适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练一（附解析）

选择题专项练(一)1.(2023·辽宁丹东一模)2023年3月17日,科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展,涉及化学、材料、能源等领域。下列相关理解错误的是(　　)选项发布内容相关理解A利用全新原理实现海水直接电解制氢海水电解制氢是将电能转化为化学能B温和压力条件下实现乙二醇合成乙二醇和丙三醇互为同系物C在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成钠钾合金室温下呈液态,可用作核反应堆的传热介质D实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件钛合金是新型合金,可广泛应用于航空航天领域2.(2023·北京门头沟一模)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)A.氯化钙的电子式:B.基态C原子的轨道表示式:C.顺-2-丁烯的分子结构模型:D.Cl—Cl的p-pσ键电子云图形:3.(2023·湖北十堰二模)下列实验设计和操作合理的是(　　)A.用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体C.用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸,可以选择甲基橙做指示剂4.(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2023·天津河东区一模)光催化固氮合成氨的机理如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.NH3分子是极性分子B.此反应中氮气做氧化剂C.无论使用哪种催化剂,同一个反应的活化能是不变的D.此反应的化学方程式:2N2+6H2O4NH3+3O26.(2023·辽宁朝阳二模)用下列装置完成相关实验,合理的是(　　)A.装置①可吸收多余的HCl气体B.关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置②的气密性C.装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在D.装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯7.(2023·湖北部分重点校3月联考)硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示,下列有关叙述正确的是(　　)A.SF6分子呈正八面体形且键角为120°B.SF6的熔点高于SF4的熔点C.S8分子和SF6分子都是极性分子D.S8和SF6中S原子的杂化类型均为sp3杂化8.(2023·河北保定一模)工业合成氨常选择N2+3H22NH3,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.1molN2完全反应,转移的电子数为3NAB.混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2C.物质的量之比为1∶1的N2和H2的混合气体所含原子数目为4NAD.反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键,反应达到平衡状态 9.(2023·辽宁沈阳三校联考)某种天然生物活性物质结构如图所示,下列说法错误的是(　　)A.分子中有两种含氧官能团B.苯环上的一氯代物共有6种C.可发生取代反应和加成反应D.完全水解可得3种有机产物10.(2023·河北邢台一模)Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是(　　)A.总反应方程式为CH4+N2OCH3OH+N2B.为该反应的催化剂C.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成D.根据N2O分子的结构推测其电子式为11.(2023·辽宁沈阳二模)上海交通大学利用光电催化脱除SO2与制备H2O2相耦合,高效协同转化过程如图所示(双极膜可将水解离为H+和OH-,向两极移动)。已知:①2H2O(l)+O2(g)2H2O2(aq)　ΔGΘ=+233.6kJ·mol-1②2OH-(aq)+SO2(g)+O2(g)S(aq)+H2O(l)　ΔGΘ=-374.4kJ·mol-1 下列分析中正确的是(　　)A.α-Fe2O3是负极,电势更高B.正极区每消耗22.4L氧气,转移2mole-C.当生成0.1molH2O2时,负极区溶液增加6.4gD.总反应SO2(g)+O2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O2(aq),该过程为自发过程12.(2023·山东潍坊二模)CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为CH3CHO的反应过程和能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H的形成B.Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变C.反应过程中的决速步是Ⅱ→ⅢD.Ⅰ→Ⅷ的反应为*OCHCH2+H++e-*OCHCH313.(2023·山东泰安二模)工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图:已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定,具有强还原性。下列描述正确的是(　　)A.反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂B.反应②中,消耗3molN2H4·H2O时,N2H4·H2O失去10mol电子C.反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中 D.的空间结构为V形14.(2023·辽宁教研联盟一模)叠氮化合物是重要的有机合成试剂,化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物KN3,结构如图,下列说法正确的是(　　)A.该晶体中每个K+周围距离最近且相等的共有8个B.测定该晶体结构的方法是红外光谱法C.NaN3与KN3相比,NaN3的熔点低于KN3的熔点D.该叠氮化合物的密度为g·cm-315.(2023·湖南教研联盟第二次联考)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuC)C.p、n、q三点对应的AuC水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q)D.p点对应的溶液中:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuC)选择题专项练(一)1.B　乙二醇分子式为C2H6O2,丙三醇的分子式为C3H8O3,二者在分子组成上不是相差若干个CH2原子团,不互为同系物,B错误。2.B　基态C原子的轨道表示式为,B错误。 