浙江省衢州、丽水、湖州三地市2023-2024学年高三化学上学期11月联考试题（Word版附答案）

衢州、丽水、湖州2023年11月三地市高三教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。杭州小姜小范小张提供可能用到的相对原子质量：H-lC-12O-16Na-23Mg-24S-32Ni-59一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是（）A．水银B．生石灰C．硝酸D．二氧化硅2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂B．FeCl3溶液显酸性，可用作印刷电路板的腐蚀液C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂3．下列化学用语表示正确的是（）A．MgCl2的形成过程：B．反式聚异戊二烯的结构简式：C．水分子的VSEPR模型：D．氮的基态原子轨道表示式：4．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）A．工业上利用水和NO2反应制备硝酸B．工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅C．用铁与浓硫酸常温下反应制备SO2D．La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物5．砒霜（As2O3）有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Ag2SB．纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C．反应中Ag是还原剂D．每生成1molX，反应转移电子数为2NA6．下列说法不正确的是（）A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛B．图②：可用于分离植物油和水的混合液C．图③：可用于硫酸钠的焰色试验D．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图7．下列方程式与所给事实不相符的是（）A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：B．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：C．乙炔制丙烯腈：D．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：8．下列说法正确的是（）A．油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应B．苯中含少量苯酚，可加入浓溴水，充分反应后过滤除去C．氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水D．乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂，乙醛发生还原反应9．某有机物在抗真菌和抑制组胺活性物质释放等方面有广泛应用，其结构如图。下列说法不正确的是（）第9题图A．该物质能与FeCl3发生显色反应B．该分子中共平面的碳原子最多有15个C．该物质与H2完全加成后的产物中含5个手性碳原子D．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr210．W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层的3倍，X的s能级与p能级电子数相等，Z的单质可做半导体材料，M原子核外有9 种不同空间运动状态的电子且只有一个不成对电子。下列说法正确的是（）A．X、Y、M简单离子的半径：B．第一电离能：C．ZW2的熔点比ZM4的熔点低D．工业上用电解熔融氯化物的方法制取X、Y单质11．一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）第11题图A．工作时，电能转化为化学能B．工作时，工作电极电势低，发生还原反应C．工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极D．工作时，对电极区的电极反应为12．加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为。下列说法不正确的是（）A．稳定性：P2H4大于N2H4B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同D．PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH13．苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：，，。下列说法正确的是（）A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．的平衡常数K约为9.57×103C．转化反应中若，此时溶液中D．当通入CO2至溶液pH＝10时，溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH14．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（） A．反应生成相同物质的量的比吸收的热量更多B．反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1C．升温可以提高产物中取代物2所占的比例D．稳定性：15．用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质）制备LiFePO4的工艺流程如图所示：已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在，，。下列说法不正确的是（）A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+B．相同温度下溶解度：C．煅烧的主要反应为D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性16．对NaHCO3溶液进行一系列实验，结论或解释与实验方案、现象不相符的是（）实验方案现象结论或解释A往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3溶液中有沉淀非金属性强弱顺序为：氯＞碳＞硅B溶液与溶液混合产生沉淀并有气泡冒出电离产生的与Fe2+结合促进平衡正移，使增大，产生CO2气体 C将溶液加少量水稀释溶液的碱性增强稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强D将溶液加热溶液pH先减小后增大加热促进和H2O的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大二、非选择题（本大题共5小题，共52分）杭州小姜小范小张提供17．（10分）锌是动物必需的微量元素之一，参与机体的各种代谢活动。请回答：（1）Zn位于元素周期表的______区。（2）第二电离能：Cu______Zn（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是______。（3）含有多个配位原子的配体与同一个中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物，一种Zn2+配合物的结构如图1所示（-OTs为含氧、硫的有机基团）：图1①1mol该配合物通过螯合作用形成的配位键有______mol，该螯合物中N原子的杂化类型为______。