河南省周口市项城市第一高级中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题（Word版附解析）

2023--2024学年度高三上期第四次段考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Cl35.5Fe56一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确。）1.化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是A.使用小苏打除去面团里的酸性物质B.使用过氧乙酸对餐桌消毒C.使用活性炭祛除冰箱里的异味D.使用氢氟酸标记玻璃容器2.科技的进步是祖国实力增强的具体表现。下列有关说法错误的是A.北京冬奥会颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似B.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是0族元素C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有32He，它与地球上42He的化学性质不同D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.镁可以和CO2反应，可用于制造信号弹和焰火B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料D.无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色[CoCl2·6H2O]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)4.实验室几种常见仪器如下，下列仪器在相应实验中选用不合理的是A.分离MnO2和KCl混合物：③④B.用于除杂、干燥、收集气体：②C.粗盐提纯实验：③④⑤D.配制480mL一定物质的量浓度的溶液：①③5.1962年，化学家NeilBartlett用PtF6与Xe首次合成了Xe的第一种化合物——六氟合铂酸氙(XePtF6)，实验证明XePtF6是一种含有PtF6-的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解生成PtO2、HF、Xe、O2。下列叙述正确的是A.在合成XePtF6的反应中Xe作氧化剂B．XePtF6水解过程中被还原的元素为Pt和XeC.通常情况下，Xe具有较强的还原性D．1molXePtF6完全水解，转移4mol电子6.下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是A.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁： B.向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：C.向AlCl3溶液中加入过量氨水：D.浓硫化钠溶液具有臭味：7.下列说法不正确的是A．某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol//LB．将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则水的体积大于100mLC．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，或有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中的SO42-物质的量浓度为8.侯氏制碱法工艺流程可用图表示。下列有关说法不正确的是A．侯氏制碱法工业生产中CO2主要来源是合成氨工厂的废气B．母液I“吸氨”可使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出氯化铵的纯度C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．生成的氯化铵可用于氮肥，与草木灰同时施用可以增强肥效9.某同学利用如图所示装置探究Na2CO3溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略CO2溶解、逸出时的能量变化，逸出的CO2的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为1g.mL-1，若反应后混合溶液的比热容c=4.18J.g-1.℃-1，下列说法正确的是实验序号0.3mol.L-1Na2CO30.55mol.L-1稀盐酸反应后最高温度/℃体积/mL反应前温度/℃体积/mL反应前温度/℃5019.16019.119.825019.16019.319.935019.26019.221.7 A．用铜质的搅拌器会使所测D△H偏小B．分批加入盐酸会使实验结果更准确C．测量Na2CO3溶液的温度后可直接测盐酸温度D．10.氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：，下列说法正确的是A．甲装置是制备Cl2的装置，可利用MnO2和浓盐酸的反应B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞C．装置丙和戊的作用为除水，防止与ICl3反应，可更换为浓硫酸D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-311.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素及其部分化合物的价态-类别图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16.下列说法正确的是A.f可经催化氧化生成dB.c为红棕色，可转化为dC.b的溶液与Cu反应可生成d或cD.实验室制备f时，是将e与H2在一定条件下反应进行制取的12.已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多 1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是A.第一电离能：Z>Y>XB.简单离子半径：X>Y>ZC.简单气态氢化物的稳定性：Z>XD.X最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应13.科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为-B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀C．Fe（OH）2生成FeO(OH))反应的化学方程式为D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用14.利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是A.光电池装置是将化学能转化为光能B.当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18gC.阳极区发生的电极反应为：D.再生池中发生的反应为：15.CH4与CO2重整制氢的主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ：反应Ⅱ： 反应Ⅲ：1.01×105Pa下，将n起始（CO2）:n起始（CH4）=1:1=的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的ΔS＞0，反应Ⅱ的ΔS＜0B．