北京市第一六一中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

北京一六一中学2023—2024学年度第一学期10月阶段性测试高三化学试卷班级______姓名______学号______考生须知1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Ti48Ca40S32I127一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1.《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是（）A.天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷B.甲烷是由极性键构成的极性分子，难溶于水C.甲烷完全燃烧反应为：D.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.的系统命名：3-甲基-2-丁醇B.的模型为C.分子中键的形成为D.基态铜原子的价层电子轨道表示式为3.下列实验过程不涉及氧化还原反应的是（）A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B.向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D.溶液和溶液混合，产生刺激性气味4.下列说法不正确的是（）A.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 B.无水乙醇和溶液均可以使蛋白质变性C.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，均可发生水解反应D.油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色5.下列关于同主族元素、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是（）选项性质比较原因分析A热稳定性：键能：B电负性：原子半径：C酸性：非金属性：D熔点：摩尔质量：6.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是（）A.分子中含有3种官能团B.能发生加成反应、消去反应和聚合反应C.该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为3：1D.1个分子中含有2个手性碳原子7.关于下列装置的说法正确的是（）①②A.装置①锌电极发生还原反应B.若装置②用于铁棒镀铜，则极为铁棒C.装置①中盐桥内的移向溶液D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的浓度保持不变8.下列离子方程式书写正确的是（）A.通入水中制氯水： B.用溶液处理锅炉水垢中的：C.过量铁粉与稀硝酸反应：D.溶液与少量溶液混合：9.硒（）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是（）A.原子在周期表中位于区B.乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子D.键角大小：气态10.下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是（）选项操作现象解释A用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流液流方向不改变中不含非极性键B将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热没有产生砖红色沉淀蔗糖未水解C向酸性溶液中加入甲苯溶液褪色苯环对甲基有影响D向溶液里逐滴加入氨水至过量先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液沉淀溶解时主要反应：11.资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是在电催化下产生合成气（和）的一种方法。下列说法不正确的是（）A.a电极连接电源的负极B.从a极区向b极区移动 C.b极区中逐渐增大D.a极区中逐渐增大12.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为，含有少量）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是（）A.①中需持续吹入空气做氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸C.③中浓硫酸的作用是提高促使元素转化为D.④中每生成，转移13.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：下列说法不正确的是（）A.单体M1可用于配制化妆品B.改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C.该合成反应为缩聚反应D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有14.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物） 下列说法正确的是（）A.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含（II）B.依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含（I）C.依据现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。15.（11分）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。（1）基态的核外电子排布式为_______________。（2）氧原子核外电子有__________种空间运动状态。比较离子半径大小___________（3）关于钛元素下列说法不正确的是________A.钛原子的原子轨道能量：B.在钛的电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C.钛原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量D.钛在周期表中的位置是第四周期第IB族（4）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。①钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有的个数是____________1个周围等距且最近的有_________个。②已知，钛酸钙晶体的晶胞形状为立方体，其棱长为，则钛酸钙晶体密度__________（列出计算式）。（5）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺（）制得。①中的杂化方式为________________。②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：_______________。16.（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下： （1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：__________________，步骤iii：__________________。（2）步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：__________________。过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为_________。（3）当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。图1图2①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：_________。②图2中，与物质的量之比从0.5：1提高至1：1时，的转化率明显增大，可能的原因是____（写出2条）。17.（12分）有机物A（）可用于合成药物、塑料等物质。I.由A合成佐匹克隆（J）的路线如下。已知：i.ii.（1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：1：1。A→B的化学方程式为__________________。（2）中官能团的检验方法：向_______________（填试剂）中加入待测液，加热，产生红色沉淀。（3）C中含氧官能团名称为_________________。 （4）物质a的结构简式为____________________________。（5）G→J的反应类型为_________________。Ⅱ.以A为原料合成塑料的路线如下。（6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。18.（12分）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：、、等，从中提取的工艺流程如下：已知：化学式（常温）（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________。（2）“氯化”过程中发生如下转化：①转化为，反应方程式为________________________________________________。②转化为，从化学平衡的角度解释原因____________________________________。（3）①“还原”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。②、、氧化性由强到弱的顺序为_____________________。（4）滴定法测定溶液的浓度，其基本原理为：第一步：第二步：（无色）（无色）①由此可知滴定所用的指示剂为_____________________。②若溶液体积为，滴定至终点时消耗溶液，则溶液的物质的量浓度为_______________。③若使用的溶液过量，对滴定结果的影响是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）19.（13分）某小组探究溶液、溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。 将一定浓度溶液，饱和混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含。（1）分析产生的原因：氧化所致。验证：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。①生成白色沉淀的离子方程式是______________________________________________。②产生红褐色沉淀：。电极反应式：还原反应：。氧化反应：___________________________________________。（2）提出问题：产生的原因可能是氧化所致。验证如下（溶液A：饱和溶液溶液；已排除空气的影响）：序号实验试剂现象I氨水生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质Ⅱ水溶液无明显变化I中可能产生，运用氧化还原反应规律，结合实验，分析产生的合理性：________________。②检验：滤出I中不溶物，用稀溶解，未检出。分析原因：i.I中未生成。ii.I中生成了。由于____________（用离子方程式表示），因此未检出。（3）设计实验（Ⅲ）确认的作用（已排除空气的影响），装置示意图如下所示。①补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了、。②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中产生了，Ⅱ中未产生，结合化学用语解释原因__________。（4）分别与溶液、银氨溶液混合并加热，与溶液混合无明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。结合半反应解释原因：_________。 北京一六一中学2023—2024学年度第一学期10月阶段测试高三化学标准答案和评分标准一、选择题每小题3分，共计42分。题号1234567891011121314答案BDDCDDCBDCCBCD二、非选择题，共计58分。15.（11分）（1）（1分）（2）5（1分），大于（1分）（3）BD（2分）（4）①3（1分），6个（1分）②（2分）（5）①杂化（1分）②中的原子提供孤电子对，提供空轨道，通过配位键形成（1分）16.（10分）（1）过滤（1分），萃取分液（1分）（2）与的最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对电子的吸引力，得电子能力，单质氧化性；（2分）（2分）（3）①，时氧化能力弱。（2分）②（共2分，每个可能原因1分）原因1：体系中存在其它消耗的反应，导致与物质的量之比为0.5：1时，的量相对不足。随着浓度增加，与剩余反应，导致的转化率提高。原因2：该反应可能为可逆反应，浓度增大，平衡正向移动，转化率提高。17.（12分）（除了特殊标注，每个2分）（1）（2）新制（1分）（3）羧基（1分）（4）（5）取代反应（6）K：M：或 18.（12分）（1）将转化为可溶性盐，实现与其他物质的分离（2分）（2）①（2分）②，被氧化为，减小，促进平衡正向移动，导致增大，使得与结合生成沉淀，进一步促进平衡正向移动，转化为。（2分）（3）①（2分）②（1分）（4）①淀粉（1分）②（1分）③不影响（1分）19.（13分，除特殊标注外每空2分，）（1）①②（2）①溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的。（1分）②、（3）①②Ⅱ中的还原性较弱，不能将还原为；Ⅲ中，产生氢氧化亚铁，，碱性增强及产生更小的使亚铁盐的还原性增强，能将还原为。