适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练十（附解析）

选择题专项练(十)1.(2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革,被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是(　　)A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B.竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C.“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质,从而增强物质性能D.弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为纤维素2.(2023·山东济宁二模)下列试剂实验室中保存方法正确的是(　　)A.水玻璃保存在磨口瓶中B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中C.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中D.少量液溴保存在棕色细口瓶中,并要加水液封3.(2023·湖南衡阳3月诊断)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A.氧化铁能与酸反应,可用作红色颜料B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白剂C.银氨溶液具有弱氧化性,可用于制银镜D.晶体硅熔点高,可用作半导体材料4.(2023·广东湛江二模)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a、d均易溶于水B.b既有氧化性又有还原性C.常温下,f与单质硫反应生成eD.向固体c中通入H2S气体生成e5.(2023·北京东城区二模)Ga(镓)的稳定同位素 3169Ga和 3171Ga是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是(　　)A.3169Ga和 3171Ga的化学性质不相同B.可用质谱法区分 3169Ga和 3171GaC.Ga位于元素周期表中第四周期第ⅢA族D.Ga的第一电离能大于K的第一电离能6.(2023·天津十二校联考)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。 下列说法不正确的是(　　)A.反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔS>0B.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能C.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量D.反应Ⅱ的热化学方程式表示为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH<07.(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1.8g18O中含有的中子数为NAB.28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC.标准状况下,22.4LHCl气体中H+数目为NAD.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA8.(2023·北京西城区二模)我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A,其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是(　　)A.不存在手性碳原子B.能形成分子内氢键C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D.1mol探针A最多能与3molNaOH反应9.(2023·北京朝阳区二模)下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是(　　)A.证明羟基使苯环活化B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.制备Fe(OH)3胶体D.证明浓硫酸具有强氧化性 10.(2023·北京海淀区二模)利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质,能达到目的的是(必要时可加热,加热及夹持装置已略去)(　　)选项气体试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂ⅢACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液BSO2浓硝酸Na2SO3饱和NaHSO3溶液CCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液DC2H4浓硫酸C2H5OH酸性KMnO4溶液11.(2023·山东菏泽二模)四氟硼酸锂(LiBF4)化学性质稳定,可用作锂电池(心脏起搏器电池等)或二次锂离子电池电解液导电盐。其制备流程如图所示,下列说法错误的是(　　)A.“不溶颗粒”主要成分为Li2CO3B.实验室中模拟工艺流程时反应器3不能选用三颈圆底烧瓶C.反应器2中反应为LiHCO3+4HFLiF·3HF+H2O+CO2↑D.粗产品经过负压下浓缩、冷却结晶即可得到纯净的四氟硼酸锂12.(2023·华中师大附中二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍,且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表:甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应:甲+乙→单质B+丙;丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是(　　)A.电负性:B>C>DB.分子极性:丙>丁C.沸点:丙>丁>甲D.还原性:乙>丙>甲13.(2023·辽宁瓦房店一模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法正确的是(　　) A.甲中H+透过质子交换膜由右向左移动B.若溶液中减少了0.1molCr2O72-,则电路中至少转移了1.2mol电子C.M极电极反应:H2N(CH2)2NH2+20OH--16e-2CO32-+N2↑+14H2OD.乙池中C极应与甲池中的N极相连14.(2023·天津红桥区二模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数为5×101815.(2022·辽宁名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金,其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示,下列说法正确的是(　　)A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息,铜原子a的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)参考答案 选择题专项练(十)1.A　汉服和胡服的主要成分均为天然纤维,属于天然有机高分子化合物,A正确。2.D　水玻璃具有黏性,能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起,不能保存在磨口瓶中,A错误;硝酸银见光容易分解,所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中,B错误;浓硫酸能够氧化橡胶塞,应该使用玻璃塞的试剂瓶保存,C错误;溴水中的次溴酸见光易分解,应用棕色细口瓶,溴单质易挥发,应用水封法保存,D正确。3.C　氧化铁为红棕色粉末,常用作红色颜料,与氧化铁是否与酸反应无关,A错误;次氯酸具有漂白性,能用于有色物质的漂白,B错误;银氨溶液具有弱氧化性,可以和还原性的醛基发生氧化还原反应而被还原为银,C正确;晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间,因此可用作半导体材料,与其熔点高的性质无关,D错误。