反应C．500℃～800℃，反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大D．向重整体系中加入选择性更高的催化剂有助于提高H2的平衡产率16.用含铬不锈钢废渣（含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等）制取Cr2O3（铬绿）的工艺流程如图所示，下列说法正确的是已知：（1）Cr(OH)3属于两性氢氧化物：（2）当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。A.“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣B.“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀C.“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液D.若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-29二．非选择题（共4大题，52分）17.（11分）几种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：上述6种元素的原子序数之和等于77.回答下列问题：（1）上述元素中，化学性质最稳定的是__________(填元素符号)。 （2）D在元素周期表中的位置：___________。（3）C、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________________。（4）A、B的简单氢化物，沸点较高的是___________(填化学式)，B的简单氢化物分子的空间构型是___________，写出E的最低价含氧酸的电子式：______。（5）B、C组成的简单化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。（6）C和E组成一种物质，同温同压下，其蒸气密度是氦气的66.75倍，该物质的化学式为_____________________________。18.（12分）铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe3O4、三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾（FeSO4·7H2O）是常用的还原剂。回答下列问题：（1）电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为__________。（2）根据化合价及元素的性质，Na2S5可以改写为Na2S·4S、Fe3O4可以改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8可以改写为______________、Fe3I8可以改写为______________。（3）可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC2O4·2H2O的烧杯中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H2O2，一段时间后，出现红褐色沉淀。步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁（III）酸钾晶体。①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为___________（填化学式）。②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是__________________________________________________。③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是___________________________。（4）8.34gFeSO4·7H2O（Mr=278）样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线（残留样品质量随温度变化的曲线）如图所示。①温度为100℃时，固体物质M的化学式为_________________________。②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为__________________________。19.（15分）铋酸钠(NaBiO3)是常用的氧化剂，MnO2是活性电极。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分是MnO2)为原料联合焙烧制备NaBiO3和MnO2，流程如下： 已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu。②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.52.8Fe2+6.38.3Mn2+8.110.1回答下列问题：（1）NaBiO3中Bi的化合价为___________。气体X是___________(填化学式)。（2）“焙烧”中Bi2S3和MnO2与空气反应生成Bi2O3和MnSO4，写出其反应的化学方程式：___________。被还原的元素是___________(填元素符号)。（3）“还原”中Bi的作用是___________。（4）检验滤液2中是否有FeCl3的试剂是_______(填化学式)。（5）已知Bi（OH）3难溶于水，NaBiO3难溶于冷水，写出冷水中利用Bi（OH）3制备NaBiO3的离子方程式：___________。（6）为探究Cl2和NaBiO3的氧化性相对强弱，设计如下实验：实验中观察到试管B中溶液变蓝色。由上述实验现象可知，氧化性：NaBiO3___________Cl2(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的NaBiO3与Cl2氧化性强弱关系相反，其主要原因是____________________________。20.（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。Ⅰ.以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。（1）上述反应中，有利于加快NH3反应速率的措施是___________(填序号)，有利于提高CO2平衡转化率的措施是___________(填序号)。 A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：第一步：第二步：则合成尿素总反应的热化学方程式为__________。Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制备合成气：++（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是__________(填序号)。A．反应速率：v正（CO2）=2v逆（H2）B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键C．容器内混合气体的压强保持不变D．