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宁夏银川市贺兰县景博中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题(Word版附答案)
宁夏银川市贺兰县景博中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题(Word版附答案)
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银川景博中学2023-2024学年第一学期高三第二次月考试卷化学(考试时间:100分钟,分值100分)Ⅰ卷:选择题(共42分)可能用到的相对原子质量S:32C:12H:1Zn:65K:39Al:27F:19P:31He:41.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A.小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3.下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO24.下列关于胶体的说法不正确的是( )A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸可得Fe(OH)3胶体5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH+2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H++OH-===H2O稀HNO3+Ba(OH)2溶液反应至中性:H++OH-===H2O7.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO、COB.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、NOC.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-、SO8.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色9.前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老,因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、与SO2不同10.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是( )A.KClO3与盐酸B.硫与热NaOH溶液C.H2O2溶液中加入MnO2D.硫代硫酸钠与稀硫酸11.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+512.用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有()A.KCl和铁B.KClO3和MgC.MnO2和HClD.Mg和二氧化碳13.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( ) A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠14.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有15.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO16.Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( )A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO17.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子18.自然界中的物质丰富多彩,以下是我们生活中常见的一些物质,每项都能代表分子式的是( )A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO419.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )20.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是( )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH21.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:下列说法错误的是( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应Ⅱ卷:主观题(58分)22.((每空2分,共14分))㈠.铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途,磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题:已知:Ⅰ.0.1mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7;Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3;Ⅲ.H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。 ①关于H3PO3的说法:a.强酸 b.弱酸 c.二元酸d.三元酸 e.氧化性酸 f.还原性酸,其中正确的是________。A.bdfB.bcfC.adeD.bce②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________;③Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)。㈡.过氧化钠和氢化钠(NaH),广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为_______________________23.(每空2分,共18分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O===NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(1)利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体,B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有:a.石灰石 b.生石灰 c.6mol·L-1盐酸 d.稀硫酸 e.浓氨水 f.饱和氯化钠溶液①A中制备气体时,所需药品是____________________________________________(填字母);②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是___________________________________________;③在实验过程中,向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是_______________④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________________________(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验:①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是________(填字母);a.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液②操作Ⅲ的方法为_________________________;③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____________________________________________。(3)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉,其目的是②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________24.(每空2分,共16分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________________________________,滤渣为(2)加30%的H2O2溶液的目的是_______________________________________。(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式);②KMnO4溶液褪色(MnO还原为Mn2+),此褪色过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。③上述信息中化学反应方程式的反应类型为(填四种基本反应类型)(4)写出“沉铁”步骤的离子方程式为(5)KAl(SO4)2·12H2O水溶液显酸性,其原理为(用相关离子方程式解释)25.(每空1分,共10分)KZnF3是一种良好的光学材料,可由K2SO4、ZnF2、NH4HF2制备,掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料,回答下列问题:(1)基态F原子的简写电子排布式为___;Ni在周期表中位置,基态K原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___。(2)K2SO4中阴离子的立体构型为___,NH4HF2中N原子的杂化方式为___。(3)某镍配合物结构如图所示。①分子内含有的化学键有___(填序号)。a.氢键b.共价键c.离子键d.配位键e.金属键 ②配合物中元素原子的第一电离能N___O(填“>”“<”或“=”),从原子结构角度解释原因是___。(4)KZnF3具有钙钛矿型立方结构,其晶胞结构如图所示:②KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0),则C的原子坐标为__________。②已知晶胞边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则KZnF3晶体的密度为_________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。银川景博中学2023-2024学年第一学期高三第二次月考试卷化学答案Ⅰ卷:选择题(共42分)题号1234567891011答案DCCCDDCBCAB题号12131415161718192021答案BCDBDDACDB22.(每空2分,共14分)(阅卷人:李自伟)㈠.(1)①B ②H3PO3+OH-===H2PO+H2O ③正盐 ㈡.(1)-1价 (2)H2O 1∶1 (3)2NaH+TiCl4===Ti+2NaCl+2HCl↑(或4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2↑)23.(每空2分,共18分)(阅卷人:田小兰)(1)①ac ②除去CO2中的HCl ③由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO,才能析出NaHCO3晶体 ④防倒吸(2)①a ②过滤 洗涤 干燥(全对2分,个别对给1分) ③(42n/25w)×100%或84(w-m)/31w(3)①防止Fe2+被氧化②避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化(合理答案即可给分)24.(每空2分,共16分)(阅卷人:穆雳华)(1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O、SiO2(2)氧化Fe2+为Fe3+,有利于在沉铁过程中除去(3)①N2 ②2∶5③分解反应(4)K++Fe3++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓(5)Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+(可逆符号)25.(10分,每空1分)(阅卷人:缪华)(1)[He]2s22p5,第四周期第VIII族,球形(2)正四面体形(1分),sp3杂化(1分)(3)bd>(1分)N原子价电子轨道半满较稳定
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高中 - 化学
发布时间:2023-12-18 17:30:02
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