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福建省厦门第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(Word版附解析)
福建省厦门第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(Word版附解析)
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福建省厦门第一中学2023—2024学年度第一学期期中考试高二年化学试卷说明:1.完成时间75分钟2.可能用到的相对原子质量:C:12O:16S:32一、单项选择题(共10题,每题4分,共40分。每题只有一个选项符合题意)1.一种生产和利用氢能的途径如图所示,下列说法错误的是A.氢能是利用太阳能等产生的,故属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有五种C.太阳能、风能、氢能都属于新能源D.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同【答案】D【解析】【详解】A.氢能是利用太阳能等产生的,故属于二次能源,选项A正确;B.图中涉及能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能,电能与化学能的相互转化,电能与光能、热能的转化等,选项B正确;C.太阳能、风能、氢能都属于新能源,选项C正确;D.太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能,而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能,所以二者是不相同的,选项D错误;答案选D。2.下列化学用语正确的是A.电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中,负极的电极反应式为: B.铅蓄电池充时阳极电极反应式为:C.用惰性电极电解熔融氯化钠:D.燃烧热的热化学方程式为:【答案】A【解析】【详解】A.电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中,负极上甲醇失电子生成二氧化碳,电极反应式为:,选项A正确;B.铅蓄电池充电时阳极上硫酸铅失电子产生氧化铅和硫酸,电极反应式为:,选项B错误;C.用惰性电极电解熔融氯化钠,生成钠和氯气,电极反应为:,选项C错误;D.燃烧热热化学方程式,产物应为液态水,选项D错误;答案选A。3.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)∆H>0反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是A.v逆B.c(CO2)C.∆HD.ρ(容器内气体密度)【答案】C【解析】【详解】A.该反应中只有二氧化碳是气体,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,二氧化碳浓度增大,平衡逆向移动,则v逆先瞬间增大后减小,符合体系,A正确;B.该反应中只有二氧化碳是气体,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,二氧化碳浓度增大,平衡逆向移动,二氧化碳浓度减小,再次达到平衡,由于K=c(CO2)不变,故两次平衡c(CO2)相等,符合体系,B正 确;C.焓变只受温度影响,温度不变焓变数值不变,C错误;D.体系中气体指二氧化碳,压缩体积,密度突然增大,随反应进行,二氧化碳质量减少,密度减小,D正确;答案选C。4.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向5mL0.lmol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次,取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度B用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照读数测定新制氯水的pHC分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液探究浓度对反应速率的影响D分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应,测定反应前后最大温度差测定中和热A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.,根据数据可知I-过量,充分反应后用苯萃取2~3次,取水层滴加KSCN溶液,溶液颜色变红,说明该反应为可逆反应,化学反应有一定限度,A正确;B.新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测定pH,B错误;C.分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液,是探究催化剂对反应速率的影响,C错误;D.中和热是稀的强酸强碱反应生成1mol水放出的热量,硫酸与氢氧化钡反应除了生成水还生成BaSO4沉淀,测出的数值比中和热的数值大,D错误; 故选A。5.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A.恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时增大B.容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小C.恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D.恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小【答案】C【解析】【详解】A.通入CO,虽然平衡向正反应方向进行,但c(CO)增大,且比c(CO2)大,因此此比值减小,故错误;B.