2023年新高考湖南化学高考真题文档版（带答案）

2023年湖南卷化学高考真题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．下列化学用语表述错误的是（）A．HClO的电子式：HOCl:::18B．中子数为10的氧原子：O8C．NH分子的VSEPR模型：3D．基态N原子的价层电子排布图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CHCl和CCl：③⑤⑥224C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应+D．冠醚（18-冠-6）的空穴与K尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）−−A．碱性锌锰电池的正极反应：MnOHOe+++MnOOHOH()222+−+B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2HO2e−PbO+4H22C．KFe(CN)36溶液滴入FeCl2溶液中：1 ++23−KFe+Fe(CN)+KFeFe(CN)66+−D．TiCl4加入水中：TiClx2HO42+22+(+++)TiOxHO4H4Cl6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3WZX(WY)。已知：XYZ、、和W3422为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态XYZ、、原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是（）A．电负性：XYZWB．原子半径：XYZWC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性−17．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1molL），反应现象没有明显差别的是（）选项试剂①试剂②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液AlSO24()3溶液CHCO224溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液A．AB．BC．CD．D8．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（）A．溴化钠起催化和导电作用B．每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应22+3++3+9．处理某铜冶金污水（含Cu、Fe、Zn、Al）的部分流程如下：2 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质FeOH()CuOH()ZnOH()AlOH()3223开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6−−3624②KCuS(6.410)==,KZnS1.610()。spsp下列说法错误的是（）A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)和Al(OH)332−−−B．NaS溶液呈碱性，其主要原因是SHO++HSOH222+cCu()2+2+−12C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu和Zn完全沉淀时，溶液中=4.0102+cZn()D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水10．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(AsS)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：23下列说法正确的是（）2−2−A．SO和SO的空间结构都是正四面体形234B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化nO(2)C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡnHO(2)D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAsS23转移的电子数之比为3∶711．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm．阿伏加德罗常数的值为N．下列说法错误的是（）A3 A．晶体最简化学式为KCaBC66+2+B．晶体中与K最近且距离相等的Ca有8个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面322.1710−3D．晶体的密度为gcm3aNA−1−112．常温下，用浓度为0.0200molL的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molL的V(标准溶液)HCl和CHCOOH3的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η（η=）的变V(待测溶液)化曲线如图所示。下列说法错误的是（）−4.76A．K(CHCOOH)约为10a3+−−B．点a：cNa()=cCl()=cCHCOO()+c(CHCOOH)33−C．点b：cCHCOOH()cCHCOO()33D．水的电离程度：a<b<c<d13．向一恒容密闭容器中加入1molCH和一定量的HO，发生反应：42CH(g)++HO(g)CO(g)3H(g)CH的平衡转化率按不同投料比4224nCH(4)xx=随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）nHO()24 A．xx12B．反应速率：vvbc正正C．点a、b、c对应的平衡常数：K<K=KabcD．反应温度为T，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态114．NH是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成24+的某Ru（Ⅱ）催化剂（用LRu−−NH表示）能高效电催化氧化NH合成NH，3324其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，配体NH失去质子能力增强3B．M中Ru的化合价为+3C．该过程有非极性键的形成−+D．该过程的总反应式：4NH−+2eNH2NH3244二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）金属Ni对H有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化2反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼Ni的制备5 步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下（夹持装置和搅拌装置略）。装置Ⅰ用于储存H和监测反应2过程。回答下列问题：（1）操作（a）中，反应的离子方程式是_________；（2）操作（d）中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是_________；（3）操作（e）中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_________；A．丙酮B．四氯化碳C．乙醇D．