浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）

浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5K-39S-32选择题部分(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列溶液一定呈酸性的是A.c(H＋)=1×10-10mol·L-1的溶液B.pH＜7的溶液C.c(OH-)＜c(H＋)的溶液D.使酚酞试液变无色的溶液【答案】C【解析】【详解】A．25℃时c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈碱性，A项不符合题意；B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，B项不符合题意；C．呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，C项符合题意；D．酚酞的变色范围为8.2~10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，D项不符合题意；答案选C。2.下列物质属于弱电解质的是A.Cl2B.CO2C.AgClD.HF【答案】D【解析】【详解】A．Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．CO2的水溶液能导电，但导电离子来自其与水反应生成的碳酸，所以CO2属于非电解质，B不符合题意；C．AgCl虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以AgCl属于强电解质，C不符合题意；D．HF溶于水后生成氢氟酸，在氢氟酸中，既存在其电离产生的H+、F-，也存在HF分子，所以HF属于 弱电解质，D符合题意；故选D。3.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到蒸发皿。故答案选C。4.在水溶液中，下列电离方程式正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为，故A错误；B．一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为，故B正确；C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为，故C错误；D．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为，故D错误；故答案选B。5.下列反应中，属于吸热反应的是A.H2在Cl2中燃烧B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应C.NaOH与稀盐酸反应D.Al与稀硫酸反应【答案】B 【解析】【详解】A．H2在Cl2中燃烧反应产生HCl，同时放出热量，因此该反应是放热反应，A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应发生会吸收热量，使体系温度降低，因此该反应是吸热反应，B符合题意；C．NaOH与稀盐酸发生中和反应会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，C不符合题意；D．Al与稀硫酸发生置换反应产生硫酸铝和氢气，同时放出热量，使溶液温度升高，因此该反应是放热反应，D不符合题意；故合理选项是B。6.下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B.101KPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等【答案】B【解析】【详解】A．一个化学反应，热化学方程式可以写无数个，但焓变与化学计量数的比值是定值，参加反应的物质的量不同，热效应的数值不同，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，A正确；B．101KPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的热值，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热，B不正确；C．应用盖斯定律，将已知热化学方程式调整化学计量数后进行相加减，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，C正确；D．能量通常表现为热能、电能、光能等，化学反应过程中除了产生热能外，也可以产生光能、电能等，D正确；故选B。7.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D 【解析】【详解】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；B．加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B错误；C．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C错误；D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。故选D。8.下列说法中，正确的是A.凡是放热反应都是自发反应B.能自发的化学反应就一定能发生并进行完全C.熵增大的反应都是自发反应D.判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变【答案】D【解析】【详解】A．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，放热反应的△H<0，高温下的熵减小的反应，可有△H-T△S>0，为非自发进行的反应，A错误；B．自发进行的反应实际需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，B错误；C．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，熵增大有利于反应自发进行，但熵增大的反应不一定都是自发反应，C错误；D．判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变，当△H-T△S<0时，反应自发进行，D正确；答案选D。9.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目C.有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子的百分数D.催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数【答案】B【解析】【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的数目增大，单位时间内有效碰撞次数增加，加快反应速率，故B正确； C．缩小容器体积，压强增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，单位体积内的活化分子数和活化分子的百分数均增大，故D错误；答案选B。10.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A.H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B.1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量D.1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)的反应热ΔH=-183kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】由图中信息可知，氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-431kJ·mol-1×2=-183kJ·mol-1。【详解】A．H2(g)转化为氢原子时，需要断裂共价键，所以该过程是一个吸热过程，A不正确；B．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，则1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，B不正确；C．图中信息显示，1molHCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，则1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收kJ能量，C不正确；D．