正反应方向是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向进行,CO2和SO2的相对分子质量比CO大,因此混合气体的平均摩尔质量增大,故错误;C.分离出SO2,减少生成物的浓度,平衡向正反应方向进行,MgSO4消耗量增大,即转化率增大,故正确;D.化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常数不变,故错误。答案选C。6.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图),可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时,在双极膜界面处被催化解离成和,有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是A.电解总反应:B.每生成,双极膜处有的解离C.电解过程中,阳极室中的物质的量不因反应而改变D.相比于平面结构双极膜,“卯榫”结构可提高氨生成速率 【答案】B【解析】【分析】由信息大电流催化电解溶液制氨可知,在电极a处放电生成,发生还原反应,故电极a为阴极,电极方程式为,电极b为阳极,电极方程式为,“卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极a,OH-移向电极b。【详解】A.由分析中阴阳极电极方程式可知,电解总反应为,故A正确;B.每生成,阴极得8mole-,同时双极膜处有8mol进入阴极室,即有8mol的解离,故B错误;C.电解过程中,阳极室每消耗4mol,同时有4mol通过双极膜进入阳极室,KOH的物质的量不因反应而改变,故C正确;D.相比于平面结构双极膜,“卯榫”结构具有更大的膜面积,有利于被催化解离成和,可提高氨生成速率,故D正确;故选B。7.某实验小组依据反应⇌设计如图1电池,探究pH对氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是()图1图2A.c点时,正极的电极反应为=B.b点时,反应处于化学平衡状态Ca点时,盐桥中K+向左移动D.时,氧化性【答案】A【解析】 【详解】A.pH>0.68时,电压小于0,反应逆向进行,AsO33-在负极失电子,则负极电极反应式为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+,A选项错误;B.pH=0.68时,电压为零,反应处于平衡状态,B选项正确;C.乙中碘离子失电子,则乙中石墨电极为负极,甲中石墨为正极,原电池中阳离子向正极移动,所以盐桥中K+向左移动,C选项正确;D.pH>0.68时,电压小于0,反应逆向进行,碘作氧化剂,所以氧化性I2>AsO43-,D选项正确;答案选A。8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应,达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是A.间应该使用了催化剂B.反应方程式中的,正反应为吸热反应C时降低温度,时升高温度D.时减小压强,时升高温度【答案】D【解析】【分析】根据第一幅图可知0~30min内,A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L,变化量为1.0mol/L,C的浓度由0变为2.0mol/L,变化量为2.0mol/L,变化量之比等于计量数之比可计算出x,根据第二幅图中v(正)和v(逆)的位置关系分析出改变平衡的外界条件,据此进行分析。【详解】A.根据第一幅图可知30~40min内,反应速率降低,平衡没有发生移动,反应物与生成物的浓度瞬间降低,催化剂不能改变浓度,A错误;B.0~30min内,A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L,变化量为1.0mol/L,C的浓度由0变为2.0mol/L,变化量为2.0mol/L,变化量之比等于计量数之比,x=1,该反应为等体积反应,改变压强平衡不移动,40min时,正、逆反应速率都增大,但v(逆)>v(正),平衡逆向移动,升高温度,平衡向吸热方向移 动,即该反应为放热反应,B错误;C.30min时正逆反应速率减小,反应物和生成物的浓度降低,但平衡不移动,因而不是温度的影响,而是减小压强造成的,40min时正逆反应速率都增大,且v(逆)>v(正),平衡逆向移动,是升高温度造成的,C错误;D.根据C项分析,D正确;故选D。9.在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是A.该反应的热效应>0B.反应过程中发生非极性键的断裂与生成C.其他条件不变,使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大D.该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由图知,反应结束,相对能量大小为−0.72,故该反应为放热反应,,故A错误;B.反应过程中无非极性键的断裂,只有非极性键的生成,故B错误;C.催化剂改变反应速率,不改变的平衡转化率,故C错误;D.由图知,该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为,故D正确。综上所述,答案为D。10.恒压条件下,密闭容器中将、按照体积比为1∶3合成,其中涉及的主要反应: Ⅰ.Ⅱ.在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示:已知:的选择性下列说法正确的是:A.保持恒温恒压下充入氮气,不影响CO的产率B.合成甲醇的适宜工业条件是约230℃,催化剂选择CZTC.使用CZ(Zr-1)T,230℃以上,升高温度甲醇的产率降低,原因可能是催化剂的活性降低D.使用CZT,230℃以上,升高温度甲醇的产率降低,可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A.充入氮气反应Ⅰ压强减小平衡逆向移动,H2和CO2增加从而导致反应Ⅱ的反应物浓度增大平衡正向移动,所以CO的产率增加,A项错误;B.相同条件下催化剂CZ(Zr-1)T选择性更高。