四川省双流棠湖中学2023-2024学年高二化学上学期期中试题（Word版附解析）

棠湖中学高2022级高二上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是A.干燥保存B.加盐腌制C.置于冰箱D.真空密封【答案】C【解析】【详解】A．干燥保存，是通过控制湿度，干燥食物，达到阻止霉菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目的，与温度无关，故A不选；B．加盐腌制，可使细菌的细胞脱水，从而其他杀菌作用，有利于食物的保存，与温度无关，故B不选；C．置于冰箱，可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作用，体现温度对速率的影响，故C选；D．真空密封可隔绝氧气，使微生物没有生存条件，达到长期保存作用，故D不选；故选：C。2.下列反应属于放热反应的是A.Na与H2O反应B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应C.C与CO2高温反应生成COD.NaOH固体溶于水【答案】A【解析】【详解】A．Na与H2O反应反应属于放热反应，故A符合题意；B．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应是吸热反应，故B不符合题意；C．C与CO2高温反应生成CO，是吸热反应，故C不符合题意；D．NaOH固体溶于水不是化学反应，不能叫放热反应，故D不符合题意。答案选A。3.科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是A.有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B.烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的 C.烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合D.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因【答案】C【解析】【详解】A．有机物种类繁多的主要原因是碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象，故A错误；B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的，故B错误；C．烷烃又叫饱和烃，每一个碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合，故C正确；D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因，不是唯一原因，故D错误。答案选C。4.化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是A.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性B.卡塔尔世界杯用的“旅程”足球，球体表面采用的聚氨酯属于合成高分子材料C.“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(IIB族)制造而成D.中国天眼传输信息用的光纤材料主要成分是二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A．不同金属元素的焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视，故A正确；B．聚氨酯属于合成高分子材料，故B正确；C．钛合金硬度大，耐压球壳是用钛合金制造而成，钛位于ⅣB族，不是稀土元素，故C错误；D．光纤材料主要成分是二氧化硅，故D正确；故选C。5.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.CH4OB.C4H8C.C4H10D.C2H4Cl2【答案】A【解析】【详解】A．CH4O仅有一种结构为CH3OH，A正确；B．C4H8有五种同分异构体，分别为1－丁烯、2－丁烯、2－甲基丙烯、环烷烃（2种），B错误；C．C4H10有3种同分异构，分别是正丁烷、异戊烷，C错误； D．C2H4Cl2有2种同分异构体，分别是1，2－二氯乙烷和1，1－二氯乙烷，D错误；答案选C。6.如图所示，现向小试管中注入适量物质，U形管中红墨水液面a升b降，则注入的物质是A.氢氧化钠B.硝酸铵C.生石灰D.浓硫酸【答案】B【解析】【详解】U形管中红墨水液面a升b降，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝酸铵，B项符合题意。故选B。7.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知，，则此反应可表示为A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】、，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知A、B、C的化学计量数之比为2：3：1，该反应表示为；答案选D。8.反应在四种不同情况下的反应速率最慢的是A.B.C.D. 【答案】A【解析】【详解】同一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，A．B．C．D．反应进行的快慢顺序为；故选A。9.制冷剂氟氯烃的泄漏会破坏臭氧层。目前过渡性的替代物为氢氟碳化合物，以HFC—nmp代表其分子式，其中n代表分子中碳数减1，例如CHF2CF3为HFC—125，CF3CHFCF3为HFC—227。根据以上说明推断下列叙述不正确的是A.CF3CF2CF3为HFC—208B.p代表分子中的氟原子数C.CH2FCHF2为HFC—143D.m代表分子中氢原子数加1【答案】A【解析】【分析】通过题干中的两个示例可知，n代表分子中碳数减1，m代表氢原子数加1，p代表氟原子数，据此分析来解答。【详解】A．根据上面的分析，CF3CF2CF3为HFC—218，故A项错误；B．根据上面的分析，p代表分子中的氟原子数，故B项正确；C．根据上面的分析，CH2FCHF2为HFC—143，故C项正确；D．根据上面的分析，m代表分子中氢原子数加1，故D项正确；答案选A。10.依据图示关系，下列说法错误的是 A.CO的燃烧热B.一般不直按测定的ΔH，可由C(石墨)和CO的燃烧热计算C.