由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1可知，1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)的反应热ΔH=-183kJ·mol-1，D正确；故选D。11.2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是A. B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热△H＜0，A错误；B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B错误；C．反应是放热反应，△H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量变化不同，C错误；D．肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物质燃烧放出热量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，则2mol肼发生上述反应放出热量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃烧反应的热化学方程式为：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol，D正确；故合理选项是D。12.已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。现分别取50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热△H，下列叙述正确的是A.图中装置缺少铜丝搅拌棒B.为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入C.该实验测定反应热△H＞-57.3kJ/molD.用50mL0.50mol/LNaOH溶液更准确【答案】C【解析】【详解】A．根据图示可知：图中装置缺少混合溶液的环形玻璃搅拌棒，A错误；B．为了减少实验过程中的热量损失，NaOH溶液要一次快速倒入，B错误； C．由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，电离过程需吸收能量，反应放出的热量越少，则相应的反应热就越大，所以使用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应就比使用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应放出热量少，因此该实验测定的反应热△H＞-57.3kJ/mol，C正确；D．任何反应都具有一定的可逆性，为了保证醋酸完全反应，NaOH溶液要稍微过量，这样测定结果才更准确，D错误；故选C。13.在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①⑤B.①③⑤C.②④D.以上全部【答案】A【解析】【详解】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，①符合题意；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，②不符合题意；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，③不符合题意；④混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，所以密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，④不符合题意；⑤随着反应的进行，混合气体的质量不变，但分子数不断发生改变，所以平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，⑤符合题意；综合以上分析，①⑤符合题意，故选A。14.下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是A.氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀B.铵盐受热易分解，放出氨气 C.0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红D.0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)约为0.001mol·L-1【答案】D【解析】【详解】A．氨水能与CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，只能说明氨水呈碱性，不能说明NH3·H2O部分电离、是弱碱，A项不符合题意；B．铵盐受热易分解放出氨气，描述的是物质的稳定性，与NH3·H2O的电离程度无关，不能说明NH3·H2O是弱碱，B项不符合题意；C．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红，只能说明氨水呈碱性，不能说明NH3·H2O部分电离、是弱碱，C项不符合题意；D．0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)约为0.001mol/L＜0.1mol/L，说明NH3·H2O部分电离、是弱碱，D项符合题意；答案选D。15.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B.反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)【答案】C【解析】【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol，浓度减小了0.395mol/L，B错误； C．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，C正确；D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，D错误；故选C。16.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅B.，高压比常压有利于合成C.工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来D.加入催化剂有利于氨的合成【答案】D【解析】【详解】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡，红棕色的加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．合成的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．工业制取金属钾，，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是没有引起平衡的移动，不可以用勒夏特列原理解释，D符合题意；故选D。17.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件 【答案】B【解析】【详解】A．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，故A错误；B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高，故B正确；C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，故C错误；D．增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，故D错误。答案选B。18.在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，达到平衡时的数据如下：温度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是A.由上述信息可推知：T1＞T2B.T2℃时，反应达到平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)增大C.T1℃时，反应达到平衡后再增加碳的量，NO的转化率增大D.T1℃时，该反应的平衡常数K=【答案】D【解析】【分析】在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。