此催化剂在230℃选择性最高且CH3OH的产率较高,所以甲醇的最适宜条件为约230°C、催化剂选择CZ(Zr-1)T,B项错误;C.230℃以上反应Ⅰ为放热反应升温平衡逆向,而反应Ⅱ为吸热反应升温平衡正向,导致甲醇的产率降低,C项错误;D.CZT,230°C以上甲醇的选择性低,且升温反应Ⅱ正向,所以该条件下主要以反应Ⅱ为主导致甲醇的产率降低,D项正确;故选D。 二、填空趣(共4题,共60分)11.电解原理在化学工业中有广泛应用。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:①图中A极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。②精制饱和食盐水从图中___________位置补充,氢氧化钠溶液从图中___________位置流出(选填“a”、b"、“c”、“d”、“e”或“f”)(2)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时发生反应的电极反应式___________。②若有0.1mol被吸收,通过阳离子交换膜的为___________mol。(3)为了减缓钢制品的腐蚀,可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐,由有机阳离子、和组成。①钢制品应接电源的___________极。②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为___________。 (4)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含的电解液,电解溶液生成b的装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式:___________。②电解过程中,电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。【答案】(1)①.正②.a③.d(2)①.NO−e−+H2O=NO+2H+②.0.1(3)①.负②.4+3e−=A1+7(4)①.②.阴③.PbO【解析】【小问1详解】①由电解食盐水装置图可知,Na+移向右边,则左边 A 为阳极,所以 A 极要连接电源的正极;②由电解食盐水装置图可知,Na+ 移向右边,则左边 A 为阳极,电极方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑,所以精制饱和食盐水从图中 a 位置补充,右边 B 为阴极,电极方程式为:2H2O+2e−=H2↑+2OH− 或 2H++2e−=H2↑,则生成的 NaOH 溶液从图中 d 位置流出。【小问2详解】①根据图知,电解时,左室中电极上 H+放电生成 H2,则左室为阴极室,右室为阳极室,阳极上通入的是氮氧化物,生成的物质是 HNO3,所以阻极上氮氧化物失电子,与水反应生成 HNO3,电极反应式为:NO−e−+H2O=NO+2H+;②若有0.1mol被吸收,,阳极反应式为 NO2−e−+H2O=NO+2H+,有 0.2 molH+生成,因为 0.1 mol HNO3 生成,则有 0.1 mol H+ 引入阴极室。【小问3详解】①依据电镀原理分析,钢铁上镀铝是利用铝做阻极,与电源正极相连,钢铁做阴极与电源负极相连; ②由有机阳离子、和组成的离子液体做电解液来实现,离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,则阴极反应生成铝发生的是还原反应,铝元素化合价降低,分析离子液体成分可知 得到电子生成 和 Al,电极反应为:4+3e−=A1+7。【小问4详解】①阴极发生还原反应Na2PbCl4被还原生成Pb,阴极反应为:;②电解过程中,Na2PbCl4在阴极发生还原反应生成Pb,阳极发生氧化反应生成氧气,浓度不断减小,为恢复浓度,则应在阴极加入PbO。12.Ⅰ.对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。一种新的循环利用方案是用Bosch反应(1)①已知:和的生成焓为和。则___________。(生成焓是一定条件下,由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)②若要此反应自发进行,___________(填“高温”或“低温”)更有利。③Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是___________。(2)350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol和4mol发生Bosch反应,若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强随时间的变化如表所示(其中P为大气压):时间/min0102030405060压强6.00P5.60P5.30P5.15P5.06P5.00P5.00P①350℃时Bosch反应的___________。(用含P的表达式表示)(为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)②已知Bosch反应的速率方程:,。30min时,___________(填“>”、“<”或“=”,下同);升高温度,增大倍数___________增大倍数。Ⅱ.和是两种重要的温室气体,通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。和在催化剂表面发生反应:。 (3)T℃时,向1L密闭容器中投入1mol和1mol,5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时,计算该温度下平衡常数___________,该温度下达到平衡时的平均生成速率为___________。平衡时的转化率为___________。(4)T℃时,若再向容器中同时充入2.0mol、6.0mol、4.0molCO和8.0mol,则上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(5)在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________(△代表CO的生成速率,■代表催化剂的催化效率)(6)为了提高该反应中的平衡转化率,可以采取的措施是(写一点即可)___________。