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浙江省宁波市余姚中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题(Word版附解析)
浙江省宁波市余姚中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题(Word版附解析)
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余姚中学2023学年第一学期质量检测高一化学学科试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题:本题共16小题,共48分,每小题只有一个正确选项。1.“开展垃圾分类,争做文明市民”、“垃圾分一分。环境美十分”,全国上下掀起垃圾分类行动新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于A.有机物B.单质C.氧化物D.无机物【答案】A【解析】【详解】塑料瓶、卷纸芯、旧书本等分别是有机合成高分子、纤维素等有机物,故选:A。2.下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数C.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D.硫酸的摩尔质量是98g/mol【答案】D【解析】【详解】A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,故A错误;B.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,但6.02×1023不是阿伏加德罗常数,故B错误;C.指代不明,正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子,故C错误;D.H2SO4的相对分子质量为98,所以摩尔质量为98g/mol,故D正确;综上所述答案为D。3.不能用单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl2B.Al2O3C.CuCl2D.Na2O2【答案】A【解析】【详解】A.铁具有变价,氯气具有强氧化性,铁被氧化生成高价态化合物,发生反应为:2Fe+3Cl22FeCl3,不能直接反应生成FeCl2,A符合题意;B.铝在空气中会和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,B不符合题意; C.铜具有变价,氯气具有强氧化性,Cu被氧化成高价态化合物,发生反应为:Cu+Cl2CuCl2,C不符合题意;D.钠在空气中点燃生成过氧化钠,D不符合题意;故选A。4.下图是甲烷燃烧反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是A.甲烷属于有机物,是电解质B.该反应中“○”代表氧原子C.丙和丁都是酸性氧化物D.既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物【答案】D【解析】【详解】A.甲烷属于有机物,但不是电解质,故A错误;B.从甲烷燃烧反应的微观示意图和甲烷分子式CH4可知,表示的是甲烷分子,则小球表示的是氢原子,故B错误;C.从微观示意图中球的颜色可知丙是二氧化碳分子,丁是水分子,其中二氧化碳是酸性氧化物,但水不是,故C错误;D.从球的颜色和个数可知属于CO分子,其既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,故D正确;答案D。5.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④,下列有关这些反应的说法错误的是A.①置换反应,反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑B.②是复分解反应,反应的离子方程式为2H++O2-=H2O C.③是化合反应,但不是氧化还原反应D.④中反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【详解】A.一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应;镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气,故A正确;B.两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和水,反应为2H++CaO=H2O+Ca2+,故B错误;C.③是氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应,是化合反应,没有元素化合价改变不是氧化还原反应,故C正确;D.④中少量二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O,故D正确;故选B。6.用化学用语表示Cl2+H2OHCl+HClO中相关微粒,正确的是A.Cl2和Cl-互为同素异形体B.HClO的电离方程式:HClO=H++Cl-+O2-C.“84”消毒液的有效成分:HClOD.Cl-的结构示意图:【答案】D【解析】【详解】A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体,Cl-不是单质,与Cl2不互为同素异形体,A错误;B.HClO属于一元弱酸,在水中的电离方程式为HClOH++ClO-,B错误;C.“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl,有效成分为NaClO,C错误;D.Cl-是由氯原子得到一个电子后得到的,故有17+1=18个电子,其结构示意图正确,D正确;故选D。7.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A.Al3+、NH、OH-、COB.H+、Ca2+、CO、Cl-C.Ba2+、Na+、SO、NOD.K+、Na+、SO、Cl- 【答案】D【解析】【详解】A.Al3+、NH均能和OH-发生离子反应,不能大量共存,另外Al3+和CO也能发生双水解反应,不能大量共存,故A错误;B.H+、Ca2+均能和CO发生离子反应,不能大量共存,故B错误;C.Ba2+和SO发生离子反应,不能大量共存,故C错误;D.K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应,能大量共存,故D正确;故答案为D。8.下列叙述正确的是A.向碳酸钠固体中加入少量水,碳酸钠能溶解,并伴随着吸热现象B.足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应,前者得到电子多C.氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应,但是过氧化钠不属于碱性氧化物D.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钠固体能溶于水且溶解过程伴随着放热现象,A错误;B.Na与Cl2、O2反应时,钠元素的化合价由0价升至+1,两个反应中钠均作还原剂,由于Na均少量,两份中Na失去的电子一样多,Cl2、O2得到电子一样多,B错误;C.氧化钠和盐酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,而过氧化钠与盐酸反应除生成盐和水外还生成了氧气,不符合碱性氧化物的定义,过氧化钠不是碱性氧化物,C正确;D.澄清石灰水和碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能生成碳酸钙沉淀,现象一样,用澄清石灰水不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液,D错误;故选C。