②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是______（填元素符号）。（4）硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌的平行六面体晶胞如图2所示，晶体中锌离子的配位数为______。图218．（10分）硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下： 已知：硫酸结构简式为请回答：（1）步骤①的化学方程式______。（2）下列有关说法不正确的是______。A．硫酸氢乙酯具有酸性B．相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸C．NaNO2具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用D．若③中硫酸二乙酯和NaNO2等物质的量反应，则A化学式为CH3CH2OSO2ONa（3）硫酸氢乙酯沸点为280℃，硫酸二乙酯的沸点为208℃，试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因______。（4）设计实验验证固体NaNO2有还原性（可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液）______；写出实验过程中涉及的离子反应方程式______。19．（10分）合成氨是人工固氮最重要的途径。合成氨反应为：。请回答：（1）该反应能自发进行的条件是______。（2）现代常用工艺条件以Fe作催化剂，一定压强下，控制温度500℃，反应历程为（*表示吸附态）化学吸附：（速率慢）；（速率快）表面反应：；；（速率快）脱附：（速率快）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。A．控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率B．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生C．不断将液氨移去，利于反应正向进行同时提高正反应速率D．实际生产中，N2适度过量有利于提高H2的转化率同时有利于提高整体反应速率（3）为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂，催化效果如图1所示。若一定压强下，以相同的投料，500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2。请在图2中画出相同压强下350℃用Cr-LiH作催化剂氨气的产率随时间变化的曲线。 图1图2（4）压强为20MPa下，以、（x代表物质的量分数）进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如下图3中曲线b所示。图3①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线______（填“a”或“c”）。判断的依据是______。②若保持压强不变，当平衡时，则该温度0下，反应平衡常数______（化为最简式）。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。20．（10分）废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体。查阅资料：①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀的pH7.24.02.27.5沉淀完全的pH9.05.63.29.0 （1）“滤渣2”的成分是______（用化学式表示）。溶液中加入H2O2的目的是______（用离子方程式表示）。（2）“调pH”可选用的物质______（填序号）。A．Na2CO3B．NiCO3C．H2SO4D．NiSO4“调pH”的范围为______。（3）下列有关说法不正确的是______。A．酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应B．操作A中的有机溶剂可选用乙醇C．调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌D．操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作（4）测定产品的纯度。操作步骤涉及反应①准确称取制备的硫酸镍样品5.620g，加入含0.0200molEDTA的二钠盐溶液（用H2Y2-表示），充分反应后定容成100mL。②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗20.00mLZn2+标准液。计算产品的纯度为______。21．（12分）某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。已知：（1）化合物C中含氧官能团的名称为硝基、______。（2）写出B→C的化学方程式______。（3）下列说法正确的是______。A．A→B的反应类型为取代反应B．1molE与足量H2反应，最多可消耗2molH2 C．1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHD．尼卡地平的分子式为C26H27N3O6（4）化合物G的结构简式为______。（5）设计以CH3OH、CH3CHO为原料合成E（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式______。①分子中含（结构与苯相似），无其他环；②能发生银镜反应；③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。衢州、丽水、湖州2023年11月三地市高三教学质量检测试卷化学答案一、选择题12345678BBCABDAD910111213141516CADACCDA二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）杭州小姜小范小张提供（1）ds（1分）（2）＞（1分）Cu和Zn失去一个电子后价层电子排布分别为3d10、3d104s1，前者属于全充满状态，再失去一个电子更难。（描述出价层电子排布1分，共2分）（3）①4（1分）sp2sp3（2分）②H（1分）（4）4（2分）18．（10分）（1）（2分，缺“H2O”其他正确给1分）（2）BC（2分）（3）硫酸氢乙酯可形成分子间氢键（2分）（4）取NaNO2固体于试管中，加适量水溶解，逐滴加入少量酸性KMnO4溶液，溶液不出现紫红色，则NaNO2有还原性。（2分，其他答案合理也给分）（2分，配平错误得1分）19．（10分）（1）低温（1分）（2）BD（2分） （3）（2分）图2（4）①a（1分）相同温度下，恒压充入稀有气体反应物分压减小（1分），平衡逆向移动（1分）。（共2分，其他答案合理也给分）②（2分）20．（10分）（1）、（2分）（2分，未配平得1分）（2）B（1分）5.6≤pH＜7.2（1分，5.6～7.2等不同书写形式均给分）（3）BCD（2分，选对2个给1分）（4）90.0%（2分，有效数字不作要求）21．（12分）（酮）羰基、酯基（1分，漏写不给分）（2）（2分，缺“H2O”其他正确得1分）（3）AC（2分）（4）（1分）（5）（3分；第1、2步1分，第3步1分，第4步1分）（6）（3分；写出2个1分，3个2分，4个3分）