(7)以为原料可以合成多种物质。以KOH水溶液作电解质进行电解,在铜电极上可转化为甲烷,该电极的电极反应式为___________。【答案】(1)①.-90②.低温③.该反应的活化能较高(2)①.②.>③.<(3)①.6.75mol2/L2②.0.3③.50%(4)逆反应(5)温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低(6)增大体积,减小压强或者增大水蒸气的浓度(7)CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-【解析】【小问1详解】①根据题干可知,反应①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-394kJ/mol,反应②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=- 242kJ/mol,目标反应可由反应②×2-反应①得到,ΔH=(-242×2+394)kJ/mol=-90kJ/mol。②该反应为熵减的放热反应,根据ΔH-TΔS<0反应自发进行可知,反应在低温下更有利。③Bosch反应必须在高温下才能启动,原因为该反应的活化能较高。【小问2详解】①从表格可知,该反应在50min时已经达到平衡,初始压强为6P,平衡时压强为5P,说明平衡时气体总物质的量为10mol,设平衡时反应消耗CO2xmol,则消耗H22xmol,生成H2O2xmol,则有4-x+8-2x+2x=10,解得x=2mol。故平衡时各气体的分压为p(CO2)=P,p(H2)=2P,p(H2O)=2P。Kp==。②30min时=:=,因为此时反应正向进行,>1,则>。升高温度,该反应的化学平衡逆向移动,正逆反应速率都增大,但是逆反应速率增大幅度大于正反应速率,同时c(H2O)浓度减小,c(CO2)和c(H2)的浓度增大,故k正增大倍数<k逆增大倍数。【小问3详解】平衡时甲烷的浓度为0.5mol/L,则反应消耗甲烷0.5mol,消耗水0.5mol,生成CO0.5mol,生成氢气1.5mol,此时c(H2O)=0.5mol/L,c(CO)=0.5mol/L,c(H2)=1.5mol/L,K=mol2/L2=6.75mol2/L2。该温度下达到平衡时生成氢气1.5mol,氢气平均生成速率为=0.3mol·L-1·h-1。平衡时消耗甲烷0.5mol,甲烷的转化率为0.5mol÷1mol=50%。【小问4详解】T℃时,再向容器中同时充入2mol水、6mol甲烷、4molCO和8mol氢气,此时QC==237>K,此时平衡向逆反应方向移动。【小问5详解】催化剂的活性受到温度的影响,250-300℃时,温度升高CO的生成速率降低原因可能为温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低。【小问6详解】 为了提高该反应中甲烷的平衡转化率,可采用增大体积,减小压强的方式或者增大水蒸气的浓度等。【小问7详解】以KOH水溶液为电解质进行电解,CO2在铜电极上转化为甲烷,CO2中C得电子,电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-。13.某课外小组探究含Cu2+的盐与Na2S2O3溶液的反应。查阅资料:i.2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色),2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-(无色);ii.相比较,Cu+更易与NH3络合为[Cu(NH3)2]+(无色),[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色);iii.易被氧化为。提出假设:假设1:Cu2+与在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-;假设2:Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。实验探究一:探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。实验操作序号V1/mLV2/mL逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象a1.50.5溶液逐渐变为绿色,静置无变化b1.01.0溶液先变为绿色,后逐渐变成浅绿色,静置无变化c0x溶液先变为绿色,后逐渐变浅至无色,静置无变化(1)假设2的推测是因为Cu2+具有_______性。实验c中x=_______。(2)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒为_______(填化学符号)。(3)某同学认为上述实验探究一可证明假设2成立,判断理由为_______。实验探究二:探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。 (4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因:_______。(5)设计实验证明上述无色溶液中存在Cu+:_______。(6)经检验氧化产物以形式存在。写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式:_______。(7)综合上述实验,可得出假设_______成立,试分析随着n():n(Cu2+)变化时,反应的趋势为_______。【答案】(1)①.氧化②.2.0(2)[Cu(S2O3)2]2-(3)由实验a到实验c,Na2S2O3溶液浓度越大,最终溶液颜色越来越浅,说明发生了氧化还原反应(4)CuCl(s)Cu++Cl-,滴加Na2S2O3溶液后,2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-,c(Cu+)降低,使沉淀溶解平衡正向移动,沉淀溶解(5)向其中加入氨水,放置在空气中,若溶液变为蓝色。