反应在任何温度下均不能自发进行D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是1可燃物燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，根据题目信息可得一氧化碳的燃烧热，A正确；B．根据盖斯定律可用碳的燃烧热减去一氧化碳的燃烧热就可以得到碳燃烧生成一氧化碳的燃烧热，B正确；C．反应为熵增加的吸热反应，在高温条件下可以自发进行，C错误；D．根据盖斯定律，化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选C。11.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是A.电极b的电极材料为铜，电极反应式为B.电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁C.c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动 D.装置放电时主要将电能转化为化学能【答案】A【解析】【详解】A．由外电路中，电流从a极流向b极。则电极b是电池的负极，由总反应可知，Cu作负极失去电子，电极反应为，A正确；B．电极a为电池正极，为比Cu活泼性弱的金属或能导电的非金属，Ag或石墨正确，但不能为铁，B错误；C．c溶液为AgNO3溶液，向正极移动，即向电极a移动，C错误；D．装置放电时主要将化学能转化为电能，D错误；故选A。12.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2molSO3，发生反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)。tmin时，三个容器中SO3的转化率如图中A，B，C三点。下列叙述错误的是A.A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变B.容积为cL的容器中SO3的平衡转化率大于80%C.容积为aL的容器达到平衡后再投入1molSO3和1molSO2，平衡不移动D.A、C两点的压强之比为1：1【答案】D【解析】【详解】A．因为a<b，a容器中SO3的浓度比b大，反应速率快，但相同时间，B转化率达到了80%，而A转化率只有50%，说明A点为平衡状态，延长反应时间，不能提高SO3的转化率，A正确；B．容积为cL的容器比容积为bL的容器中c(SO3)小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以的平衡转化率大于80%，B正确；C．A点的SO3的转化率为50%，容器中SO3的物质的量为1mol，生成的SO2为1mol、O2为0.5mol，计 算，再投入1molSO3和1molSO2，浓度熵，平衡不移动，C正确；D．A点与C点的的转化率都为50%，反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积不相同，压强之比不是1:1，D错误；故选D。13.在恒温恒容的密闭容器中发生△H<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.T℃时，若<K时，则V正<V逆C.若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态D.选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2平衡产率【答案】C【解析】【详解】A．该反应△H<0，△S<0，在低温下才能自发进行，A错误；B．T℃时，若，反应正向进行，，B错误；C．该反应在恒温恒容的密闭容器中反应，反应前后气体分子数不同，压强是个变化量，若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态，C正确；D．催化剂能提高反应速率，但是不能使平衡移动，不能提高CO(NH2)2平衡产率，D错误；故选C。14.如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是A.若不打开K，则平衡后，B.若不打开K，反应达到平衡时， C.打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％D.打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物)【答案】C【解析】【详解】A．若不打开K，甲容器为恒压体系，随着反应进行，气体体积在不断减小，因总质量保持不变，则平衡后，甲容器的密度变大，故，A项错误；B．若不打开K，甲中反应体系和打开K时的甲乙反应体系互为等效平衡，甲中总物质的量为4mol，甲乙连通时的总物质的量为6mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故其平衡时的体积变化量应是连通时体积变化量的，即变化量为，故不打开K，反应达到平衡时，，B项错误；C．一开始整个体系的体积为3aL，甲容器平衡后体积为1.4aL，则说明平衡时整个体系的体积为1.4aL+aL(乙容器)=2.4aL，根据三段式设平衡时W的物质的量的变化量为x，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为、、x，故，解得，平衡时X、Y、Z、W的物质的量分别为1.8mol、1.8mol、0.6mol、0.6mol，W的物质的量分数为％=12.5％，C项正确；D．根据C项分析可知，甲乙连通以后，反应物的总物质的量为6mol，平衡时，生成物总物质的量为4.8mol，所以n(反应物)=(生成物)，D项错误。故选C。第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式___________。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________(填字母编号)。A.氯水B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液D.酸性KMnO4溶液（3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中仍有余酸的是___________(填字母编号)。A．银粉B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是___________反应。