4.B　a为CuO,b为Cu2O,c为Cu(OH)2,d为CuS,e为Cu2S,f为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均为难溶于水的黑色粉末,A错误;b为Cu2O,Cu的化合价为+1价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B正确;Cu在常温下不与S反应,需要加热才能反应,C错误;向固体Cu(OH)2中通入H2S气体生成CuS,D错误。5.A　3169Ga和 3171Ga互为同位素,化学性质几乎完全相同,但物理性质有所差异,A错误;质谱法可以测相对分子质量,由于同位素的相对原子质量不同,可用质谱法区分 3169Ga和 3171Ga,B正确;Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族,C正确;同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,Ga的第一电离能大于K的第一电离能,D正确。6.C　该反应中消耗2mol气体产生了4mol气体,气体量增加为熵增的反应ΔS>0,A正确;催化剂改变反应过程从而降低活化能,所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能,B正确;从能量图看1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量,C错误;从催化机理看CO(g)和H2O(g)为该反应的中间产物,从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g),则该反应为放热反应,ΔH<0,D正确。7.A　1个18O含有10个中子,1.8g18O为0.1mol,则含有的中子数为NA,A正确;1个C2H4含有4个C—H键和1个CC键,单键都是σ键,双键中含1个σ键和1个π键,则1个C2H4分子含有5个σ键,28gC2H4为1mol,则含有σ键为5NA,B错误;标准状况下22.4LHCl为1mol,未发生电离不含H+,C错误;题目未指明pH=12的Na2CO3溶液的体积,不能计算其物质的量及含有OH-的数目,D错误。8.D　该分子中不存在手性碳原子,A正确;该分子中存在—OH,可以形成分子内氢键,B正确;该分子具有碳碳双键,能与饱和溴水发生加成反应,Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H,发生取代反应,C正确;酚羟基、酯基水解生成的酚羟基都能和NaOH反应,1mol探针A最多能与4molNaOH反应,D错误。9.B　苯酚和溴水反应时是苯环上的氢被溴取代,苯不能和溴水发生反应,故该实验能证明羟基使苯环活化,A正确;乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应,不能用此法除去乙酸,B错误;氯化铁溶液在加热时促进Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,C正确;铜和浓硫酸加热生成二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,剩余的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收,D正确。10.C　实验室中制备的Cl2中含有HCl,除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水,而不是NaOH溶液,A错误;浓硝酸具有强氧化性,能将Na2SO3氧化为Na2SO4,故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2 ,而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2,B错误;实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2,此时CO2中含有少量的杂质HCl,可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl,C正确;实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯,这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸汽等杂质,由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂,应该用NaOH溶液来除杂,D错误。11.D　Li2CO3为微溶物,则“不溶颗粒”主要成分为Li2CO3,A正确;反应器3为LiF·3HF与HBO3反应生成LiBF4,HF会腐蚀玻璃,则不能选用三颈圆底烧瓶,B正确;反应器2中反应为LiHCO3+4HFLiF·3HF+H2O+CO2↑,C正确;四氟硼酸锂(LiBF4)化学性质稳定,不需要经过负压下浓缩、冷却结晶,D错误。12.B　由题给信息推知,A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为S元素;甲为NH3,乙为NO2或NO,丙为H2O,丁为H2S,戊为SO3或SO2。同周期从左到右元素原子半径减小,电负性增大;同主族从上到下元素原子半径增大,电负性减小,电负性:O>N>S,A错误;丙为H2O,丁为H2S,O的非金属性大于S,H—S的极性远不及H—O,则H2S的极性远小于H2O的极性,B正确;丙为H2O,丁为H2S,甲为NH3,水分子和氨气分子之间可形成氢键,沸点均大于H2S,水为液体,沸点大于氨气,沸点:丙>甲>丁,C错误;甲为NH3,乙为NO2或NO,丙为H2O,元素的最低价具有还原性,中间价态具有还原性和氧化性,最高价具有氧化性,根据非金属性O>N>H,还原性:甲>乙>丙,D错误。13.B　依据甲中N极发生的过程为O02→H2O-2,可以确定N极得到电子,为原电池的正极,则M为原电池的负极,失去电子;再结合乙是模拟工业电解法来处理Cr2O72-废水,涉及的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,由此可推断处理Cr2O72-的为Fe2+,则乙中Fe电极作为阳极,失去电子,转变为Fe2+,C极为阴极,得到电子。M为负极,失去电子,N为正极,得到电子,所以H+透过质子交换膜由左向右移动,A错误;若溶液中减少了0.1molCr2O72-,结合离子反应Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知,电解至少产生了0.6molFe2+,结合Fe极的电极反应Fe-2e-Fe2+,可知电路中至少转移1.2mol电子,B正确;M极为原电池的负极,失去电子,结合甲可看出,有机废水转化产生了H+,则电极反应为H2N(CH2)2NH2-16e-+6H2O2CO32-+N2↑+20H+,C错误;乙池中C极为电解池的阴极,应与电源的负极相连,即与M极相连,D错误。14.D　根据图像知,常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I-)分别是1×10-3mol·L-1、2×10-3mol·L-1,因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9,A错误;PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,平衡逆向移动,最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大,B错误;根据图像知,t时刻改变的条件是增大I-浓度,温度不变,PbI2的Ksp不变,C错误;反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=c2(I-)c(S2-)=Ksp(PbI2)Ksp(PbS)=5×1018,D正确。15.B　晶胞中位于面心Cu原子的个数为6×12=3,位于顶点的Au原子的个数为8×18=1,则晶体的化学式为Cu3Au,A错误;晶胞中Au原子和距离最近的Cu原子为顶点和面心的位置关系,则与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个,B正确;晶胞中Au原子和距离最近的Cu原子为顶点和面心的位置关系,则Au原子没有填充Cu原子构成的正四面体空隙,C错误;晶胞的边长为1,铜原子a位于晶胞右侧面的面心,分数坐标为(1,0.5,0.5),D错误。