山东省菏泽市定陶区明德学校（山大附中实验学校）2023-2024学年高三化学上学期9月月考试题（PDF版附答案）

山大附中高三第一次阶段性考试化学试题本试卷满分为100分,考试用时90分钟。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ag108S32Cl35.5Cr52Fe56一、选择题：每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列叙述不涉及化学变化的是A．用热纯碱液去除油污B．用福尔马林制作动物标本C．用双氧水清洗伤口D．用焰色反应鉴别KCl溶液和NaCl溶液2．下列物质应用错误的是A．钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B．牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C．铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D．四氧化三铁用于制备激光打印墨3.下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是选项化学性质实际应用AAl是活泼金属用铝罐贮运浓硝酸BNaHCO3溶液显弱碱性用作食品膨化剂CAl(OH)3能与盐酸反应用作胃酸中和剂DFe2O3能被CO等还原用作红色颜料4．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25BaOHC时，1.0LpH13的2溶液中含有的OH数目为0.2NAB．0.1molHCO224被氧化为CO2，转移的电子数为0.1NAC．32g乙醇和14g二甲醚(HCOCH33)组成的混合物中共价键数目为8NA高二化学暑假过关检测第1页共8页{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3NA5．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120C下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4LiClLiAlH4NaCl。下列说法正确的是A．该反应可以在水溶液中进行B．基态锂原子的电子排布式为211s2s，核外电子的空间运动状态有2种3C．LiAlH4中Al原子采用sp杂化，AlH4离子的空间构型为正方形D．上述物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na:H6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C．用装置丙加热NaOH固体至熔融D．用装置丁制备干燥的氨气7．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为MnO2)先生成K2MnO4，进而制备KMnO4的流程如下所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4。下列说法正确的是A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体2B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为3MnO44H2MnO4MnO22H2OC．“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个8．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是A．HO2为极性分子B．H2O的沸点低于H2O2的沸点C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子高二化学暑假过关检测第2页共8页{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} 9．三草酸合铁酸钾(K3FeC2O433H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光光照照下发生分解：2K3FeC2O433H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B．K3FeC2O43中铁离子的配位数为6CO22C．24中C原子的杂化方式为spD．CO2分子中σ键和π键数目比为1：110．某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为A．B．C．D．二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法正确的是A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．Mg棒和Al棒作为原电池两个电极插入NaOH溶液中，Al棒发生氧化反应D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜12．下列除杂(括号内为杂质)所选用试剂及操作方法均正确的是选项待提纯物质选用的试剂操作方法AFeCu稀硫酸过滤BCO2SO2NaOH溶液洗气CNaCl溶液I2CCl4萃取分液DNaClNa2CO3稀盐酸蒸发结晶13．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是高二化学暑假过关检测第3页共8页{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} A．放电时负极质量减小B．储能过程中电能转变为化学能C．放电时右侧H通过质子交换膜移向左侧232D．放电总反应：PbSO42FePbSO42Fe14．某水性钠离子电池电极材料由23Na、Fe、Fe、CN组成，其立方晶胞嵌入和23嵌出Na过程中，Fe与Fe含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。（所有Na都在晶胞内）下列说法错误的是23A．普鲁士蓝中Fe与Fe个数比为1：2B．格林绿晶体中3周围等距且最近的3数为6FeFeC．每个FeCN晶胞完全转化为NaFeCN晶胞，转移8个e338157303D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为310gcmaNA15．一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除2外还有少量的3和2等，下列说法错误的是NiAlFe23A．氧化性：NiFeB．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎32C．除杂过程包括：调节pH，将Al和Fe转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质D．检验NiOOH是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的BaCl2溶液高二化学暑假过关检测第4页共8页{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} 三．非选择题（共5个大题，共60分）16．（11分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应电解原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是___________。A．放在棕色瓶B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中(2)Na、NaOH久置于空气中最终都变为(填化学式)。(3)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为，所涉及到的化学方程式为。(4)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作名称)。(5)已知该装置是一个电解池，使用时，先向水中加入一勺食盐。电解过程中NaCl没有参与反应，请分析NaCl在整个装置中起到的作用。17．（12分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。1【实验1】试剂：酸化的0.5molLFeSO4溶液(pH0.2)，5%H2O2溶液(pH5)操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测5滴5%H2O2溶液得反应后溶液pH0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红高二化学暑假过关检测第5页共8页{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是。(2)产生气泡的原因是。1【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5molLFeSO4溶液(pH3)，5%H2O2溶液(pH5)操作现象溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反取2mL5%H2O2溶液于试管中，应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液加入5滴上述FeSO4溶液pH1.4(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加14molL盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含22有SO4。