容器中混合气体的密度保持不变②由图可知，Y点速率v正_________v逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强P1_________P2。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=___________(用含P2的代数式表示)。Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：（4）该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下O2的体积为___________L；阴极的电极反应式为___________。 2023--2024学年度上期高三第四次段考化学参考答案1.【答案】C【详解】A．面团发酵过程中产生的酸性物质主要是乳酸和醋酸，NaHCO3与酸发生了复分解反应，故不选A；B．过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故不选B；C．活性炭具有吸附性，活性炭吸附气体从而祛除冰箱里的异味，属于物理变化，故选C；D．HF可与玻璃容器中的SiO2反应生成SiF4气体，属于化学变化，故不选D；选C。2.【答案】C【详解】A．石墨烯与石墨都是碳单质的不同形式，化学性质相似，A正确；B．Xe是稀有气体，属于0族元素，B正确；C．32He和42He是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化学性质几乎相同，但物理物质不同，C错误；D．金刚石是共价晶体，D正确；故选C。3.【答案】D【详解】A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，A错误；B．纳米Fe3O4可用作铁磁性材料是因为其有磁性，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B错误；C．石墨可用作干电池电极材料是因其可以导电且常温下性质不活泼，与熔点很高无关，C错误；D．无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色[CoCl2·6H2O]，因此可用于制造变色硅胶(干燥剂)，D正确；故选D。4.【答案】C【详解】A．MnO2难溶于水，KCl易溶于水，分离MnO2和KCl混合物采用的实验操作是加水溶解、过滤，用到的仪器有烧杯和普通漏斗，A项正确；B．装置②可用于气体的除杂、干燥(长进短出)、收集不与空气成分反应的气体，收集密度比空气大的气体时应长进短出，收集密度比空气小的气体时应短进长出，B项正确；C．粗盐提纯实验中需要用到蒸发皿，而⑤是坩埚，用于灼烧固体，C项错误；D．配制480mL一定物质的量浓度的溶液需要使用500mL容量瓶，则需要先用烧杯溶解、稀释溶液，待溶液冷却至室温再将溶液转移到500mL容量瓶中，D项正确；答案选C。5.【答案】B【分析】由题意得，发生反应的化学方程式为：，水解时的化学反应方程式为：【详解】A．在反应中Xe的化合价升高，作为还原剂，A错误；B．在中，Pt和Xe的化合价降低，被还原，B正 确；C．通常情况下，Xe是稀有气体，化学性质不活泼，C错误；D．反应中，1molXePtF6完全水解，转移2mol电子，D错误；故选B。6.【答案】B【详解】A．石灰乳是乳浊液，不能拆分，石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：，A错误；B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：，C错误；D．浓硫化钠分步水解产生硫化氢气体而有臭味，反应的离子方程式为，，D错误；故选B。7.【答案】B【详解】A．某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为，A正确；B．将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则混合溶液的体积是1.0mol/L的硫酸体积的二倍，1.0mol/L的硫酸的密度大于1g/cm3，则100g浓度为1.0mol/L的硫酸的体积小于100mL，所以水的体积也应小于100mL，B不正确；C．2L水吸收44.8L氨气(标况)(2mol)，所得氨水的体积不是2L，则浓度不是1mol•L-1，当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度为，C正确；D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中Al3+的物质的量浓度为，则SO42-物质的量浓度为，D正确；故选B。8.【答案】D【详解】A.合成氨厂在制备氮气和氢气中会产生大量的二氧化碳，废气利用，故A正确B．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故B正确；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：、，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，应用了物 质溶解度的差异，故C正确；D．氮肥和草木灰不能同时施用，故D错误；故选：D。9.【答案】D【详解】A．铜会散热，用铜质的搅拌器会使所测的热量偏小，DH偏大，A错误；B．要确保热量不散失，故应一次性迅速加入盐酸，B错误；C．测量Na2CO3溶液的温度后若直接测盐酸温度，碳酸钠和盐酸反应会导致热量散失，会使所测的热量偏小，DH偏大，C错误；D．3次实验温度差分别为0.7℃、0.7℃、2.5℃，第三次数据偏差大舍去，取平均温差为0.7℃，从数据知，盐酸略过量，生成0.015mol的二氧化碳，则放出热量，则得，D正确；答案选D。10.【答案】B【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A错误；B．丙装置发生堵塞，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B正确；C．装置丙的作用为除水，防止水进入发生装置中，装置戊中碱石灰除了可以除去空气中的水外，还可以对氯气进行尾气处理，不能将其更换为浓硫酸，C错误：D．产物ICl3中Cl电负性大于I，故碘元素的化合价为+3，D错误；答案选B。11.【答案】C【详解】A．氨气经催化氧化只能生成一氧化氮和水，A错误；B．一氧化氮为无色气体，B错误；C．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，C制取；D．实验室制取氨气时，是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，D错误；故选C。12.【答案】D【详解】A．同周期从左到右第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA比同周期相邻元素的第一电离能大，第一电离能：F>O>B，故Z>Y>X，A正确；B．电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故P3->O2->F-，即X>Y>Z，B正确；C．非金属性F>P，则简单气态氢化物的稳定性Z>X，C正确；D．X最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D错误；故选D。13.【答案】C【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时C作正极，氧气在正极得电子，电极反应式为，A正确；B．酸性溶液可以加速铁的锈蚀，B正确；C．