T1时，n(CO2)=0.15mol，则平衡时NO、N2、CO2的物质的量分别为0.2mol、0.15mol、0.15mol；T2时，n(C)=0.375mol，则平衡时NO、N2、CO2的物质的量分别为0.25mol、0.125mol、0.125mol。【详解】A．由上述信息可知，T2时CO2的浓度比T1时小，则表明平衡逆向移动，由此可推知：T1＜T2，A不正确；B．T2℃时，反应达到平衡后再缩小容器的体积，由于反应前后气体的分子数相等，所以平衡不发生移 动，c(N2)、c(NO)都增大，但c(N2):c(NO)不变，B不正确；C．T1℃时，反应达到平衡后再增加碳的量，NO、N2、CO2的浓度发生同等程度的增大，所以平衡不发生移动，NO的转化率不变，C不正确；D．T1℃时，该反应的平衡常数K==，D正确；故选D。19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=2的醋酸溶液中，CH3COOH和CH3COO-微粒总数为0.01NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目小于NAD.2.8g铁与水蒸气充分反应转移的电子数目为NA【答案】C【解析】【详解】A．pH=2的醋酸溶液中，溶液的体积、醋酸的电离程度未知，无法求出微粒总数，A不正确；B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有4.6gCH3CH2OH和5.4gH2O，含有氧原子的数目为=0.4NA，B不正确；C．NO、O2混合后发生反应2NO+O2=2NO2，反应后气体分子数减小，则标准状况下，11.2LNO(0.5mol)与11.2LO2(0.5mol)混合后的分子数目小于NA，C正确；D．2.8g铁的物质的量为0.05mol，与水蒸气反应生成Fe3O4，则充分反应转移的电子数目为=NA，D不正确；故选C。20.下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.测得0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质C.25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1:10混合后，溶液pH仍为2D.室温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小【答案】C【解析】 【详解】A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，A不正确；B．测得0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液的pH=12，若此温度下水的离子积常数为10-13，则BOH发生完全电离，BOH是一种强电解质，B不正确；C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1:10混合后，CH3COOH和CH3COO-浓度变化的倍数相同，二者的浓度比值不变，则c(H+)仍为10-2mol/L，溶液pH仍为2，C正确；D．室温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)减小，则=增大，D不正确；故选C。21.在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A.反应的B.X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数C.图中Y点v(正)>v(逆)D.图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率【答案】B【解析】【分析】如图所示，实线为测得的A的转化率与温度的关系如实线图所示，在250℃左右，A的转化率达到最大，则温度小于250℃时，温度越高，反应速率越大，测得的A的转化率也越高，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应。【详解】A．由分析可知，在250℃左右，A的转化率达到最大，温度大于250℃时，温度越高，测得的A 的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误；B．该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，X点的温度小于Y的温度，故X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数，B正确；C．如图所示，Y点实线和虚线重合，即测定的A的转化率就是平衡转化率，则Y点v(正)=v(逆)，C错误；D．Z点增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率提高，D错误；故选B。22.某温度下，向c(H＋)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的OH-的浓度为1×10-11mol·L-1C.加入NaOH固体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)增大【答案】B【解析】【分析】某温度下蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol/L，则该温度下水的离子积Kw=1×10-12。【详解】A．某温度下蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol/L＞25℃下蒸馏水中c(H+)=1×10-7mol/L，水的电离是吸热过程，则该温度高于25℃，A项正确；B．NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，该溶液中c(H+)=mol/L=1×10-9mol/L，碱溶液中H+全部来自水的电离，水电离出的OH-与水电离出的H+相等，则由水电离出来的OH-的浓度为1×10-9mol/L，B项错误；C．水的电离方程式为H2O⇌H++OH-，NaOH固体溶于水电离出OH-，OH-的浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，C项正确；D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(OH-)减小，温度不变Kw不变，则c(H+)增大，D项正确；答案选B。23.常温下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10-5)，下列说法不正确的是 A.图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mLB.MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性C.图2中bc段，水的电离程度逐渐减弱D.若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1【答案】B【解析】【分析】常温下，0.2mol·L-1的MOH溶液的pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L，MOH为弱碱。【详解】A．图1中N点时，溶液的导电能力最强，则表明在此点MOH与CH3COOH刚好完全反应，所以加入CH3COOH溶液的体积为10mL，A正确；B．MOH是一种弱碱，常温下，0.2mol·L-1的NH3·H2O中的c(OH-)==mol/L=mol/L＜10-2mol/L，所以MOH的碱性比NH3·H2O的碱性强，B不正确；C．图2中bc段，溶液的pH＜7，以CH3COOH的电离为主，水的电离受到抑制，随着CH3COOH的不断加入，溶液的pH不断减小，则水的电离程度逐渐减弱，C正确；D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=＞0.1mol·L-1，D正确；故选B。24.铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A.该过程的总反应为B.增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快C.增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快D.该催化循环中元素的化合价发生了变化【答案】D【解析】【详解】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化氢，所以化学反应方程式为，选项A正确；B．