吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高三上学期期中化学试题（Word版附答案）

高三化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.古诗词是中国传统文化的一部分，部分古诗词里蕴藏着化学知识。下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A.“千锤万凿出深山”反映了制备生石灰的原料来源B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定C.“遥知不是雪，为有暗香来”反映了梅花香气的扩散是一种物理变化D.“朱门酒肉臭，路有冻死骨”中酒和肉均只含有碳、氢、氧三种元素2.下列物质的结构与组成表示方法错误的是A.HClO的结构式：H-O-ClB.硫离子的结构示意图：C.二硫化碳的电子式D.中子数为10的氧原子：16O3.下列关于有机物的说法不正确的是A.乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应B.以淀粉或纤维素为原料可制取乙酸乙酯C.苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内D.分子式为C4H8O2的酯共有4种(不考虑立体异构)4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向FeI2溶液中通入过量的氯气：2I－+Cl2=I2+2Cl－B.用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3－+2H＋=Ag＋+NO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋+3OH－=A1(OH)3↓D.用稀盐酸溶解铜绿[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+CO2↑+3H2O5.杨梅醛是一种常见的食用香精，其结构简式如图所示。下列有关杨梅醛的说法错误的是A.分子式为C12H14O3B.可与银氨溶液发生反应 C.可与H2发生加成反应D.在碱性条件下可以发生水解反应5．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（）A.在粗硅的提取中发生反应：2C＋SiO22CO↑＋Si，硅元素被还原B.Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸7．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（）A.硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素B.制金属钠用电解熔融氯化钠，推测金属制铝用电解熔融氯化铝C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFOD.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3则SO2与Na2O2反应生成Na2SO38．用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（）A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H＋C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2D.“氧化”时的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH4++2H2O9．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：R＞W＞ZB.简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZC.元素第一电离能：I1(Y)>I1(Z)＞I1(W)D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W10．港珠澳大桥设计使用寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（）A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等活泼金属做阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 11.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作实验目的制备氢氧化铁胶体定容除去中的少量HCl制备并收集A.AB.BC.CD.D12.某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是A.固体P一定是纯净物B.若，则原混合物中可能含有AlC.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、D.向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成13.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成，型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A.简单离子半径：Y<T<ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：R<TC.R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物 D.由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应14.一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶体中与P距离最近Rh的数目为8B.晶体的密度为g⋅cmC.晶胞中Rh的配位数为8D.晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，)15.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是A.“分离”的方法是蒸馏B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiOC.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-D.SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子12.常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表： 实验实验操作和现象1常温下，向4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液中加入2mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液，溶液褪色2常温下，测得0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=a3常温下，向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-14常温下，向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7下列所得结论正确的是A实验1中H2C2O4溶液具有漂白性B.实验2中a＞7C.实验3清液中c(HC2O)=10-4.37mol·L-1D.实验4溶液中c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O)15.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41kJ·mol-1催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。CH4选择性=×100%下列有关说法正确的是A.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=+206kJ·mol-1B.延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率C.在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率增大D.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动第II卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成B的最高价化合物。与具有相同的电子数。A单质在F 单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。G是应用最广泛的金属元素。回答下列问题：（1）的离子结构示意图为___________。（2）G在周期表中的位置是___________。（3）B、D、E组成的一种常见盐中，D的质量分数约为，该盐溶液与少量M溶液反应的离子方程式为___________。（4）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含D且含非极性共价键二元离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2c化学式为①a的化学式为___________。②b的一种常见用途为___________。③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为___________。（5）下列关于元素A、B、D、E、F的说法正确的是___________。a．最高价含氧酸的酸性：b．离子半径比较：c．A、B均可与D形成直线形分子d．可用试纸测溶液的17.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制溶液②配制稀盐酸③向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积⑤再重复上述操作③④三次请回答下列问题：（1）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要___________(填字母)。 序号abcdfg仪器(带砝码)(坩埚钳)（2）下列关于使用容量瓶的操作，正确的是___________。A.检漏B.移液C.定容D.摇匀A.AB.BC.CD.D（3）实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为___________。（4）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若0用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取___________浓盐酸。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%（5）操作③发生反应的离子方程式为___________。（6）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次13.2013.0013.1013.90通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为___________。（7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A.配制稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒B.配制稀盐酸定容时俯视标线C.配制溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中D.配制溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线18．（14分）电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（C1~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）（1）甲装置C2电极为极，C1电极上的电极反应为（2）装置中Ag电极上的电极反应为，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时溶液pH约为。（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。（4）电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是，丁装置中电解反应的总化学方程式为。19.含氮物质的过量排放会污染大气，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。（1）O3氧化性强于O2，工业烟气中的NO经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。①已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-12O3(g)=3O2(g)ΔH2=-284.2kJ·mol-1NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH3=___________kJ·mol-1。②保持烟气气流速率一定、其他条件相同，NO脱除率随反应温度变化如图所示。温度超过150℃时，温度升高，NO脱除率下降，可能的原因是___________。（2）铁元素与EDTA的配合物中，只有亚铁配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，Fe(Ⅱ)EDTA吸附NO生成Fe(Ⅱ)EDTA•NO，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液反应可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3。①EDTA的化学名为乙二胺四乙酸，结构简式如下图所示。在Fe(Ⅱ)EDTA中，乙二胺四乙酸根和Fe2＋ 形成六配位离子。其中配位键的形成方式是___________。②写出吸附剂再生反应的离子方程式：___________。③Fe(Ⅱ)EDTA吸收烟气中氮氧化物，其他条件相同时，烟气中O2含量对氮氧化物去除率的影响如图所示。在O2含量2%前后，氮氧化物脱除率先升高后降低的原因是___________。 DDADBDACCCCDBAD16（1）（2）第四周期第Ⅷ族（3）（4）①.NaH②.供氧剂或氧化剂③.（5）ab17（1）acdef（2）B（3）250mL（4）2.1（5）（6）59.5%（7）AC1818：（1）正；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2）Ag++e-=Ag；1（3）阴离子；2.84（4）Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡产生，溶液中出现红褐色沉淀；Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑19（1）①.-199.1②.温度高于150℃时，O3分解速率加快，生成的O2的氧化能力不及O3