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成FeO（OH）)，反应为 ，C错误；D．已知，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，硫酸盐能增加导电性，加速电子传递，有一定的催化剂作用，D正确；故选C。14.【答案】C【详解】A．由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项A错误；B．双极性膜可将水解离为H+和OH-，根据阳极区的电极反应计算当电路中通过1mol电子时，双极性膜中水也会消耗1mol，选项B错误；C．光照过程中阳极区发生的电极反应为，选项C正确；D．由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为，选项D错误。答案选C。15.【答案】C【详解】A．反应Ⅰ中，生成物气体分子数大于反应物气体分子数，则ΔS＞0，反应Ⅱ中，△H＞0，反应能自发进行，则必然存在ΔS＞0，A不正确；B．利用盖斯定律，将反应得，反应，B不正确；C．从图中可以看出，500℃～800℃，CH4的平衡转化率始终大于CO2的平衡转化率，则反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大，C正确；D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以不能提高H2的平衡产率，D不正确；故选C。16.【答案】B【解析】Fe2O3不反应,碱熔水浸得到的滤渣为Fe2O3,不是Fe(OH)3滤渣,A错误;酸化除硅、铝,加热近沸有利于形成较大颗粒的沉淀,沉淀更充分,B正确;氢氧化铬是两性氢氧化物,加入过量氢氧化钠会溶解,C错误;沉铬完全时,若pH=8,则Cr(OH)3的溶度积常数为,D错误。17.【答案】（1）Ar（1分）（2）第三周期第ⅣA族（1分）（3）+（1分）（4）①.H2O（1分）②.V形（1分）（2分）（5）+（2分）（6）Al2Cl6（2分）【小问1详解】氩为稀有气体元素，化学性质稳定；【小问2详解】D为硅元素，位于第三周期第ⅣA族； 【小问3详解】氢氧化铝和高氯酸发生中和反应，反应的化学方程式为；【小问4详解】NH3在常温下为气态，H2O在常温下为液态，水的沸点高于氨气；H2O的空间构型为V形；Cl的最低价含氧酸为HClO【小问5详解】B、C组成的简单化合物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为；【小问6详解】同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。该物质的相对分子质量为，设该物质的化学式为(AlCl3)n，M[(AlCl3)n]=267g.mol-1，n=2，则该物质的化学式为Al2Cl6。18.【答案】(1)（1分）(2)FeCl2·2FeCl3(写成2FeCl3·FeCl2亦给分)（1分）3FeI2·I2(写成I2·3FeI2亦给分)（1分）(3)①Fe(OH)3(1分)②降低三水合草酸合铁酸钾晶体的溶解度,促进晶体析出（2分）③光照使K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解（2分）(4)①FeSO4·4H2O（2分）②(条件写加热或高温亦可,条件不写给1分,产物写SO2和O2不得分)（2分）【解析】(1)电子工业中,常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷线路板,该原理的反应方程式:;(2)FeCl2、FeCl3均存在,由化合价及原子守恒确定Fe3Cl8可改写成FeCl2·2FeCl3,Fe3+会氧化I-,即FeI3不存在,因此Fe3I8只能是FeI2和I2,改写成3FeI2·I2。(3)由题干信息可知红褐色沉淀为Fe(OH)3,三水合草酸合铁酸钾晶体可溶于水,难溶于乙醇,加入无水乙醇有利于晶体的析出,光照易分解造成产率降低;(4)8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为0.03mol,加热先生成物质M6.72g,质量减少1.62g,减少的质量为水的质量,即减少0.09molH2O,故M的化学式为FeSO4·4H2O,生成N的质量为5.10g,减少的质量为1.62g,此时减少的质量仍为水的质量,减少0.09molH2O,故N的化学式为FeSO4·H2O,生成P质量为4.56g,减少质量为0.54g,此时减少的质量为水的质量,减少0.03molH2O,P的化学式为FeSO4,最后生成2.4gQ,此时Q中Fe有0.03mol,Fe质量为1.68g,剩余0.72g为O的质量,有O0.045mol,则Q的化学式为Fe2O3,Fe化合价升高,则硫的化合价降低,同时生成SO2和SO3。19.【答案】（1）①.+5（1分）②.Cl2（1分） （2）①.+++（2分）②.Mn、O（2分）（3）将Fe3+还原为Fe2+（2分）（4）KSCN（1分）（5）（2分）（6）①.>（2分）②.pH降低，NaBiO3的氧化性增强（2分）【小问1详解】由化合价代数和为零可知，NaBiO3中Bi的化合价为+5价，三氧化二锰与浓盐酸反应生成二氯化锰和氯气，气体X为Cl2。【小问2详解】硫化铋、二氧化锰，氧气在高温下生成三氧化二铋，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，Mn元素、O元素化合价降低，被还原；硫元素化合价升高，被氧化。【小问3详解】根据题目所给信息可知，加入铋的目的是还原铁离子，将铁离子转化成亚铁离子进入滤液。【小问4详解】可用硫氰化钾检验铁离子。【小问5详解】Bi（OH）3制备NaBiO3的过程中Bi元素由+3价上升到+5价，被氧化，用强氧化剂Cl2可以氧化氢氧化铋生成铋酸钠、氯化钠和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。【小问6详解】铋酸钠与浓盐酸反应生成氯气，说明铋酸钠的氧化性比氯气强，对比两个反应可知，(5)中反应在碱性环境中进行，而本实验在酸性环境中进行，由此可知，随着pH降低，酸性增强，铋酸钠的氧化性增强。20.【答案】（1）①.C（1分）②.B（1分）（2）（2分）（3）①.BD（2分）②.>（1分）③.<（1分）④.（2分）（4）①.11.2（2分）②.（2分）【小问1详解】升高温度和增大压强都可以加快反应速率，故选C；该该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，所以低温高压可使化学平衡正向移动，有利于提高CO2平衡转化率，故选B。 【小问2详解】合成尿素的总反应=第一步反应+第二步反应，则总反应的热化学方程式为。【小问3详解】①A．由反应速率v正（CO2）=2v逆（H2）判断出正逆反应速率并不相等，故反应未达到平衡，A错误；B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键，说明消耗0.5molCH4的同时消耗1molH2，正反应速率等于逆反应速率，可说明反应达到平衡，B正确；C．该反应在恒压密闭容器中进行，压强始终不变，故不能判断是否达到平衡，C错误；D．反应在恒压密闭容器中进行，随着反应进行混合气体总质量不变，但体积改变，密度则是一个变量，当密度不变时则达到平衡状态，D正确。②由图可知Y点CH4的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，v正>v逆，该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，CH4转化率减小，则P1<P2。③X点CH4转化率为50%，则有，则各物质的分压为()×【小问4详解】