四川省眉山市仁寿第一中学（北校区）2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

仁寿一中北校区高2023级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的。1.下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】阴影部分为硫酸盐，也是钾盐，也是正盐。A．硫酸钠不属于钾盐，A错误；B．硫化钾不属于硫酸盐，B错误；C．硫酸钾属于硫酸盐、钾盐、正盐，C正确；D．硫酸氢钾不属于正盐，D错误；故选C。2.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。1molCl2含有的原子数为A.0.5NAB.NAC.1.5NAD.2NA【答案】D【解析】【详解】一个Cl2分子由2个Cl原子构成，1molCl2分子含有2molCl原子，故含有2NA个Cl原子，答案选D。3.下列关于胶体的叙述，正确的是A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律【答案】C【解析】【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来区分的，选项A错误；B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1～100nm之间，选项B错误；C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，选项C正确；D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，选项D错误；答案选C。4.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A.Na2CO3·10H2O、Na2CO3B.盐酸、液氧C石油、氨水(氨气水溶液)D.干冰、碘酒【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3·10H2O是纯净物，Na2CO3是化合物，A错误；B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确；C．石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，C错误；D．干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误；故选B。5.下列说法正确的是A.的摩尔质量是16B.22.4L中一定含有2molO原子C.lmol/L溶液中的数目是D.同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同【答案】D【解析】【详解】A．的摩尔质量是16g/mol，A错误；B．22.4L的物质的量不一定是1mol，其中不一定含有2molO原子，B错误； C．lmol/L溶液的体积不确定，其中的数目不一定是，C错误；D．氮气和一氧化碳含有的质子数均是14，因此根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同，D正确；答案选D。6.下列物质分类合理的是A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：盐酸、漂白粉、水银、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3【答案】A【解析】【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合；B．碱是指溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、苛性钾、氢氧化钡均是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，B不符合；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、氢氧化铁胶体均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，C不符合；D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D不符合；答案选A。7.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是A.CH3COOK的相对分子质量为98mol-1B.CH3COOK的摩尔质量为98gC.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H原子【答案】D【解析】【详解】A．CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；B．CH3COOK摩尔质量为98g·mol－1，故B错误； C．2mol氧指代不明确，正确的表述为1molCH3COOK含有2mol氧原子，故C错误；D．1个CH3COOK含有3个H原子，所以1molCH3COOK中约含有3×6.02×1023个H原子，故D正确；选D。8.传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是A.坯体成型B.坯体干燥C.烧制坯体D.抛光打磨【答案】C【解析】【详解】A．坯体成型过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误；B．坯体干燥过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；C．烧制坯体过程中有新物质生成，为化学变化，故C正确；D．拋光打磨过程中无新物质生成，为物理变化，故D错误；故选：C。9.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为B.标准状况下，11.2L中含有个分子C.1mol/L的溶液中含有2molD.的摩尔质量是17g【答案】A【解析】【详解】A．氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1mol，故其中含有的O原子数目为，A正确；B．标准状况下，是液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．溶液只有浓度而无体积，无法计算氯离子的物质的量，C错误；D．的摩尔质量是，D错误；故选A。10.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学反应的 是A.木已成舟B.铁杵成针C.滴水成冰D.蜡炬成灰【答案】D【解析】【详解】木已成舟、铁杵成针、滴水成冰过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而蜡炬成灰涉及石蜡的燃烧，生成二氧化碳和水，为化学变化，故选：D。11.在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是A.质量：②<①<③B.氢原子数：②>①>③C.体积：②<①<③D.密度：②>③>①【答案】D【解析】【分析】计算各物质的物质的量分别为；①②③；【详解】A．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为3.4g，故质量：③<①<②，故A错误；B．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目：②<③<①，故B错误；C．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，故C错误；D．根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，故D正确；答案选D。12.X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是A.盐和盐的反应B.酸与碱的反应C.碱性氧化物和酸反应D.酸性氧化物和碱的反应【答案】A【解析】 【详解】A．盐和盐反应没有水生成，A符合题意；B．酸与碱反应产生盐和水，B不符合题意；C．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，C不符合题意；D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，D不符合题意；故选A。13.下列物质属于电解质的是A.熔融的KClB.CuC.CuSO4溶液D.CH3CH2OH【答案】A【解析】【详解】A．熔融的KCl是熔融态的盐，属于电解质，A符合题意；B．Cu虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C．CuSO4溶液是盐的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；D．CH3CH2OH在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D不符合题意；故选A。14.下列电离方程式书写正确的是A.水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2Al3++3B.水溶液中的Ba(OH)2电离：Ba(OH)2=Ba2++OH-C.水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3=Na+++H+D.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++3【答案】A【解析】【详解】A．