻氯气的气味制备氢氧化铁胶体加热分解固体NaHCO3检验化合物中是否含钾元素A.AB.BC.CD.D14.下列有关氯气及氯水的说法正确的是A.氯水和液氯都是混合物B.中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟C.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中15.高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法正确的是A.反应后K元素化合价升高B.Fe2O3被KClO氧化C.KClO发生氧化反应D.当生成2分子H2O时，转移电子数为316.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B. C.D.二、填空题(共56分)17.按要求回答下列问题：（1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是还原剂。（2）写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。（3）写出金属钠与水反应的离子方程式：___________。（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。（5）个的物质的量是___________，在标准状况下的体积为___________。（6）个分子中共含有___________个质子。18.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，写出装置甲中发生反应的化学方程式___________，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）装置乙中的试剂为___________，可除去中的；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是__________。（3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是___________(填标号)。（4）装置戊中反应的离子方程式为___________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。19.钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。（1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是___________。（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：沉淀池反应①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________，俗称___________，写出它的一种用途___________。②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 ③煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。④使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。20.回答下列小题。（1）某工厂排出的污水中可能含有、、、、、等离子，为了进一步确定，进行如下实验：①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。③经测试，该污水。由此推断，污水中肯定含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________，若想进一步确认，可采用什么实验方法来检验___________。（2）为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。①往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：___________，还可观察到的现象是___________。②写出A→B过程中发生反应的离子方程式：___________。 2023-2024学年度第一学期期中教学质量监测高一级化学科试题温馨提示：请将答案写在答题卷上；考试时间为75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、单选题(本题共16小题，共44分。1-10每题2分，11-16每题4分)1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是A.水边夜色本身就很美B.颗粒直径约为的小水滴分散在空气中C.光线是一种胶体D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象【答案】B【解析】【详解】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了缥缈的美景。答案B。2.下列各组物质分类正确的是A.纯净物：、烧碱、食用加碘盐B.单质：金刚石、钠、氧气C.酸性氧化物：、CO、D.钾盐：、、【答案】B【解析】【详解】A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。、烧碱等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物，食用加碘盐属于混合物，故A错误；B．单质是由一种元素组成的纯净物，金刚石、钠、氧气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B正确；C．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，、均是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，故C错误；D．由钾离子和酸根离子组成盐属于钾盐，属于碱，属于复盐，属于钾盐，故D错误。故选：B。3.下列物质的转变，不能一步实现的是 A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，A不符合题意；B．Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与HCl反应产生NaCl，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，B不符合题意；C．Cl2与H2O反应产生HClO，HClO与NaOH发生中和反应产生NaClO，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，C不符合题意；D．Cu不溶于水，不能一步直接反应产生Cu(OH)2，故不能一步反应实现物质之间的转化关系，D不符合题意；故合理选项是D。4.下列物质能导电，且属于电解质的是A.CuB.盐酸C.熔融的KClD.NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．Cu属于金属单质，能导电，Cu既不是电解质、也不是非电解质，A项不符合题意；B．盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，B项不符合题意；C．熔融的KCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融的KCl是在水溶液和熔融状态都能自身电离而导电的化合物，属于电解质，C项符合题意；D．NaOH溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电，NaOH溶液属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，D项不符合题意；答案选C。5.下列离子方程式中正确的是A.用氯气作为水的消毒剂：B.把过氧化钠投入水中：C.Fe片放入稀盐酸中： D.用小苏打治疗胃酸过多的反应：【答案】B【解析】【详解】A．HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为，A错误；B．