（5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是冷凝，使乙醛液化。【答案】（1）（2）C（3）C（4）放热（5）使乙醇挥发，进入发生装置【解析】【分析】实验一、铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成的二氧化硫在C中用向上排空气法收集，通入D中验证二氧化硫的漂白性，B可用于储存过量的二氧化硫气体；实验二、无水乙醇经热水浴加热，使乙醇挥发，与鼓入的空气一起进入硬质试管中，在铜催化作用乙醇被氧气氧化为乙醛，乙醛进入乙中经冷水浴冷凝，在试管a中得到乙醛，最后排水法收集得到氮气。【小问1详解】铜跟浓硫酸反应的化学方程式：；【小问2详解】装置B的作用是贮存多余的气体，则所选试剂不能与二氧化硫发生反应，氯水和酸性高锰酸钾能氧化二氧化硫，NaOH能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，因此不能选，饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，故选 C；【小问3详解】证明反应结束后的烧瓶中仍有余酸，应检验反应后溶液中存在氢离子，AB均与氢离子不反应，碳酸钠与氢离子反应生成二氧化碳气体，可观察气泡产生判断有余酸，故选C；【小问4详解】在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量可维持反应进行；【小问5详解】甲的作用是使乙醇挥发，进入发生装置。16.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）如图所示装置中，Cu片是_____（填“正极”或“负极”）。（2）写出负极发生的电极反应式_____。（3）电子流动的方向是_____。（4）如图所示装置可将_____（写化学方程式）反应释放能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。（5）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献科学家。某锂离子电池的工作原理如下。 下列说法正确的是_____（填序号）。①A为电池的正极②该装置实现了化学能转化为电能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动【答案】①.正极②.Zn-2e-=Zn2+③.Zn→Cu④.Zn+2H+=Zn2++H2↑⑤.电流表的指针发生转动⑥.②③【解析】【详解】（1）Cu的活动性比Zn弱，在原电池中做正极；（2）电池的负极方程式为Zn-2e-=Zn2+；（3）Zn电极失电子，故电子流向为Zn→Cu；（4）该装置的电池方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；该装置能将化学能转化成电能，当电池发生反应的时候，电流表的指针发生转动；（5）根据电池结构图可知，电子从A极流出，则A为负极，该装置可以将化学能转化为电能，电池工作中B电极得到电子，Li+向B电极移动。17.乙醇（）是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等。某同学用弹式热量计（结构如图所示）按以下实验步骤来测量的摩尔燃烧焓。 a.用电子天平称量1400.00g纯水，倒入内筒中；b.用电子天平称量1.00g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离；c.将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气；d.打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；e.当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；f.重复实验4次，所得数据如表：实验序号初始温度/℃最高水温/℃①25.0028.01②24.5027.49③25.5528.55④24.0028.42g.用电子天平称量替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为，已知：①苯甲酸完全燃烧放出热量；②查阅资料得知常温常压时，的燃烧热。（1）搅拌器适宜的材质为__________（填标号）；氧弹的材质为不锈钢，原因是__________（答一点即可）；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是_______。A.铜B.银C.陶瓷D.玻璃纤维（2）苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为_________，该热量绝热套内水温升高需要的热量为_____________。（3）通过以上实验可换算出完全燃烧放出的热量为_________（精确至0.1），测得的数据与实际的有偏差的可能原因是________（填标号）。 a.点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长b.乙醇未完全燃烧c.苯甲酸实际质量大于d.苯甲酸未完全燃烧【答案】（1）①.CD②.热传导的速率快③.确保可燃物完全燃烧（2）①.3.00②.8.8（3）①.1335.8②.bc【解析】【分析】用如图装置来测量的摩尔燃烧焓，先用1.00g苯甲酸燃烧实验来测定绝热套内水温升高1°C需要的热量，然后将1.00g苯甲酸换成，测量水上升的温度，根据公式测出放出的热量，以此解答。【小问1详解】搅拌器适宜的材质为导热性能差的陶瓷和玻璃纤维，故选CD；氧弹的材质为不锈钢，原因是热传导的速率快；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是确保可燃物完全燃烧。【小问2详解】实验①温差为28.01-25.00=3.01，实验②温差为27.49-24.50=2.99，实验③温差为28.55-25.55=3.00，实验④温差为28.42-24.00=4.42，实验④数据误差较大应该舍去，苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高温度平均为=3℃，苯甲酸完全燃烧放出热量，则该热量绝热套内水温升高需要的热量为=8.8。【小问3详解】用电子天平称量替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为，放出的热量为3.30×8.8kJ=29.04kJ，可换算出完全燃烧放出的热量为，测得的数据与实际相比偏低，a．