增大HCOO-浓度，反应Ⅰ→Ⅱ：+HCOO-→中反应物浓度增大，速率加快，选项B正确；C．增大H+浓度，反应Ⅲ→Ⅳ：+H+→中反应物浓度增大，速率加快，选项C正确；D．由反应机理可知，Fe在反应过程中，化学键数目没有发生变化，则化合价也没有发生变化，选项D不正确；答案选D。25.实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项实验操作及现象结论及解释A常温下，用胶头滴管将待测NaOH溶液滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照测得pH为13B在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变增大Cl-浓度，平衡不移动C在相同条件下向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可观察到后者产生气泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸酸性：盐酸＜醋酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．由于pH试纸是湿润的，故所测的pH是稀释后NaOH溶液的pH、不是原待测NaOH溶液的pH，A项错误；B．KSCN与FeCl3的混合液中存在化学平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向其中加入KCl固体，Cl-浓度增大，但Cl-没有参与反应，故平衡不移动，B项正确；C．在相同条件下向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，两支试管中H2O2的浓度相同，可观察到后者产生气泡速度更快，可能是Fe3+加快H2O2分解速率、也可能是Cl-加快H2O2分解速率，C项错误；D．某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸，说明稀释后醋酸溶液中H+的浓度大于盐酸溶液中H+的浓度，醋酸溶液中存在电离平衡、加水稀释促进了CH3COOH的电离，酸性：盐酸＞醋酸，D项错误；答案选B。非选择题部分(共50分)二、填空题(本题有5小题，共50分)26.回答下列问题（1）实验室经常用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，写出反应离子方程式___________。 （2）在25℃、101kPa时，H2在O2中完全燃烧生成2molH2O(l)放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为___________。（3）已知HCN在溶液中存下如下电离平衡：HCNH++CN-，写出HCN电离平衡常数表达式：Ka=___________。【答案】（1）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1（3）【解析】【小问1详解】Fe3+和硫氰化钾溶液之间反应会产生红色的络合物，反应离子方程式为：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3；【小问2详解】在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；【小问3详解】HCN在溶液中存下如下电离平衡：HCNH++CN-，HCN的电离平衡常数表达式Ka=。27.已知25℃时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。请回答下列问题：（1）该溶液的pH=___________。（2）计算此酸的电离平衡常数约为___________。（3）已知CH3COOH、HCN、HClO的电离平衡常数为2.0×10-5、6.2×10-10、2.9×10-8。比较这三种酸和HA的酸性强弱___________。（4）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填序号)。A.c(HA)B.c(H+)C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)（5）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的___________倍。【答案】（1）4（2）1×10-7（3）CH3COOH＞HA＞HClO＞HCN（4）D（5）106 【解析】【小问1详解】该溶液中，HA电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=1.0×10-4mol·L-1，则pH=4。【小问2详解】此酸的电离平衡常数Ka(HA)==1×10-7。【小问3详解】相同浓度的酸，电离平衡常数越大，酸性越强，HA、CH3COOH、HCN、HClO的电离平衡常数分别为1×10-7、2.0×10-5、6.2×10-10、2.9×10-8，则它们的酸性强弱顺序为CH3COOH＞HA＞HClO＞HCN。【小问4详解】A．在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加，HA的电离平衡不断正向移动，HA的物质的量不断减小，c(HA)不断减小，A不符合题意；B．虽然加水稀释过程中HA的电离程度不断增大，H+的物质的量不断增大，但溶液体积增大占主导地位，所以c(H+)减小，B不符合题意；C．温度不变时，水的离子积常数不变，KW=c(H+)∙c(OH-)，则c(H+)与c(OH-)的乘积不变，C不符合题意；D．在加水稀释HA溶液的过程中，KW不变，c(H+)不断减小，则c(OH-)不断增大，D符合题意；故选D。【小问5详解】HA溶液加水稀释后，c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，由水电离产生的c(H＋)=c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，则由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的=106倍。28.Ⅰ.甲烷是重要的气体燃料和化工原料，在2L某刚性密闭容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示：（1）p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为___________。（3）若q点对应的纵坐标为30，10min达到平衡，则从反应开始到平衡，氢气的反应速率为___________mol•L-1•min-1。Ⅱ.研究NOx之间的转化具有重要意义。已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，将一定量N2O4气体充入恒容绝热的密闭容器中。（4）下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。A．容器内气体的密度不变B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不变D．气体的压强不变E．容器内颜色不变（5）t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。（6）若此反应是在恒温恒容的密闭容器中进行，控制反应温度为T1，此时c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线，保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线(画在一张图上)。________【答案】（1）①.＞②.吸热（2）Kq＞Kn＞Km（3）0.075（4）CDE（5）(或5.14p)（6）如图所示：(T1时，t1达0.06mol•L－1，T2时，t1前达平衡，浓度在0.06mol•L-1和0.08mol•L-1之间)【解析】 【小问1详解】反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)为气体分子数增大的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的体积分数增大，则p1＞p2；升高温度，CH4的体积分数减小，则平衡正向移动，所以该反应为吸热反应。【小问2详解】从图中可以看出，m、n、q三点的温度依次升高，该反应为吸热反应，温度越高，化学平衡常数越大，则化学平衡常数大小关系为Kq＞Kn＞Km。