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确为，B正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，C错误；D．小苏打为碳酸氢钠，为弱酸的酸式盐，正确离子方程式为：，D错误；故选B。6.某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．酸性溶液中含有大量，与会生成弱电解质，不能大量共存，A项错误；B．在酸性溶液中具有强氧化性，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．酸性溶液中含有大量，不能与大量共存，C项错误；D．四种粒子在酸性溶液中均不互相反应，可以大量共存，D项正确；故选D。7.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．，Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故不选A；B．，Cu化合价升高，应加入氧化剂，故不选B； C．，碳元素化合价升高，CO发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故不选C；D．，N元素化合价降低，N2发生还原反应，须加入还原剂才能实现，故选D；答案选D。8.下列说法中，正确的是A.Al的摩尔质量是27gB.1molO2中含有的分子数约为6.02×1023C.1molNH3的体积一定是22.4LD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】B【解析】【详解】A．Al的摩尔质量是27g/mol，故A错误；B．1molO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正确；C．1molNH3的体积在标准状况下约是22.4L，不在标况下体积不一定是22.4L，故C错误；D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选B。9.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.常温下，含原子总数为B.固体中含离子总数为C.标准状况下，中含有的分子数为D.与足量氧气反应生成和的混合物，钠失去个电子【答案】C【解析】【详解】A．常温下，的物质的量为0.5mol，故含有原子总数为，故A正确；B．1个中含有2个Na+和1个，故固体中含离子总数为，故B正确；C．标准状况下，水为非气体，故无法计算的物质的量，故C错误；D．1mol钠完全反应失电子1mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数，故D正确；故选C。10.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.和灼烧时，火焰颜色相同D.和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物【答案】AD【解析】【详解】A．取用金属钠时，剩余的钠必须放回原试剂瓶，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．二者都含有Na元素，因此火焰都为黄色，C正确；D．不是碱性氧化物，D错误；故选AD。11.下列有关和性质的叙述正确的是A.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碳酸钠不能转化成碳酸氢钠C.只有能与石灰水反应生成白色沉淀D.热稳定性：【答案】A【解析】【详解】A．发酵粉中的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使焙制出的糕点疏松多孔，A正确；B．碳酸钠溶液可以与二氧化碳反应转化成碳酸氢钠，B错误；C．碳酸氢钠也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C错误；D．碳酸氢钠加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，热稳定性，D错误；故选A。12.下列事实及解释均正确的是选项事实解释 A苏打可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应B氯气能使湿润的红色布条褪色氯气具有漂白性C铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟氯气与铁反应生成FeCl2D滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红Na与水反应生成NaOHA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．苏打可以与HCl发生反应，但由于其碱性强，会对人造成刺激性，因此苏打不可用于治疗胃酸过多，A错误；B．氯气能使湿润的红色布条褪色，是由于氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此是次氯酸具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，B错误；C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，这是由于氯气与铁反应生成FeCl3，C错误；D．钠与水反应产生NaOH和H2，NaOH是碱，能够使滴有酚酞的水溶液变红色，D正确；故合理选项是D。13.下列图示实验操作中，正确的是ABCD闻氯气的气味制备氢氧化铁胶体加热分解固体NaHCO3检验化合物中是否含钾元素A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】 【详解】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B错误；C．加热碳酸氢钠有水生成，则加热时试管口应略向下倾斜，故C错误；D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误；故选：A。14.下列有关氯气及氯水的说法正确的是A.氯水和液氯都是混合物B.在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟C.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A．液氯是液态氯气，属于纯净物，故A错误；B．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故B错误；C．氯气黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有分子存在，故C正确；D．新制氯水见光易分解，因此应保存在棕色试剂瓶中，故D错误；故选C。15.高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法正确的是A.反应后K元素化合价升高B.Fe2O3被KClO氧化C.KClO发生氧化反应D.当生成2分子H2O时，转移电子数为3【答案】B【解析】【分析】反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂。【详解】A．反应中，K元素化合价没有发生变化，故A错误；B．反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故B正确；C．反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故 C错误；D．反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，故3molKClO转移6mol电子同时生成2mol水，故当生成2分子H2O时，转移电子数为6，故D错误。故选B。16.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是AB.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；故答案选B。