则说明含有Cu+(6)2Cu2++6=+2[Cu(S2O3)2]3-(7)①.1和2②.随n():n(Cu2+)的增大,二者发生络合反应的趋势减弱,发生氧化还原反应的趋势增强【解析】【小问1详解】假设2的推测是因为Cu2+具有氧化性。根据控制单一变量原则可知实验c中x=2.0;【小问2详解】根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒为[Cu(S2O3)2]2-;【小问3详解】 实验探究一可证明假设2成立的理由为由实验a到实验c,Na2S2O3溶液浓度越大,最终溶液颜色越来越浅,说明发生了氧化还原反应;【小问4详解】从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因为沉淀溶解平衡关系为CuCl(s)Cu++Cl-,滴加Na2S2Os溶液后,2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-,c(Cu+)降低,使沉淀溶解平衡正向移动,沉淀溶解;【小问5详解】向其中加入氨水,放置在空气中,若溶液变为蓝色,可证明无色溶液中含有Cu+;【小问6详解】根据氧化产物是以的形式存在,可知Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式为2Cu2++6=+2[Cu(S2O3)2]3-;【小问7详解】综合上述实验,可得结论为假设1和假设2均成立;随n():n(Cu2+)的增大,二者发生络合反应的趋势减弱,发生氧化还原反应的趋势增强。14.钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:已知“降温收尘”后,粗中含有的几种物质的沸点:物质沸点/13612757180回答下列问题:(1)已知,的值只决定于反应体系的始态和终态,忽略、随温度的变化。若,则该反应可以自发进行。根据下图判断:时,下列反应不能自发进行的是_______。 A.B.C.D.(2)与C、,在的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:物质分压①该温度下,与C、反应的总化学方程式为_______;②随着温度升高,尾气中的含量升高,原因是_______。(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______;“除硅、铝”过程中,分离中含、杂质的方法是_______。(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换,理由是_______。(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______。A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞【答案】(1)C(2)①.5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2②.随着温度升高,CO2与C发生反应(3)①.3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3②.蒸馏(4)①.不能②.若先“除硅、铝”再“除钒”,“除钒”时需要加入Al,又引入Al杂质;(5)AC 【解析】【分析】钛渣中加入C、Cl2进行沸腾氯化,转化为相应的氯化物,降温收尘后得到粗TiCl4,加入单质Al除钒,再除硅、铝得到纯TiCl4,加入Mg还原得到Ti。【小问1详解】记①,②,③,④;A.由图可知,600℃时的,反应自发进行,故A不符合题意;B.由图可知,600℃时的,反应自发进行,故B不符合题意;C.由图可知,600℃时的,反应不能自发进行,故C符合题意;D.根据盖斯定律,可由①+③得到,则600℃时其,反应自发进行,故D不符合题意;故选C;【小问2详解】①根据表中数据可知,该温度下C主要生成CO和CO2,根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5:2:4,所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2,故答案为:5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2;②随着温度升高,CO2与C发生反应,导致CO含量升高,故答案为:随着温度升高,CO2与C发生反应;【小问3详解】“降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在,加入Al得到VOCl2渣,根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3;AlCl3、SiCl4与TiCl4沸点差异较大,“除硅、铝"过程中可采用蒸馏的方法分离AlCl3、SiCl4,故答案为:3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3;蒸馏;【小问4详解】若先“除硅、铝”再“除钒”,“除钒”时需要加入Al,又引入Al杂质,因此“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换,故答案为:不能;若先“除硅、铝”再“除钒”,“除钒”时需要加入Al,又引入Al 杂质;【小问5详解】本工艺中加入Mg冶炼Ti的方法为热还原法;A.高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁,属于热还原法,故A符合题意;B.电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法,故B不符合题意;C.铝热反应制锰是利用Al作还原剂,将锰从其化合物中还原出来,为热还原法,故C符合题意;D.Hg为不活泼金属,可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞,故D不符合题意;故答案选AC,故答案为:AC。
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