9.下列物质:①Cl2②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥乙醇⑦铜⑧熔融的NaCl⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)⑩纯盐酸,以下叙述不正确的是()A.属于非电解质的有3种B.属于纯净物的有7种C.属于电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种【答案】C【解析】 【详解】①Cl2是单质,为纯净物,既不是电解质也不是非电解质;②氨水能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;③CO2气体不能导电,其溶于水能导电的原因是碳酸导电,二氧化碳是非电解质;④SO3气体不能导电,其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水,硫酸导电,三氧化硫是非电解质;⑤纯碱粉末不能导电,属于盐,熔融状态或溶于水中能导电,属于电解质;⑥酒精不能导电,属于非电解质;⑦铜能导电,是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;⑧熔融的NaCl能导电,是电解质;⑨水玻璃能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑩盐酸能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;A.③④⑥是非电解质,属于非电解质的有3种,选项A正确;B.①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,属于纯净物的有7种,选项B正确;C.⑤⑧是电解质,属于电解质有2种,选项C不正确;D.②⑦⑧⑨⑩能导电,上述状态下能导电的有5种,选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了电解质的判断、纯净物与混合物的计算,注意:化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关。10.下图中,“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中,符合图示要求的是选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.硫酸与氯化钠不能反应,氯化钠钠与氢氧化钠也不反应,氢氧化钠与硫酸钠也不反应,故A错误;B.氯化钡和氢氧化钾不能反应,氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾,故B错误;C.氧气与CO反应生成二氧化碳,CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜,过量氧气与C反应生成二氧化碳,少量氧气与C反应生成CO,故C正确;D.盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气,故D错误;故选:C。11.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.标准状况下,11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC.0.1molNa2O2所含阴离子数为0.1NAD.常温常压下,28gN2中所含原子个数为NA【答案】C【解析】【详解】A.氢气所处的状态不明确,即气体摩尔体积的数值不明确,则生成的氢气的体积不明确,故A错误;B.标准状况下,四氯化碳为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;C.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的,0.1molNa2O2所含阴离子0.1mol,数目为0.1NA,故C正确;D.28gN2为1mol,1mol氮气分子中含有2molN原子,所含原子个数为2NA,故D错误;故选C。12.已知KBrO3可发生下列反应:2KBrO3+I2=2KIO3+Br2,下列有关说法不正确的是A.通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知:不能用KI与Br2反应来制取I2B.该反应说明I2的还原性强于Br2C.当有1个KBrO3参与反应时转移5个电子D.KBrO3是氧化剂【答案】A【解析】【详解】A.根据反应方程式可知,Br2为还原产物,I元素的化合价由0价升高为+5价,I2 为还原剂,利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性,即I2的还原性强于Br2,则溴单质氧化性大于碘单质,则溴单质可以氧化碘离子生成碘单质,故A错误;B.由A分析可知,I2的还原性强于Br2,故B正确;C.KBrO3中Br的化合价为+5价,根据反应方程式可知,Br元素的化合价由+5价降低为0价,当有1个KBrO3参与反应时转移5个电子,故C正确;D.KBrO3中Br的化合价为+5价,根据反应方程式可知,Br元素的化合价由+5价降低为0价,因此KBrO3是氧化剂,故D正确;故选A。13.下列说法正确的是A.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,有白烟产生B.工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉C.某无色澄清溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中有Cl-D.氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成【答案】D【解析】【详解】A.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,生成氯化氢,瓶口有白雾产生,故A错误;B.工业上将通入石灰乳中制取漂白粉,故B错误;C.氯离子、碳酸根离子都能与Ag+反应生成沉淀,某无色澄清溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成,溶液中不一定有氯离子,故C错误;D.氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,氯气能使鲜花褪色,故D正确;故选D。14.下列离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液中加入过量的氨水:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NHB.醋酸钠溶液中滴入稀硫酸:CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应:OH-+CO2=HCO【答案】B【解析】【详解】A.氨水是一种弱碱,在离子方程式中不拆写成离子,FeCl3溶液中加入过量的氨水可生成氢氧化 铁沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH,A不符合题意;B.醋酸钠属于可溶性盐,在水溶液中可以完全电离,正确的离子方程式应为CH3COO-+H+=CH3COOH,B符合题意;C.Ba(OH)2溶液过量则NaHCO3溶液少量,只有1个HCO参与反应,故1个HCO先与1个OH-反应生成1个和1个水分子,这个再和1个结合生成沉淀,故NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,C不符合题意;D.澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水,当二氧化碳过量时,碳酸钙沉淀能溶解生成碳酸氢钙,故澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO,D不符合题意;故选B。15.某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是A.白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl-C.溶液X中可能存在Mg2+,一定不存在Cu2+D.溶液X中存在Na+、SO、CO【答案】D【解析】【分析】由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Cu2+,且白色沉淀1与足量盐酸反应,部分溶解,白色沉淀2为BaSO4,气体A为CO2,溶液中一定含SO、CO、Na+则不含Mg2+、Cu2+,不能确定否含有Cl-,以此解答该题。【详解】A.白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物,A错误;B.因加入盐酸,引入氯离子,不能确定溶液X是否含有氯离子,B错误;C.含有碳酸根离子,则一定不含Mg2+,二者不能共存,C错误;D.由以上分析可知溶液X中存在Na+、SO、CO,D正确; 故本题选D。16.Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,n(Cl-)和n(ClO-)的比值与反应温度有关。某温度下,用24gNaOH配成溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中n(Cl-)=6n(ClO-),则溶液中n(ClO-)等于A.0.05molB.0.075molC.0.1molD.0.15mol【答案】B【解析】【详解】由NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现,钠与氯原子的物质的量之比为1:1,所以n(NaOH)=2n(Cl2)=,所以n(Cl2)=0.3mol,设n(ClO-)=amol,则n(Cl-)=6amol,所以,根据得失电子守恒得:6a=a+5(0.6-7a),解之得a=0.075mol;故选B。二、非选择题:本题共4小题,共52分。17.请按要求回答下列问题:(1)列举过氧化钠一种用途_______;漂白粉的有效成分______。(2)2022年8月起,我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅,能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水,说明二氧化硅是______氧化物(填“酸性”或“碱性”),该反应的化学方程式为_______。(3)将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料,这种分散系是______,该分散系中的分散质粒子能否穿透滤纸______(填“能”或“否”)。(4)钠是活泼金属,能与水剧烈反应,请写出反应的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。【答案】(1)①.漂白剂或供氧剂②.Ca(ClO)2(次氯酸钙)(2)①.酸性②.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)①.胶体②.能 (4)【解析】【小问1详解】过氧化钠具有强氧化性且能和水、二氧化碳生成氧气,故其可以用于漂白剂或供氧剂;漂白粉的有效成分次氯酸钙;【小问2详解】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;二氧化硅和烧碱氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故二氧化硅是酸性氧化物;【小问3详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系;颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料,这种分散系是胶体,胶体中分散质粒子能穿透滤纸;【小问4详解】钠是活泼金属,能与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气,反应中钠失去电子、水中氢得到电子,双线桥表示为。18.回答下列问题:(1)0.5mol(NH4)2S的质量为______g。(2)标准状况下,1.92g某气态氧化物RO2的体积为0.672L,RO2的相对分子质量为______。(3)与0.2molH2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为______。(4)标准状况下,CO与CH4组成的混合气体的平均密度为1g•L-1,该混合气体的平均摩尔质量为______,CO的体积分数为______。(5)标准状况下,将448mLCl2通入足量烧碱溶液中完全吸收,则反应中转移的电子数目为______。【答案】(1)34(2)64 (3)0.2mol(4)①.22.4g/mol②.或53.3%(5)0.02NA【解析】【小问1详解】0.5mol(NH4)2S的质量为0.5mol×68g/mol=34g;【小问2详解】标准状况下,1.92g某气态氧化物RO2的体积为0.672L(为0.03mol),则RO2的相对分子质量为;【小问3详解】1分子氢气含有2个电子、1分子氦气含有2个电子,与0.2molH2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为0.2mol;【小问4详解】标准状况下,CO与CH4组成的混合气体的平均密度为1g•L-1,则该混合气体的平均摩尔质量为1g•L-1×22.4L/mol=22.4g/mol;假设1mol混合气体转化CO为amol、CH4为(1-a)mol,则28a+16(1-a)=22.4g,则a=,故CO的体积分数为或53.3%;【小问5详解】标准状况下,将448mLCl2(为0.02mol)被足量烧碱溶液中完全吸收,氯气发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠:,电子转移为,则反应中转移电子数目为0.02NA。19.有4种化合物W、X、Y、Z,它们的焰色试验都出现黄色,存在如下转化关系:①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3试回答下列问题:(1)W、X的化学式分别是:W______、X______。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是______(填反应序号),反应中氧化剂是______(写化学式),还原剂是______(写化学式)。(3)①如果反应④在溶液中进行,反应物之一为石灰乳,写出其离子方程式:_______。 ②充分加热W和X的混合物10.0g至质量不再变化,剩余固体质量为8.45g,则混合物中X的质量分数为______。【答案】(1)①.NaHCO3②.Na2CO3(2)①.②③②.Na2O2③.Na2O2(3)①.Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-②.58%【解析】【分析】4种化合物W、X、Y、Z,它们的焰色试验都出现黄色,则都含有钠元素;W受热分解为X和水、二氧化碳,则W为碳酸氢钠、X为碳酸钠,碳酸氢钠不稳定受热易分解;Z和二氧化碳生成氧气和碳酸钠,Z和水生成Y和氧气,则Z为过氧化钠,Y为过氧化钠和水生成的氢氧化钠;碳酸钠和氢氧化钙生成Y氢氧化钠和碳酸钙沉淀;【小问1详解】由分析可知,W、X的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3;【小问2详解】氧化还原为存在元素化合价改变的反应,故以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是②③,过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠,过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应均为过氧化钠的歧化反应,过氧化钠中部分氧元素化合价升高得到氧气、部分氧元素化合价降低得到-2价氧,故反应中氧化剂是Na2O2还原剂是Na2O2;【小问3详解】①如果反应④在溶液中进行,反应物之一为石灰乳,则氢氧化钙不能拆,碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,反应离子方程式:Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-。②充分加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g至质量不再变化,剩余固体质量为8.45g,碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳:,则168份碳酸氢钠反应质量减小62份,则碳酸氢钠质量为,则混合物中碳酸钠的质量分数为。20.通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法,如图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。 请回答:(1)X化学式为______。(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:16,则m:n=______。(3)NaClO2与Z都可用于消毒,等物质的量的两种物质,消毒效率NaClO2是Z的______倍(消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。我国最近成功研制出由NaClO2与Z制取ClO2的新方法,请写出该反应的化学方程式________。(4)Y可用于实验室制取O2,其焰色试验为紫色,则Y的化学式是______。用Y和浓盐酸反应可制取Z气体,验证Z气体已经收集满的实验操作和现象是_______。【答案】(1)HClO4(2)2:1(3)①.2②.2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl(4)①.KClO3②.将湿润的淀粉KI试纸(也可用蓝色石蕊试纸或pH试纸)放在瓶口,若试纸显蓝色,则已满【解析】【分析】通过价类二维图分析,Z是单质Cl2,W是+1价的氧化物Cl2O,X是+7价的含氧酸HClO4,Y是+5价的氯酸盐。【小问1详解】由分析可知,X化学式为HClO4;【小问2详解】氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:16,则;【小问3详解】1molNaClO2用于消毒时生成Cl-得电子为4mol,1molCl2用于消毒时生成Cl-得电子2mol,消毒效率NaClO2是Cl2的2倍;NaClO2与Cl2制取ClO2,则反应NaClO2中氯元素化合价由+3变为+4,根据电子守恒可知,氯气中氯元素化合价会由0降低为-1,结合质量守恒,反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl;【小问4详解】Y可用于实验室制取O2,其焰色试验为紫色,则含有钾元素,氯酸钾受热分解生成氧气,则Y的化学式是KClO3。KClO3和浓盐酸反应氧化还原反应可制取氯气,氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色,故验证 氯气气体已经收集满的实验操作和现象是将湿润的淀粉KI试纸(也可用蓝色石蕊试纸或pH试纸)放在瓶口,若试纸显蓝色,则已满。21.某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学方程式为_______。(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯。回答下列问题:①在装置D中能看到的实验现象是________。②由C中出现的现象可以得到结论:氧化性强弱为______。③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为________。④装置F中球形干燥管的作用是_______。(3)储气瓶b内盛放的试剂是______。(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,反应的离子方程式为________。【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑(2)①.溶液先变红色后褪色②.Cl2>I2③.C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl④.防止倒吸(3)饱和食盐水(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】依据题意可知实验目的:制取氯气并进行氯气性质实验。首先利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,氯气具有强氧化性,能够氧化氯化亚铁生成氯化铁,能够氧化碘化钾溶液生成单质碘,而碘单质遇到淀粉变蓝,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以D中紫色石蕊试液先变红后褪色,E 中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢,由于氯气有毒,可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【小问1详解】A是制备氯气的装置,A中的二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑;【小问2详解】①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,故D中的紫色石蕊试液先变红色后褪色;②C中氯气氧化碘化钾溶液生成单质碘,反应方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl,而碘单质遇到淀粉变蓝,故可以得到结论:氧化性强弱为Cl2>I2;③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉,由于发生氧化还原反应,且产物为CO2和HCl,依据得失电子守恒和原子守恒可知其中发生反应的化学方程式为C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl;④氯化氢易溶于氢氧化钠溶液,容易发生倒吸,故装置F中球形干燥管的作用是防止倒吸;【小问3详解】A中生成的氯气中混有少量挥发出来的氯化氢气体,氯气不溶于饱和食盐水,所以储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水,其作用是除去氯气中的氯化氢气体;【小问4详解】
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高中 - 化学
发布时间:2023-11-06 13:10:02
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文章作者:随遇而安
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