二、填空题(共56分)17.按要求回答下列问题： （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是还原剂。（2）写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。（3）写出金属钠与水反应的离子方程式：___________。（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。（5）个的物质的量是___________，在标准状况下的体积为___________。（6）个分子中共含有___________个质子。【答案】（1）①.②.Al（2）（3）（4）（5）①.1.5mol②.33.6L（6）【解析】【小问1详解】该反应中铝单质中铝元素化合价由0价升高到+3价，失去电子，作还原剂；中Fe元素由+3价降低到0价，得到电子，作氧化剂；所以该反应中，是氧化剂，Al是还原剂。【小问2详解】氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：。【小问3详解】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：。【小问4详解】过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：。【小问5详解】 个的物质的量为，在标准状况下的体积为。【小问6详解】1个分子有10个质子，所以个分子共含有个质子。18.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，写出装置甲中发生反应的化学方程式___________，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（2）装置乙中的试剂为___________，可除去中的；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是__________。（3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是___________(填标号)。（4）装置戊中反应的离子方程式为___________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。【答案】（1）①.分液漏斗②.③.1：2（2）①.饱和食盐水②.除去中的水蒸气或干燥氯气(答案合理即可) （3）A（4）【解析】【分析】气体的制备装置包括气体发生装置、净化装置、收集装置或性质实验装置、尾气吸收装置。按照以上顺序连接实验仪器时，要注意按照发生装置→除去氯气中的氯化氢→干燥氯气→收集氯气→尾气处理的顺序进行，除杂及收集气体时，要注意导管“长进短出”。【小问1详解】仪器a为分液漏斗，装置甲中发生反应的化学方程式为；其中中锰元素化合价降低，为氧化剂，4个HCl中有两个化合价升高，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；【小问2详解】为除去Cl2中的HCl杂质，装置乙中的试剂为饱和食盐水，装置丙中盛放浓硫酸，用以除去Cl2中的水蒸气或干燥氯气；【小问3详解】Cl2的密度比空气的大，适合用向上排空气法收集，故最合适的是A；【小问4详解】装置戊为尾气处理装置，其中反应的离子方程式为，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。19.钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。（1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是___________。（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 沉淀池反应①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________，俗称___________，写出它的一种用途___________。②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。③煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。④使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。【答案】（1）①煤油②.（2）①.②.纯碱、苏打③.纺织、制皂、造纸、制玻璃(写一种即可)④.B⑤.⑥.循环I⑦.⑧.稀硝酸和硝酸银溶液【解析】【小问1详解】由于钠易被氧化，Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于煤油中；用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，则钠被氧气氧化，此过程发生的化学反应方程式是；【小问2详解】①“侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，其用途广泛,可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃(写一种即可)；②“侯氏制碱法”的流程：饱和食盐水通入氨气得氨饱和溶液，再通入过量二氧化碳，发生反应生成的碳酸氢钠因溶解度小，形成过饱和溶液而结晶析出，过滤出碳酸氢钠晶体后，加热分解即得碳酸钠，故下列操作未涉及的是B；③煅烧碳酸氢钠晶体，分解即得碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 ；④过滤得到的母液参与循环I的循环，能使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，而煅烧中生成的二氧化碳参与的是循环I，流程中X的分子式CO2；⑤为验证产品是否含有NaCl，可检验样品中是否存在氯离子，故可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。20.回答下列小题。（1）某工厂排出的污水中可能含有、、、、、等离子，为了进一步确定，进行如下实验：①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。③经测试，该污水。由此推断，污水中肯定含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________，若想进一步确认，可采用什么实验方法来检验___________。（2）为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。①往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：___________，还可观察到的现象是___________。②写出A→B过程中发生反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.②.、、③.④.焰色试验（2）①.灯泡由亮变暗直至熄灭，后又逐渐变亮②.出现白色沉淀③.【解析】【小问1详解】污水中可能含有、、、、、等离子，① 取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态，则不存在铜离子；②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，则不存在碳酸根离子，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失，则溶液中含有钡离子，钡离子和硫酸根不共存，则不存在硫酸根离子；③经测试，该污水pH>7，溶液显碱性，则存在氢氧根离子；不确定是否存在钠离子；欲检验其是否存在，须进行焰色试验。【小问2详解】①取一定质量溶液，往烧杯中滴加稀硫酸，二者发生反应：，随反应进行，溶液中自由移动离子浓度降低，完全反应时为0，因此灯泡由亮变暗直至熄灭，之后滴入稀硫酸，离子浓度增大，导电性增强，灯泡又逐渐变亮；②由图可知，A→B过程中溶液导电能力降低直至为0，则发生反应的离子方程式为。