新高考化学真题湖南卷

湖南省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰2．下列说法错误的是（）A．氢键、离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：16,下列说法错误的是（）A．m=n−1B．聚乳酸分子中含有两种官能团C．乳酸与足量的反应生成D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加5．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）A．原子半径：B．非金属性：C．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族6．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：16,新法合成的反应：下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为）A．的电子式为B．新法没有副产物产生，原子利用率高C．的溶液中的微粒数小于D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有和D．滤液可回收进入吸收塔循环利用8．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）16,A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池属于一次电池9．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为10．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。16,，，）。下列说法正确的是（）A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列离子方程式正确的是（）A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．溶液中加入产生沉淀：D．溶液与少量的溶液混合：12．反应物（S）转化为产物（P或）的能量与反应进程的关系如下图所示：16,下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用13．为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为）。实验操作与现象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A．实验①说明加热促进水解反应B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响14．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）16,A．B．气体的总物质的量：C．a点平衡常数：D．反应速率：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（12分）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1．的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2．产品中的含量测定①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；16,③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。回答下列问题：（1）Ⅰ是制取______________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______________；（2）Ⅱ中b仪器的作用是______________；Ⅲ中的试剂应选用______________；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是______________；（4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是______________；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是______________（填名称）；（6）产品中的质量分数为______________（保留三位有效数字）。16．（13分）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ．Ⅱ．①下列说法正确的是______________；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时的体积分数可能大于16,D．将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，的转化率为，的物质的量为。此时，整个体系______________（填“吸收”或“放出”）热量______________，反应Ⅰ的平衡常数______________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的______________（该温度下的）；②再生塔中产生的离子方程式为______________；③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为______________。17．（14分）钛（）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：物质沸点/13612757180回答下列问题：16,（1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是______________。A．B．C．D．（2）与C、在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质分压/①该温度下，与C、反应的总化学方程式为______________；②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是______________。（3）“除钒”过程中的化学方程式为______________；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是______________。（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序______________（填“能”或“不能”）交换，理由是______________。（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是______________。A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。16,18．[选修3：物质结构与性质]（15分）铁和硒（）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态原子的核外电子排布式为______________；②该新药分子中有______________种不同化学环境的C原子；③比较键角大小：气态分子______________离子（填“>”“<”或“=”），原因是______________。（2）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中键与键的数目比为______________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为______________。（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：16,①产物中N原子的杂化轨道类型为______________；②与互为等电子体的一种分子为______________（填化学式）。（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：①该超导材料的最简化学式为______________；②原子的配位数为______________；③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______________（列出计算式）。19．[选修5：有机化学基础]（15分）物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：已知：①16,②回答下列问题：（1）A中官能团的名称为______________、______________；（2）、的反应类型分别是______________、______________；（3）B的结构简式为______________；（4）反应方程式为______________；（5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有______________种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为______________；（6）I中的手性碳原子个数为______________（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；（7）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线______________（无机试剂任选）。16,化学参考答案一、选择题1.D2.A3.B4.A5.C6.D7.C8.B9.C10.C二、选择题11.AC12.AD13.D14.B三、非选择题(一)必考题15.（1）①.HCl②.H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑（2）①.防止倒吸②.CuSO4溶液（3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全（4）使钡离子沉淀完全16,（5）锥形瓶（6）97.6%16.（1）①.BD②.吸收③.31.2④.（2）①.10②.2CO2↑++H2O③.2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-17.（1）C（2）①.5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2②.随着温度升高，CO2与C发生反应（3）①.3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3②.蒸馏（4）①.不能②.若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质；（5）AC(二)选考题[选修3：物质结构与性质]18.（1）①.[Ar]3d104s24p4②.6③.＞④.SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形（2）①.11:3②.O＞C＞H＞Fe（3）①.sp3杂化②.H2O（4）①.KFe2Se2②.4③.[选修5：有机化学基础]19.（1）①.醚键②.醛基（2）①.取代反应②.加成反应（3）16,（4）（5）①.5②.（6）1（7）。16