浙江省嘉兴市2023-2024学年高三化学上学期9月基础测试试题（Word版附答案）

2023年嘉兴市高三教学测试（2023.9）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cr-52选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是（）A．食用碱B．84消毒液C．抗坏血酸D．2B铅笔芯2．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为16的磷原子：B．分子的VSEPR模型：C．的电子式：D．顺-2-丁烯的结构简式：3．下列关于铝及其化合物说法不正确的是（）A．铝元素位于周期表的p区B．明矾溶液呈酸性C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸D．工业上常用电解熔融制备金属铝4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维B．钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质C．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂D．二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张5．下列说法正确的是（）A．蒸发溶液可获得较为纯净的晶体B．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱C．酸式滴定管内的油污可用热的饱和溶液洗去D．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯（Pd）均以+2价形式存在。下列有关说法正确的是（） A．反应①②③均为氧化还原反应B．反应①中HCl为还原产物C．反应②中每产生，转移2mol电子D．和HCl均为该反应的催化剂7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为B．0.9g水中含有的孤电子对数为C．溶液中，的数目为D．标准状况下，中的原子总数为8．下列说法不正确的是（）A．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料B．饱和溶液能使蛋白质发生盐析C．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸D．纤维素水解的最终产物可用新制检验9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．食醋去除水垢中的：B．向浓硝酸中加入少量铜粉：C．明矾溶液与过量氨水混合：D．向NaOH溶液中通入过量：10．乙醛可发生如下转化，下列说法不正确的是（） A．乙醛分子中最多5个原子共面B．X与NaOH的乙醇溶液共热可生成C．乙醛→Y的反应类型为氧化反应D．Z的结构简式为11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：B．电负性：C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ12．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是（）A．步骤③用到的主要仪器是分液漏斗B．步骤④中的双氧水可用过量氯水代替C．步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色D．步骤⑥可采用减压蒸馏13．某同学通过“化学—电解法”探究（高铁酸钾）的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量通入KOH溶液，然后滴入含的溶液，控制温度，可制得。下列说法不正确的是（）A．石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应 B．“化学法”得到的离子方程式为：C．合成，阴极可以生成3molKOHD．盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移14．一定温度下，的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是（）图1图2A．B．升高温度，体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值增大C．在该温度下，丙烷与体积比1：1的和的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量15．时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，或。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示沉淀溶解平衡曲线B．Z点对应的溶液中：C．Y点对应的溶液是过饱和溶液D．时，在平衡体系中16．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论 A分别测定和溶液的pH两者都大于7，且溶液的pH大的水解能力强于B对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性D向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液溶液变浑浊同时产生气泡发生的反应：二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硼（B）和硅（Si）在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：（1）基态B原子的价层电子轨道表示式是______。（2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（）、丁硼烷（）、己硼烷（）等。①乙硼烷（）分子中的B原子通过氢桥键（）形成一个四元环，结构式如下图。丁硼烷（）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式______。②下列说法不正确的是______。A．在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物B．上述硼烷的沸点：乙硼烷＜丁硼烷＜己硼烷C．与中硼原子的杂化方式相同D．硼烷的通式为③乙硼烷水解生成硼酸（），常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图1。含 的晶体中有______mol氢键。硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因（用方程式表示）______。（3）磷化硼（BP）是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图2。图1图2①P原子的配位数（紧邻的B原子数）为______。②图中原子a的坐标为（0，0，1），则原子b的坐标为______。18．（10分）工业上按如下流程制备硝酸和肼（）。（1）途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式______。（2）的制法可通过途径Ⅱ：用过量和的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。①下列说法不正确的是______。A．属于电解质B．途径Ⅱ中氯气作还原剂C．、、均为非极性分子D．异肼中氮的化合价呈负价②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是______。（3）Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式______；检验反应后溶液中除外的阳离子的方法是______。19．（10分）过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，和可发生反应生成和CO，热化学方程式如下： Ⅰ．Ⅱ．（1）已知：写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。（2）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入和，起始压强为0.33MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）（3）不同压强下，维持投料比相同，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将和按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。图1图2①下列说法不正确的是______。A．图1中，B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响C．图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使转化率和选择性都下降D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下转化率都增大②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为y，请在图3中绘制y随n变化的示意图。 图3（4）在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。随压强增大而______（填“增大”“减小”或“不变”），从化学平衡移动角度解释原因______。压强P（MPa）123456的平衡转化率%8.115.322.229.536.143.2的选择性%49.580.190.094.597.198.620．（10分）重铬酸钾（）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有、等杂质。制备流程如图所示：已知：步骤①高温下的主反应为：常见物质的溶解度物质0℃（g）40℃（g）80℃（g）KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.04.726.373163215375（1）滤渣1的主要成分是______。（2）步骤④调节pH时发生的离子方程式为______。（3）下列说法不正确的是______。A．步骤①可在陶瓷容器中进行 B．为了加快步骤②中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀C．步骤③的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去D．步骤⑤加入KCl后发生的是复分解反应（4）步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤粗产品时可选择______。A．冷水B．饱和氯化钾溶液C．热水D．冷的酒精（5）测定产品的纯度（摩尔质量：294g/mol）的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的溶液的体积为22.50mL。已知：，（未配平）。①的纯度为______。②上述操作都正确，但实际测得的纯度偏高，可能的原因是______。21．（12分）药物瑞德西韦（Remdesivir）对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K（）为该药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：，回答下列问题：（1）Ⅰ的名称是______，J的结构简式是______。（2）下列说法正确的是______。A．B→C的反应类型为取代反应B．有机物F是稠环芳香烃C．1molD最多能与3molNaOH反应D．K的分子式为 （3）写出E→F的化学方程式______。（4）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式______。①能与溶液发生显色反应②谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1，有，无、和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构。（5）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。2023年嘉兴市高三教学测试（2023.9）化学参考答案及评分细则一、选择题（48分，每题3分）题号12345678910答案CCDBDCACCB题号111213141516答案DDCCBD二、非选择题（52分）17．（10分）（1）（1分）。（2）①（2分）。②CD（2分）．．③3（1分）．（2分）．（3）①4（1分）。②（1分）。18．（10分）（1）（2分） （2）①ABC（2分）。②拼分子间形成的氢键数目多于氮（2分）。（3）（2分），取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有，另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀度沉淀完全溶解，则含有（2分）．19．（10分）（1）（1分）。（2）40（2分）。（3）①AD（2分），②见下图（2分）。（4）减小（1分），增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水蒸气浓度变大，和浓度下降，使反应Ⅱ平衡逆向移动（2分）。20．（10分）（1）。（1分）。（2）（2分）．（3）AB（2分）。（4）A（1分）。（5）①88．2%或0.882（2分）。②滴定过程中过量被空气中氧化生成，导致消耗的溶液体积变大，测定结果偏高（2分）。21．（12分）（1）氨基乙酸或甘氮酸（1分）。（1分）．（2）AD（2分）（3）（2分）。 （4），，，（3分）