山东省实验中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考高二化学试题2023.10说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．粗镍精炼时，粗镍作阳极C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）下列说法正确的是A．HAP可降低反应的焓变B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C．反应过程中只有极性键的断裂与形成D．CO2分子中的氧原子部分来自O25.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A．a为电源负极B．溶液中Q的物质的量保持不变C．CO2在M极被还原D．分离出的CO2从出口2排出 6.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）＝1mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为A．16mol2•L﹣2B．20mol2•L﹣2C．24mol2•L﹣2D．36mol2•L﹣27.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．b极为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2OB．H＋由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4D．若a极消耗2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出8.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1＜0②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2＜0③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3＜0下列说法错误的是A．B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有一到两个选项符合题意 ，少选得3分，错选得0分）9.下列现象或解释正确的是现象解释A.锌与稀硫酸反应,加入硫酸钠固体,速率加快增大了硫酸根离子的浓度,反应速率加快B.锌与稀硫酸反应时,加入硫酸铜固体至过量,生成氢气的速率持续加快锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率C.5%的双氧水中加入二氧化锰粉末,分解速率迅速加快改变反应历程，降低焓变，反应速率加快D.面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积增大，反应速率加快10.银项链因表面产生硫化银而变得暗沉无光，可利用原电池原理使其恢复原貌：将银项链和药片包装铝箔接触后浸泡在食盐溶液中，银项链会迅速变得光亮如新。若继续浸泡一段时间后可观察到溶液中出现白色胶状沉淀，同时产生具有臭鸡蛋气味的气体。下列叙述错误的是A.溶液中钠离子向铝箔移动B.在银项链表面上的反应式为Ag2S+2e—=2Ag+S2—C.铝箔表面的反应式为Al—3e—+3OH—=Al(OH)3D.继续浸泡时，溶液中反应的离子方程式为2Al3++3S2—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑11.已知I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 。某I2、KI混合溶液中，平衡时I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．该反应ΔH＞0B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆C．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D．状态A与状态B相比，状态A的c(I3－)大 12.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A．工作时，I室和II室溶液的pH均增大B．生成1molCo，I室溶液质量理论上减少18gC．电解总反应：2Co2++2H2O通电2Co+O2↑+4H+D．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变第Ⅱ卷（非选择题，共44分）三、填空题（本题包括3小题，共44分）13.（10分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通入直流电，试管A、B中气体的量之间的关系如图所示。回答下列问题：(1)判断电源的正、负极：b为极。(2)滤纸条上可观察到的现象是：紫红色液滴向处（填“C”或“D”）移动(3)写出通入直流电时A中电极反应式：。(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针移动，写出此时B中电极反应式：。14.（21分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。 回答下列问题：(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2OHCl+HClO、。②溶液a的主要溶质为（填化学式）。③该制备过程的总反应化学方程式为。(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率的定义：×100％①若(EO)=100％，则溶液b的溶质为（填化学式）。②当乙烯完全消耗时，测得(EO)≈70％，推测(EO)≈70％的原因可能为：推测I．阳极有H2O放电；推测II.阳极有乙烯直接放电；推测III.阳极室流出液中含有Cl2或HClO。根据推测，进行进一步实验探究：步骤i．检验电解产物，可证实推测I、II不成立。要证实推测I，需检验的物质是（填化学式）；若推测II中乙烯放电产物为CO2，写出电极反应式。步骤ii．实验证实推测III成立，所用试剂可选用（填标号）。A.AgNO3溶液B.KI-淀粉试纸C.品红溶液15.（13分）化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷（C3H8）化学链燃烧技术原理如图所示。 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：反应1：2Cu2O（s）+O2（g）⇌4CuO（s）ΔH1反应2：20CuO（s）+C3H8（g）⇌10Cu2O（s）+3CO2（g）+4H2O（g）ΔH2反应3：C3H8（g）+5O2（g）⇌3CO2（g）+4H2O（g）ΔH3回答下列问题：（1）ΔH2=　　(用含ΔH1、ΔH3的代数式表示)。（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量Cu2O（s）和适量的O2发生反应1。①当Cu2O的质量不变时，　　（填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O2，达到新平衡之后，O2的平衡转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在一定温度下，总压强恒定为68kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO，只发生上述反应2（氮气不参与反应），测得丙烷平衡转化率与投料比[]的关系如图所示：