3.A　由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知,用浓硫酸与氯化钠固体共热反应能制备氯化氢气体,A正确;二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应,所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,B错误;乙醛能溶于水,且乙醛能与溴水发生氧化还原反应,不能用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴,C错误;醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中水解呈碱性,则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸时,不能选择甲基橙做指示剂,否则误差太大导致滴定实验失败,应选用酚酞做指示剂,D错误。4.D　类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H2O,离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D错误。5.C　NH3分子呈三角锥形,故为极性分子,A正确;此反应中N由0价变为NH3中-3价,N2为氧化剂,B正确;催化剂改变反应的过程从而降低该反应的活化能,不同催化剂催化过程不同,活化能不同,C错误。6.D　装置①中植物油不能隔绝HCl与水,导管伸入水中不能防止倒吸,A错误;橡皮管可使液体顺利流下,关闭止水夹a,打开活塞b,不能检查装置②的气密性,B错误;溴乙烷水解后上层清液中可能含有NaOH和NaBr,应该先加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液检验溴离子的存在,C错误;碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶,可以通过分液分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯,D正确。7.B　由图可知,SF6分子呈正八面体形,键角不是120°,A错误;SF6的相对分子质量大于SF4,则SF6的范德华力大于SF4,故SF6的熔点高于SF4,B正确;S8分子和SF6分子的正、负电中心都重合,都是非极性分子,C错误;S8中S原子的杂化类型为sp3杂化,SF6分子中S原子形成6个共价键,则S的杂化轨道应有6个,故不是sp3杂化,D错误。8.B　反应中氮元素化合价由0价变为-3价,则1molN2完全反应,转移的电子数为6NA,A错误。氨气分子间存在氢键,导致沸点最高;氮气的相对分子质量大于氢气,其沸点高于氢气,故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2,B正确。不确定混合气体的总物质的量,不能计算N2和H2的混合气体所含原子数目,C错误。单键均为σ键,三键含有1个σ键、2个π键;1个氮气分子含有2个π键和1个σ键,1分子氢气含有1个σ键,1分子氨气含有3个σ键,则反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键,说明正逆反应速率不同,反应没有达到平衡状态,D错误。9.B　分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团,A正确;该分子有4个苯环结构,每个苯环都不同,每个苯环的取代位有5个,为对称结构,一氯代物共有3×4=12种,B错误;该分子具有苯环结构,可发生取代反应和加成反应,C正确;酯基和酰胺基能发生水解反应,完全水解可得、、3种有机产物,D正确。10.D　根据N2O分子的结构推测其电子式为,D错误。11.D　由图示信息可知,α-Fe2O3上二氧化硫失电子生成S,α-Fe2O3 为负极,负极电势低于正极电势,A错误;未指明气体是否处于标准状况,不能根据气体体积确定气体的物质的量,B错误;正极反应为2H++O2+2e-H2O2,生成0.1molH2O2时,转移0.2mol电子,结合负极反应为4OH-+SO2-2e-S+2H2O,转移0.2mol电子时,负极吸收0.1mol二氧化硫,负极区增加9.8g,C错误;根据盖斯定律可知,总反应可由×①+②得到,总反应的ΔGΘ=ΔGΘ(①)+ΔGΘ(②)=+(-374.4kJ·mol-1)=-257.6kJ·mol-1,ΔG<0,反应可自发进行,D正确。12.A　由题图可知,步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H的形成,A正确;Ⅰ中是*CO,不是CO,则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变,B错误;反应的活化能越大,反应速率越慢,反应过程中的决速步为慢反应,由题图可知,反应过程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大,则反应过程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ,C错误;由题图可知,Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2+H++e-*OCHCH3,D错误。13.B　反应①中浓硫酸为催化剂,反应③中利用浓硫酸的高沸点、难挥发性,则浓硫酸作用不同,A错误;分析方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O,故消耗3molN2H4·H2O时,N2H4·H2O失去10mol电子,B正确;反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中,防止过量的NaClO氧化N2H4·H2O生成N2,C错误;的价电子对数为2+=2,中心原子为sp杂化,故其结构为直线形,D错误。14.A　以KN3晶体中左侧底角的钾离子为例,在xy平面有4个、在xz平面有4个,故每个K+周围距离最近且相等的共有8个,A正确;测定KN3晶体结构的方法是X射线衍射法,B错误;NaN3与KN3结构相似,均为离子晶体,钠离子半径小于钾离子半径,NaN3离子键键能更大,NaN3中离子键强于KN3,故NaN3的熔点高于KN3的熔点,C错误;每个晶胞中含有2个K+、2个,则该叠氮化物的密度为g·cm-3,D错误。15.B　由图像可知,常温时,当V(NaOH溶液)=0时,对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1,则有Ka=≈10-5,A正确;根据电荷守恒,在n点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuC),n点时温度高于25℃,故KW>10-14,当c(H+)=10-7mol·L-1时,c(OH-)>c(H+),则有c(Na+)>c(AuC),B错误;升高温度能促进AuC 的水解,水解平衡常数增大,温度:T(p)<T(n)<T(q),则p、n、q三点对应AuC的水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q),C正确;p点时,V(NaOH溶液)=10mL,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuC),根据元素守恒可得2c(Na+)=c(HAuCl4)+c(AuC),两式联立消去c(Na+)可得:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuC),D正确。