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液中发生完全电离：Al2(SO4)3=2Al3++3，A正确；B．Ba(OH)2为强碱，在水溶液中发生完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确；C．NaHCO3为强电解质，但H2CO3为弱酸，所以发生部分电离：NaHCO3=Na++，C不正确；D．熔融状态下NaHSO4发生完全电离，但不发生电离：NaHSO4=Na++，D不正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答以下问题。（1）加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是_______。碘酸钾是_______。A．电解质B．含氧酸盐C．非电解质D．钾盐（2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的_______，可将红糖脱色变成白糖，此变化为_______变化。（3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的_______(写化学式)与大理石发生了化学反应。【答案】（1）①.+5②.ABD（2）①.吸附性②.物理（3）CH3COOH【解析】【小问1详解】加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，K显+1价、O显-2价，则碘元素的化合价是+5。碘酸钾是电解质、含氧酸盐、钾盐，故选ABD。【小问2详解】利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色变成白糖，白糖与红糖的主要成分都是蔗糖，只是去除了红糖中的有色杂质，此变化为物理变化。【小问3详解】食醋的主要成分为CH3COOH，能与大理石发生化学反应，生成可溶性物质。16.物质转化及运用：（1）基本依据：通过_______反应可以实现物质之间的转化，在化学变化过程，_______。（2）完成下列物质的转化，写出化学方程式请写出序号所示反应的化学方程式：①_______。②_______。④_______。⑤_______。（3）现有下列几种物质：①Al2O3、②CuO、③NaHSO4、④FeCl3、⑤Cl2、⑥NaOH、⑦稀硫酸。回答下列问题：①上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_______，属于混合物的 是_______。②上述物质在水中能电离出三种离子的是_______(填序号)；写出④的电离方程式：_______。【答案】（1）①.化学②.元素是不会改变的（2）①.2Ca+O22CaO②.CaO+H2O=Ca(OH)2③.C+O2CO2④.CO2+H2O=H2CO3（3）①.②②.①③.⑦④.③⑤.FeCl3=Fe3++3Cl-【解析】【小问1详解】物理变化只能改变物质的状态，不能改变物质的性质，通过化学反应可以实现不同物质之间的转化，在化学变化过程中，分子可以改变，但元素是不会改变的。【小问2详解】序号所示反应化学方程式：①2Ca+O22CaO。②CaO+H2O=Ca(OH)2。④C+O2CO2。⑤CO2+H2O=H2CO3。【小问3详解】①上述物质中，CuO对应的碱为Cu(OH)2，则属于碱性氧化物的是②，Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，则属于两性氧化物的是①，稀硫酸由硫酸和水混合而成，则属于混合物的是⑦。②上述物质在水中，NaHSO4能电离出Na+、H+、三种离子，故选③；FeCl3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-。17.完成下列问题。（1）写出下列物理量的单位：物质的量_______，摩尔质量_______，气体摩尔体积_______，物质的量浓度_______。计算：（2）标况下，11.2LNH3的物质的量是_______mol，质量是_______g。0.5molNa2SO4中含_______个Na+。（3）1mol中含有质子的物质的量为_______mol，含有电子的物质的量为_______mol。（4）100mL2mol/L的硫酸溶液溶质的物质的量为_______mol。【答案】（1）①.mol(或摩尔)②.g/mol(或克/摩尔)③.L/mol(或升/摩尔)④.mol/L(或摩尔/升)（2）①.0.5②.8.5③.NA （3）①.11②.10（4）0.2【解析】【小问1详解】下列物理量的单位：物质的量：mol(或摩尔)，摩尔质量：g/mol(或克/摩尔)，气体摩尔体积：L/mol(或升/摩尔)，物质的量浓度：mol/L(或摩尔/升)。【小问2详解】标况下，11.2LNH3的物质的量是=0.5mol，质量是0.5mol×17g/mol=8.5g。0.5molNa2SO4中含0.5mol×2×NAmol-1=NA个Na+。【小问3详解】1mol中含有质子的物质的量为1mol×11=11mol，含有电子的物质的量为1mol×10=10mol。【小问4详解】100mL2mol/L的硫酸溶液溶质的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol。【点睛】有关气体体积的计算时，使用22.4L/mol前，应考察物质的状态和温度、压强。18.现需要350mL0.5mol•L-1的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。量取_______mL上述浓盐酸进行配制，应选用量筒的规格为_______(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）配制操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地沿玻璃棒注入_______中C．用约20mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cmE．……F．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶中，贴上标签回答：步骤B将已恢复至室温的稀盐酸小心地沿玻璃棒注入_______中，E为_______。（3）操作C的目的是_______。（4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。a.用量筒量取浓盐酸，读数时俯视b.未等到溶液恢复至室温就转移c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面d.定容时加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线（5）某同学将所配制稀盐酸滴到1.06g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为_______mL。【答案】（1）①.11.9mol/L②.21.0③.B（2）①.500mL容量瓶②.改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（3）保证溶质全部转移至容量瓶中（4）b（5）40【解析】【分析】现需要350mL0.5mol•L-1的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，由于实验室没有350mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，并利用500mL计算所需浓盐酸的体积。配制溶液时，应按照计算、量取、溶解、转移、定容五个步骤进行操作。【小问1详解】实验室没有350mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，并利用500mL计算所需浓盐酸的体积，则该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L。量取≈21.0mL上述浓盐酸进行配制，应选用量筒的规格为25mL，故选B。【小问2详解】步骤B将已恢复至室温的稀盐酸小心地沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，E为改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。【小问3详解】操作C为：用约20mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，目的是：保证溶质全部转移至容量瓶中。【小问4详解】a.用量筒量取浓盐酸，读数时俯视，则量取的浓盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏低；b.未等到溶液恢复至室温就转移，定容后所配溶液冷却，体积减小，所配溶液的浓度偏高；c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，则溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；d.定容时加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线，则溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；综合以上分析，导致所配溶液的浓度偏高的是b。【小问5详解】1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，溶解所需该盐酸体积为=40mL。