检验棕黄色沉淀中SO4的方法是。(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：22ⅰ．H2O2溶液氧化Fe消耗Hⅱ．Fe氧化的产物发生了水解①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是。②实验验证假设ⅱ：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：。18．（13分）阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准(1)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：_______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______KOH（2）Na2FeO4可通过多种方法得到。高二化学暑假过关检测第6页共8页{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} Na2FeO4可通过Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液在碱性条件下反应制备(NaClO被还原为NaCl)，此反应的离子方程式为；Na2FeO4可用-FeO2于氧化去除高氯(含高浓度Cl)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，4迅速分解而转化为Fe3+并放出OFeO2FeO22。酸性溶液中4的氧化性大于Cl2的氧化性。4处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是；（3）某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：①试剂a为(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为。②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是。③检验滤液I中是否存在Fe3+，可用KSCN溶液，溶液变红。向红色溶液中加入KCN3溶液，会观察到红色褪去，生成Fe(CN)6。请从配位键的强弱与离子反应发生条件角度说明为何该反应可以发生。19．（12分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：－1(1)在实验中需用1mol·L的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是。A．B．C．D．(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式。高二化学暑假过关检测第7页共8页{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} (3)操作③中的洗涤操作如何进行？。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？。若合理，请用离子方程式解释其原因(若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。20．（12分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：。加热(3)火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，在反应中每生成1molCu，－转移mole。(4)据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：3＋①检验溶液B中Fe是否被除尽的实验方法：。②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一；方案二。高二化学暑假过关检测第8页共8页{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} 高三第一次阶段性考试（化学答案）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。1--5.DBCCB6--10.BDDAC二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11--15.BC、CD、BD、A、A三．非选择题（共5个大题，共60分）16．（11分）(1)D(2)Na2CO3Δ(3)加热、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)饱和碳酸氢钠溶液、过滤（5）增加溶液的导电性2++3+17.（12分）(1)2Fe+2H+H2O22Fe2H2O(2)Fe3+催化下H2O2分解生成O2(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说2明棕黄色沉淀中含有SO4(4)①根据实验Ⅱ记录反应后溶液pH=1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理②Fe2(SO4)3溶液2++(5)2Fe+4H2O+H2O22Fe(OH)3(胶体)2H18.（13分）(1)4、10、4、3、8；32（2）2Fe3ClO10OH2FeO43Cl5H2O；2酸性条件下，FeO4自身会分解，且会与Cl反应产生Cl2(3)①H2SO4、Cu②引流③CN的配位能力强于SCN19.（12分）（1）500mL容量瓶、烧杯；坩埚（2）Fe＋3＋＋3＋2O3＋6H===2Fe＋3H2O，Al2O3＋6H===2Al＋3H2O（3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次－2－（4）合理；2OH＋CO2===CO3＋H2O1{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} ＋2＋20．（12分）（1）Cu＋H2O2＋2H=Cu＋2H2O2＋2-（2）2Cu＋2CO3＋H2O=Cu2OH2CO3＋CO2（3）33＋（4）①取少量溶液B于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红证明含有Fe，若3＋不变红证明不含Fe②CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu（答案合理即可）、电解2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4（答案合理即可）【补救练习】1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，发出射程远、透雾能力强的黄光2.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：已知：SiO2与盐酸不反应，在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀A．固体A是SiO2和MgOB．滤液E中溶质的主要成份之一可做发酵粉C．滤液Y中通入过量CO2能将CO2改用盐酸3++3+D．流程甲加入盐酸后生成Al的离子方程式为Al2O3+3H=2Al+3H2O2{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} 3．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。I.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)；②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)则反应②的平衡常数的表达式为K=。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为。（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为。II.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为、，F中所盛放试剂的作用是。3{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#} 4．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：①试剂a为(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为。②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是。③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是。700C④制备Na2FeO4的反应原理是：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。当反应中转移电子总数约为239.0310时，则生成Na2FeO4的物质的量为mol。--(3)纳米铁粉可用于处理废水中的NO3。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO3反应生成Fe3+与NH+，其反应的离子方程式是。44{#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}