湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

长沙市第一中学2023-2024学年度高一第一学期期中考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Al~27S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Ba~137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应B.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质C.生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液D.当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是说Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及的反应属于氧化还原反应，A正确；B．陈醋中的醋酸在水中能够发生电离，产生中有一定的离子，因此醋酸是电解质，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，溶于水次氯酸钙无法转化为次氯酸钠，故C错误；D．云雾是胶体，光线穿过胶体会产生丁达尔效应，D正确；故选C。2.对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是A.纯碱(正盐)B.HClO(氧化物)C.胆矾(混合物)D.氯水(单质)【答案】A【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于正盐，A正确；B．HClO次氯酸属于酸，B错误；C．胆矾CuSO4·5H2O，属于纯净物，C错误；D．氯水，氯气溶于水所得的溶液，属于混合物，D错误；,故选A。3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是A．溶解B．转移C．定容D．摇匀A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故A正确；B．转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B正确；C．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故C错误；D．摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒，操作符合要求，故D正确；故选C。4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.78g含有的离子数为B.1molNa在氧气中完全燃烧转移电子数为C.标准状况下，11.2L所含的分子数为D.1LNaCl溶液中所含的微粒数为【答案】B【解析】【详解】A．由Na+、构成，78g含有的离子数为，故A错误；,B．1molNa在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0升高+1，转移电子数为，故B正确；C．标准状况下水是液体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．NaCl溶液中含有Na+、Cl-和H2O分子，1LNaCl溶液中所含的微粒数大于，故D错误；选B。5.常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是A.氧化性由强到弱的顺序是：B.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C.反应可以进行D.Z元素在②③反应中均被还原【答案】D【解析】【分析】①反应，A元素化合价升高、B元素化合价降低，A2+是还原剂、B2是氧化剂、A3+是氧化产物、B-是还原产物，所以氧化性B2>A3+，还原性A2+>B-；②反应，B元素化合价升高、Z元素化合价降低，B-是还原剂、Z2是氧化剂、B2是氧化产物、Z-是还原产物，所以氧化性Z2>B2，还原性B->Z-；③反应，Z元素化合价升高、X元素化合价降低，Z-是还原剂、是氧化剂、Z2是氧化产物、X2+是还原产物，所以氧化性>Z2，还原性Z->X2+；氧化性由强到弱的顺序是：、还原性A2+>B->Z->X2+。【详解】A．根据以上分析，氧化性由强到弱的顺序是，故A正确；B．反应③中Z元素化合价由-1升高为0、X元素化合价由+7降低+2，Z-是还原剂、是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B正确；C．根据氧化性Z2>A3+、还原性A2+>Z-，所以反应可以进行，故C正确；D．反应③中Z元素化合价升高，Z元素在③反应中被氧化，故D错误；选D。,6.将CO和的混合气体(共1mol)完全反应后通过足量的，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，原混合气体中的质量可能为A.32gB.12.8gC.8gD.6.4g【答案】C【解析】【详解】根据，得总反应，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，过氧化钠吸收0.5molCO，说明被氧化为二氧化碳的CO的物质的量为0.5mol，则氧气的物质的量为0.25mol，所以原混合气体中的质量可能为8g，故选C。7.关于和的说法正确的是A.它们均既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应B.往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，溶液中先产生气体C.当它们的质量相等时，消耗的盐酸(等浓度)的量相同D.当它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的【答案】D【解析】【详解】A．它们均既能与盐酸反应，但是碳酸钠不和氢氧化钠反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；B．往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，首先和稀盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸生成二氧化碳气体，故碳酸氢钠溶液中先产生气体，B错误；C．、，它们的质量相等时，设它们的质量相等时都是1g，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为、，消耗的盐酸(等浓度)的量分别为、，C错误；D．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量相同，D正确；故选D。8.氯气是一种重要的化工原料。下列有关其叙述正确的是,A.氯气是一种有毒气体，不能应用于日常生活B.氯气能使有色鲜花变色，是因为其具有漂白性C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.氯气与盐酸均能与过量铁反应生成【答案】C【解析】【详解】A．氯气是一种有毒气体，可用于自来水消毒，故A错误；B．氯气没有漂白性，氯气能使有色鲜花变色，是因氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，故B错误；C．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故C正确；D．氯气与铁反应生成FeCl3，盐酸与铁反应生成，故D错误；选C。9.下列离子组能大量共存的是A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含，故不选B；C．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不含，故不选C；D．强酸性溶液中，能把氧化为氯气，、不能共存，故不选D；选A。10.如图表示1g与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是,A.B.C.HClD.【答案】A【解析】【详解】相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，氧气的摩尔质量为32g•mol-1；CH4的摩尔质量为16g•mol-1；CO2的摩尔质量为44g•mo-1；HCl的摩尔质量为36.5g•mol-1；Cl2的摩尔质量为71g•mol-1；故选A。11.下列有关溶液的描述正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为B.将10mL1mol/L的HClO溶液稀释至100mL，C.将20%的溶液与80%的溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于50%D.将10mL1mol/L的溶液与10mL2mol/L溶液混合后，(体积变化忽略不计)【答案】D【解析】【详解】A．5.85gNaCl的物质的量为：=0.1mol,0.1molNaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．HClO是弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释10倍后，故B错误；C．设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。假定体积为1ml,则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg,溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg,溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数=，由于x＜y,所以＞,1，所以80%-60%×＞50%，故C错误；D．硫酸与氯化钡反应不消耗氢离子，10mL1mol/L的物质的量为n=cV=1mol/L×0.01L×2=0.02mol，混合后溶液体积变为20mL，则，故D正确；故选D。12.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸【答案】C【解析】【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确；B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确；C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的,主要成分是Cl2，C不正确；D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确；故选C。13.