【小问3详解】若q点对应的纵坐标为30，则CH4的体积分数为30%，在2L某刚性密闭容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，10min达到平衡，设参加反应CH4的物质的量为x，则可建立如下三段式：，x=0.5mol，则从反应开始到平衡，氢气的反应速率为=0.075mol•L-1•min-1。【小问4详解】A．容器内气体的质量和体积始终不变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态；B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)，表明反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态；C．在恒容绝热的密闭容器中，随着反应的进行，温度不断发生改变，K不变时，温度不变，反应达平衡状态；D．反应前后气体的分子数不等，当气体的压强不变时，反应达平衡状态；E．容器内颜色不变，则表明NO2的浓度不变，反应达平衡状态；故选CDE。【小问5详解】t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，设N2O4的起始投入量为1mol，N2O4气体的平衡转化率为75%，则平衡时，N2O4的物质的量为0.25mol，NO2的物质的量为1.5mol，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp==(或5.14p)。【小问6详解】0～t2时段，N2O4的浓度变化为0.03mol/L，则NO2的浓度变化为0.06mol/L，t1时反应达平衡；升高温 度，平衡正向移动，NO2的物质的量浓度增大，且反应速率加快，达平衡的时间缩短，但N2O4不可能全部转化为NO2，c(NO2)介于0.06mol/L~0.08mol/L之间，所以c(NO2)随t变化曲线，保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，c(NO2)随t变化曲线为(T1时，t1达0.06mol•L－1，T2时，t1前达平衡，浓度在0.06mol•L-1和0.08mol•L-1之间)。【点睛】温度升高，不管平衡如何移动，达平衡的时间都缩短。29.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在___________(填仪器名称)中，滴定达到终点的现象为：___________。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D．滴定前酸式滴定管装液后尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失E．滴定过程中锥形瓶中有溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___________mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74 第三次25.000.2226.3126.09请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol·L-1(保留小数点后4位)。【答案】（1）①.酸式滴定管②.加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不恢复原色（2）CE（3）26.10（4）0.1044【解析】【分析】测定未知浓度的NaOH溶液的浓度时，通常用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，盛放盐酸的酸式滴定管应先用标准盐酸润洗，再盛装标准盐酸，量取待测NaOH溶液的碱式滴定管或移液管也需用未知浓度的NaOH溶液润洗。【小问1详解】用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，由于盐酸会腐蚀橡皮管，所以标准液应装在酸式滴定管中；滴定前，溶液呈黄色，滴定达终点时，甲基橙变为橙色，则达到终点的现象为：加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不恢复原色。【小问2详解】A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，则标准盐酸的浓度偏小，所用体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度偏高，A不符合题意；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响NaOH的物质的量，也不影响所用标准盐酸的体积，测得的NaOH溶液的浓度不变，B不符合题意；C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读取盐酸的体积偏小，测得的NaOH溶液的浓度偏低，C符合题意；D．滴定前酸式滴定管装液后尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读取盐酸的体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度偏高，D不符合题意；E．滴定过程中锥形瓶中有溶液溅出，则所用盐酸的体积偏小，测得的NaOH溶液的浓度偏低，E符合题意；故选CE。【小问3详解】若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL。【小问4详解】从表中数据可以看出，第二次实验数据误差过大，不能采用。则所用盐酸的体积为 =26.10mL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)==0.1044mol·L-1。【点睛】判断滴定终点时，需强调“半分钟内不恢复原色”。30.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=＋41kJ•mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ•mol-1总反应的ΔH=___________kJ•mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。AB.C.D.（2）合成总反应在起始物3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下，x(CH3OH)与压强的关系(x(CH3OH)～p)和在p=5×105Pa下，x(CH3OH)与温度的关系(x(CH3OH)～t)分别如图所示，请回答下列问题： ①图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________。②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=___________(保留两位有效数字)，反应条件可能为___________。【答案】（1）①.-49②.A（2）①.b②.反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇的物质的量分数减小③.33%或0.33④.5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃【解析】【小问1详解】二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=＋41kJ•mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ•mol-1总反应可以由①+②得到，ΔH=ΔH1+ΔH2=-49kJ/molkJ•mol-1；总反应是放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，BD错误；第一步是吸热且慢反应，第一步的活化能大于第二步的活化能，故A符合；故答案为：-49；A；【小问2详解】①该反应正向为气体分子数减小的反应，温度一定时增大压强，平衡向正反应方向移动，体系中x(CH3OH)将增大，因此图中对应等温过程的曲线是a,图中对应等压过程的曲线是b，判断的理由是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇的物质的量分数减小。故答案为：b；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇的物质的量分数减小；②设起始n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol,设二氧化碳转化物质的量为xmol,列化学平衡三段式，