正己烷（4）向集气管中充入H时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向2装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_________；（5）仪器M的名称是_________；（6）反应前应向装置Ⅱ中通入N一段时间，目的是_________；2（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_________；（8）判断氢化反应完全的现象是_________．16．（14分）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制备（1）已知下列反应的热化学方程式：21−1①CHCHg(Og)+=+8COg(=−)5HOgH()()4386.9kJmol652222512−1②CHCH=CHg₂()+10Og()=8COg()+4HOgH()=−4263.1kJmol6522226 1−1③Hg(Og)+=HOgH=−()(241.8kJmol)22232计算反应④CHCHg(CHCH)CHg=+Hg()()的=H_________623255624−1kJmol；（2）在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_________mol水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）；（3）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气．FeO作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙23烯外，还会发生如下两个副反应：⑤CHCH(g)CH(g)CH+=CH(g)65256422⑥CHCH(g)H(g)++CHCH(g)CH(g)622655534以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S转化为目的产物所消耗乙苯的量（S100%=）随乙苯转化率的变化曲线如图所示，已转化的乙苯总量其中曲线b代表的产物是_________，理由是_________；（4）关于本反应体系中催化剂FeO的描述错误的是_________；23A．X射线衍射技术可测定FeO晶体结构23B．FeO可改变乙苯平衡转化率23C．FeO降低了乙苯脱氧反应的活化能23D．改变FeO颗粒大小不影响反应速率23Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu（Ⅰ）的配合物促进CHCHX652（引发剂，X表示卤素）生成自由基CHCH652，实现苯乙烯可控聚合。（5）引发剂CHCHCl、CHCHBr、CHCHI中活性最高的是_________；632632652++（6）室温下，①Cu在配体L的水溶液中形成CuL()，其反应平衡常数为K；②CuBr2在水中的溶度积常数为K。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为sp7 _________（所有方程式中计量系数关系均为最简整数比）。17．（15分）超纯Ga(CH)是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工33作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH)方面取33得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH)的工艺流程如下：33已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8℃；②EtO（乙醚）和NR（三正辛胺）在上述流程中可作为配体；23③相关物质的沸点：物质Ga(CH3)3EtO2CHI3NR3沸点/℃55.734.642.4365.8回答下列问题：（1）晶体Ga(CH)的晶体类型是_________；33（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在4045−℃的原因是_________，阴极的电极反应式为_________；（3）“合成GaCH()(EtO)”工序中的产物还包括MgI和CHMgI，写出该反应的32323化学方程式：_________；（4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_________；（5）下列说法错误的是_________；A．流程中EtO得到了循环利用2B．流程中，“合成GaMg”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行23C．“工序X”的作用是解配GaCH(NR)()，并蒸出GaCH()33333D．用核磁共振氢谱不能区分GaCH(3)3和CHI3（6）直接分解GaCH()(EtO)不能制备超纯GaCH()，而本流程采用“配体交换”323338 工艺制备超纯GaCH()的理由是_________；33（7）比较分子中的CGa−−C键角大小：GaCH()_________GaCH((EtO))（填33323“>”“<”或“=”），其原因是_________．18．（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化），回答下列问题：（1）B的结构简式为_________；（2）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_________、_________；（3）物质G所含官能团的名称为_________、_________；（4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_________；（5）下列物质的酸性由大到小的顺序是_________（写标号）：①②③（6）（呋喃）是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除HCC=CH=−CHO外，还有_________种；2（7）甲苯与溴在FeBr催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D3的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_________（无机试剂任选）。9 湖南卷参考答案12345678910CCAABCDADD11121314CDBA15．（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）取最后一次洗涤液，测pH为中性或做焰色试验不变黄（3）C（4）B（5）恒压滴液漏斗（6）排除装置内空气（7）不利于反应的充分进行（8）水准管中液面保持不变16．（1）+118（2）5（3）苯乙烯生成苯乙烯的同时生成H2，而H2是生成甲苯的原料，所以当甲苯产率增加时，苯乙烯产量增加更多（4）BD（5）C6H5CH2I（6）K·Ksp17．（1）分子晶体（2）使Ga充分熔化Ga3++3e-=Ga（3）8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2CH3MgI+3MgI2+2Ga(CH3)3(Et2O)（4）CH4（5）C（6）NR3空间结构较大与Ga(CH3)3的排斥力大比Et2O更易从配合物种分离（7）>Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小18．OHBrOCH3（1）（2）消去加成（3）醚键、碳碳双键10 COOHOCOOH（4）（5）③〉①〉②（6）4CH3CH3CH3CH3BrBr浓硫酸FeBr3Br2SO3HSO3H（7）11