镁、铝、铁合金投入300mL溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和;还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是A.参加反应的的物质的量为0.9molB.NaOH的物质的量浓度为6C.参加反应的金属的质量为11.9gD.的物质的量浓度为3【答案】C【解析】【分析】镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子得失守恒、原子守恒计算。【详解】将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，则A．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，A选项错误；B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)==3mol/L，B选项错误；C．反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH-)＝金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，C选项正确；D．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)==4mol/L，D选项错误；答案选C。【点睛】本题考查了混合物计算、物质的量浓度的计算，明确“反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量”为解答本题的关键，注意电子守恒在计算中的应用。14.下列化学反应的离子方程式正确的是,A.往小苏打中滴加醋酸：B.氯气溶于水：C.漂白粉的制备：D.向溶液中加入过量的氯水：【答案】D【解析】【详解】A．往小苏打中滴加醋酸生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的离子方程式为，故C错误；D．向溶液中加入过量的氯水，反应生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程式为，故D正确；选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.Ⅰ．请回答以下问题：（1）等质量的两种气体、分子数之比为___________，相同条件下密度之比为___________。（2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为___________。Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。（3）配平该反应方程式：___________（4）此反应的氧化产物为___________。（5）要使10mL1.0mol/L溶液被还原至少要加入___________mL2.0mol/L的溶液。（6）若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________mol。【答案】15.①.44∶71②.71∶44,16.17.5%17.18.19.2020.1.2【解析】【小问1详解】等质量的两种气体、，假设质量都是1g，物质的量分别为、，分子数之比为44∶71；根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，密度比为71:44。小问2详解】已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，设CO、的物质的量分别为xmol、ymol，则，x=0.075mol、y=0.225mol，则混合气体中CO的质量分数为。【小问3详解】Cr元素化合价由+6降低为+3，碳元素化合价由0升高为+4，根据得失电子守恒、质量守恒，配平反应方程式为；【小问4详解】碳元素化合价升高发生氧化反应，此反应的氧化产物为CO2；【小问5详解】要使10mL1.0mol/L溶液被还原至少要加入VmL2.0mol/L的溶液，根据反应方程式，建立关系式，V=0.02L=20mL。【小问6详解】,碳元素化合价由0升高为+4，若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为。16.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为___________。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为___________。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：___________(填“>”“<”或“无法确定”)（2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1mol消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的___________倍。【答案】16.①.②.③.>17.①.1.25②.18.①.203②.0.953【解析】【小问1详解】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化锰和氯气、水，其离子方程式为；其反应在常温下就可以进行，而二氧化锰的反应需要加热生成氯气，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰的氧化性；【小问2详解】,得到溶液同时生成了NaCl，则中部分氯元素化合价升高为+4得到、部分降低为-1得到NaCl，根据电子守恒可知：，则每生成1mol消耗的量为；产生“气泡”的反应为硫酸氢钠和碳酸氢钠生成二氧化碳和水、硫酸钠，；【小问3详解】Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为akg和bkg，依据题意列等量关系式：a+b=1000，由化学方程式可知，解得a≈203，b≈797；NaClO的消毒过程中氯化合价由+1变为-1，氯气消毒过程中氯化合价由0变为-1，则，NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的倍。17.实验室用密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是___________mL(精确到0.1)。（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若没有进行(2)中的A操作___________；若定容时仰视刻度线___________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。【答案】（1）2.1（2）BCAFED（3）①.保证溶质全部转入容量瓶②.容量瓶盛放热溶液时，体积不准确,（4）①.偏低②.偏低（5）倒掉重新配制【解析】【分析】用浓溶液稀释配制稀溶液，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓溶液的体积，根据分析实验误差。【小问1详解】密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c=；根据稀释前后HCl的物质的量不变，配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是。【小问2详解】配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切；将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；正确操作顺序是BCAFED。【小问3详解】操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准确。【小问4详解】若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若没有进行(2)中的A操作，溶质偏少，所配溶液浓度偏低；若定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。【小问5详解】加蒸馏水时不慎超过了刻度线倒掉重新配制。18.现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：,①组装好实验装置，并___________；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。请回答下列问题：（1）补充实验步骤①的操作为___________。（2）装置E中实验仪器的名称为___________。（3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。（4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是___________。（5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）样品中质量分数为___________×100%(用含m、、的式子表示)。（7）除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为___________同学更好，理由是___________。【答案】（1）检查装置的气密性（2）干燥管（3）（4）步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收（5）偏大（6）（7）①.乙②.等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小,【解析】【分析】加热和固体混合物，分解为碳酸钠、二氧化碳、水，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验，装置D反应前后质量差为分解生成的二氧化碳得质量，根据二氧化碳的质量计算固体混合物中的质量分数。【小问1详解】该实验涉及气体，组装好实验装置，并检验气密性；【小问2详解】根据装置图，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管；【小问3详解】装置B中分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；【小问4详解】步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收；【小问5详解】若缺少实验步骤③，原装置内空气中的会被D装置吸收，产生二氧化碳的质量偏大，会导致测定结果偏大。【小问6详解】反应生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸氢钠的质量为xg，x=，样品中的质量分数为×100%。【小问7详解】