适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练三（附解析）

选择题专项练(三)1.(2023·华中师大附中二模)《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”;《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁”。下列有关叙述错误的是(　　)A.“树肤”是指树皮,主要成分为纤维素B.“麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖C.现代“鱼网”的主要成分是尼龙,属于合成高分子化合物D.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”2.(2023·湖南永州三模)下列符号表征或说法正确的是(　　)A.质量数为3的氢核素HB.乙醛的结构简式:CH3COHC.乙烷的球棍模型:D.HCl的电子式:H+]-3.(2023·广西南宁模拟)对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式的是(　　)A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:2Na++C+H2O+CO22NaHCO3↓B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加过量FeCl3溶液后出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+C.向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3++S+Ba2++3OH-BaSO4↓+Al(OH)3↓D.向草酸中滴入酸性高锰酸钾溶液:2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O4.(2023·湖南娄底三模)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作、现象和结论都正确的是(　　)选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性:S>CB将NaCl晶体分散在乙醇中,用激光笔照射出现光亮的通路该分散系为胶体C向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后,取沉淀(洗净后)加盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液溶液变红氧化性:Ag+>Fe3+5.(2023·四川绵阳二诊)原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X与Z同族,其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A.简单氢化物的稳定性:W>YB.原子半径大小关系:Z>W>Y>XC.Z与Y形成的化合物可能含有非极性键D.W的氧化物的水化物是一种强酸6.(2023·辽宁抚顺4月模拟)如图所示是利用并联电解槽从铝废料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn杂质)中回收金属铝的固态电解工艺,利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三种盐做电解液,电解过程中在阴、阳两极发生Al2C和AlC的转化。下列叙述正确的是(　　)A.固态电解工艺有利于金属铝的回收利用B.当电路中转移1mol电子时,理论上一块阴极板可回收9g金属铝C.阴极的电极反应为Al2C+6e-2Al+7Cl-D.阳极泥中可回收的金属有Mg、Fe、Cu、Mn和Zn7.(2023·陕西汉中第一次质量检测)常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图,根据下图判断,下列说法正确的是(　　)A.NaHA溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)B.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液呈碱性C.NaOH溶液滴加至40mL的过程中,其溶液中水的电离程度先增大后减小D.当V(NaOH溶液)=40mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(OH-)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)选择题专项练(三)1.D　造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸煮”,使植物纤维软化,胶质溶解而与纤维分离,用于后续造纸,D错误。 2.A　乙醛的结构简式为CH3CHO,B错误;选项给出的是乙烷的比例模型,C错误;HCl的电子式为,D错误。3.C　向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O,故C错误。4.B　根据等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可判断H2CO3的酸性比H2SO3弱,元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,亚硫酸不是S元素最高价含氧酸,则不能判断C和S的非金属性强弱,A错误;分散系中出现光的通路,即发生丁达尔效应,这是胶体的性质,B正确;在BaSO4沉淀中加入浓的Na2CO3溶液,只要Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3),高浓度的碳酸根就会转化为BaCO3,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),C错误;硝酸可氧化亚铁离子,由实验及现象,不能比较Ag+、Fe3+的氧化性强弱,D错误。5.C　原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,由题给离子化合物的结构可知,W可形成6个共价键,也可形成2个共价键,W为S;Z形成+1价阳离子,则Z为Na;Y可形成1个共价键,也可形成2个共价键,根据Y是在阴离子里的元素,推知Y为O;X与Z同族,且是四种元素中原子序数最小的,则X为H或Li。由于非金属性O>S,则稳定性H2O>H2S,A错误;同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则原子半径大小关系:Na>S>O>H或Na>S>Li>O,B错误;Z与Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2,Na2O2中的O—O键是非极性共价键,C正确;W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸,所以不一定是强酸,D错误。6.A　由题可知,固态电解工艺能够从铝废料中回收金属铝,有利于金属铝的回收利用,A正确;该电路为并联电路,当电路中转移1mol电子时,所有阴极板共生成mol(9g)铝单质,一块电极板生成铝的质量为3g,B错误;电解过程中发生Al2C和AlC的转化,故阴极反应为4Al2C+3e-Al+7AlC,C错误;Mg的活泼性强于Al,比Al先放电,故阳极泥中不可能回收Mg,D错误。7.A　NaHA溶液中存在质子守恒c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-),A正确;当V(NaOH溶液)=20mL时,溶质为NaHA,据图可知此时c(A2-)>c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,B错误;H2A的电离抑制水的电离,当V(NaOH溶液)=40mL时,溶质为Na2A,A2-的水解促进水的电离,水的电离程度最大,所以NaOH溶液滴加至40mL的过程中,溶液中水的电离程度一直增大,C错误;当V(NaOH溶液)=40mL时,溶质为Na2A,Na2A电离产生Na+、A2-,A2-的水解以及水的电离均产生OH-,但水解以及水的电离都是微弱的,所以c(A2-)>c(OH-),D错误。