点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长，测得数据偏大，故a不选；b．乙醇未完全燃烧，会导致测得数据偏低，故b选；c．苯甲酸实际质量大于1g会导致测得水温升高1℃需要的热量偏大，导致测得燃烧放出的热量偏大，故c选； d．苯甲酸未完全燃烧会导致测得水温升高1℃需要的热量偏小，导致测得燃烧放出的热量偏小，故d不选；故选bc。18.苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：（1）苯乙烯中最多有___________个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。（2）物质B的官能团名称是___________，A→B的反应类型为___________反应，A+C→D的化学方程式为：___________。（3）生成高聚物E的化学方程式为：___________。（4）物质C与甲醇的酯化产物分子式为___________。该酯化产物的同分异构体中，满足以下情况的共有___________种(不考虑立体异构)。①含苯环且苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成CO2。【答案】18.①.16②.619.①.醛基②.氧化③.+   +H2O20.n21.①.C9H10O2②.6【解析】【分析】发生加聚反应生成高聚物E为，苯乙烯与水发生加成反应生成A，A氧化生成B，B进一步氧化生成C，而A与C在浓硫酸、加热条件下反应生成D，则A为、B为、C为、D为 。【小问1详解】旋转单键可以使苯环与碳碳双键平面共平面，苯乙烯中最多有16个原子共面；其与足量氢气在一定条件下充分反应生成，该物质分子中有6种化学环境不同的氢原子，该物质的一氯代物有6种，故答案为：16；6。【小问2详解】B的结构简式为，物质B的官能团名称是醛基；A→B过程中与氧气反应生成，该反应类型为氧化反应；A+C→D的化学方程式为：++H2O，故答案为：醛基；氧化；++H2O。【小问3详解】生成高聚物E的化学方程式为n，故答案为：n。【小问4详解】C为，与甲醇的酯化产物为，分子式为C9H10O2；该酯化产物的同分异构体中满足条件：①含苯环且苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明其中含有羧基；则苯环上的取代基为：-COOH、-CH2CH3或-CH2COOH、-CH3共2种组合，每一种情况都有邻、间、对三种位置关系，共有6种满足条件的同分异构体，故答案为：6。19.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l)　ΔH1=-119.2kJ∙mol-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH3=___________kJ∙mol-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。A．  B．  　C．  D．（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①NH3的平衡转化率为___________。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．n(CO2)：n(NH3)=1：2B．混合气体的密度不再发生变化C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH3(g)、0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，则此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数KP=___________。(用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=___________。【答案】（1）①.-103.7②.C（2）①.50%②.BC③.正向移动（3）①.9②.11：10【解析】【小问1详解】在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，ΔH1=-119.2kJ∙mol-1，第二步反应为慢速反应，ΔH2=+15.5kJ∙mol-1，根据盖斯定律，第一步反应+第二步反应得2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH3=-119.2kJ∙mol-1+15.5kJ∙mol-1=-103.7kJ∙mol-1；第一步为放热反应，第二步为吸热反应，总反应放热；第二步反应为慢速反应，则第一步的活化能小于第二步的活化能，能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是C；【小问2详解】①设平衡时二氧化碳转化了amol，列出三段式，起始压强为平衡时压强的1.5倍，，解得a=0.5，NH3的平衡转化率为50%；②A项，是定值，不能说明是否达到平衡状态，故不选A；B项，尿素是固体，混合气体的质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不再发生变化，说明反应一定达到平衡状态，故选B；C项，混合气体中CO2的体积分数为，所以混合气体二氧化碳的体积分数是变量，CO2的体积分数在混合气体中保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；D项，单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O，两者描述的均为正速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；选BC；③若10min时保持温度和容器的容积不变，达到平衡，K=，再向容器中同时充入 1molNH3(g)、0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，此时Q=，则此时平衡正向移动；【小问3详解】①设A点对应体系起始时NH3为3xmol，CO2为xmol，B点对应体系起始时NH3为2ymol，CO2为ymol，则：A点对应体系，气体总物质的量为3x；B点对应体系气体总物质的量为2.2y；若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数9；