安徽省马鞍山市红星中学等3校2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析）

2022～2023学年高二年级上学期联合调研试题化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.可能用到的相对原子质量：一、选择题(每题有四个选项，只有一个符合题意。每题3分，共39分)1.对于反应，表示该反应速率最快的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】比较化学反应速率时，首先看单位，要转化为相同单位；再看是否是同一种物质表示的化学反应速率，根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率；【详解】A．；B．；C．；D．；故选D。2.实验测得25℃、时，的燃烧热为，稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，下列热化学方程式的书写正确的是 A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】25℃、时，的燃烧热为，即1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285.5kJ，则；稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，即氢氧化钠和硫酸反应生成1mol水放出的热量是57.3kJ，热化学方程式为；故选D。3.恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应能说明反应已达到平衡状态的是A.B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内的压强保持不变D.与的浓度相等【答案】C【解析】【详解】A．速率之比等于方程式系数之比，时正逆反应速率不相等，不能说明反应达平衡状态，故A错误；B．由质量守恒可知气体的质量不变，容器的体积也不变，所以容器内混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明已达平衡状态，故B错误；C．随着反应的正向进行，气体的物质的量减小，容器的体积不变，所以容器内的压强随着反应的进行不断变化，压强不变可以说明反应已达平衡状态，故C正确；D．与的浓度相等只是一个特殊状态，并不能说明反应已达平衡状态，故D错误；故选C。4.已知P(s，白磷)(s，红磷)，下列叙说错误的是 A.红磷比白磷稳定B.红磷和白磷互称同素异形体C.白磷比红磷的能量低D.在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更多【答案】C【解析】【详解】A．能量越低越稳定，白磷转化为红磷为放热反应，则白磷比红磷的能量高，红磷比白磷稳定，A正确；B．红磷和白磷均为磷元素组成的不同单质，互称同素异形，B正确；C．白磷转化为红磷为放热反应，则白磷比红磷的能量高，C错误；D．白磷比红磷的能量高，则在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更，D正确；故选C。5.下列说法正确的是A.自发反应在任何条件下都能实现B.对于可逆反应，温度越高，所对应的平衡常数越大C.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率D.固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程【答案】D【解析】【详解】A．自发反应在恰当条件下才能实现，A错误；B．不确定反应的焓变，不能说明温度越高，所对应的平衡常数越大，B错误；C．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但是对化学平衡没有影响，不影响反应物的转化率，C错误；D．固体溶解在水中形成溶液的过程是混乱度增加的过程，为熵增的过程，D正确；故选D。6.对于可逆反应，下列说法错误的是A.该反应需加浓硫酸，其作用是可提高乙酸的转化率B.向平衡混合体系中加入少量固体，可使平衡向逆反应方向移动C.反应中进入到乙酸乙酯中 D.和互称同位素【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸在该反应中做催化剂，不能提高乙酸的转化率，故A错误；B．向平衡混合体系中加入少量固体，与乙酸反应，减小乙酸的浓度，可使平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，所以乙醇分子中的进行入到乙酸乙酯中，故C正确；D．和是质子数相同、中子数不同的原子，素称同位素，故D正确；故选A。7.工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度(400～500℃)②使用铁触媒作催化剂③压强为④将混合气体中的氨气变为液氨，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是A.①③④B.③④C.②③④D.①②③④【答案】B【解析】【详解】工业生产氨气反应为，反应放热；①升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高，不符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；②催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，不符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；③增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；④将混合气体中的氨气变为液氨，促使平衡向生成氨气的方向移动，符合勒夏特列原理能提高反应物转化率；故选B。8.甲、乙两容器都在进行反应，甲容器内每分钟减少，乙容器内每分钟增加，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A.快B.无法判断C.慢D.相等【答案】B【解析】【详解】由可知，甲乙两容器的体积(V)不知，故甲乙两容器中反应速率大小无法判断。 故选B。9.在恒容容器中，对于可逆反应，达到平衡后，升高温度，混合气体的密度增大，下列判断正确的是A.B为气体B.向平衡体系中再加入一定量的B，能使平衡向着正反应方向移动C.在其它条件不变的情况下，缩小容器体积，平衡向若逆反应方向移动，平衡常数K值减小D.n可能为2【答案】D【解析】【分析】恒容密闭容器中进行可逆反应：  ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，混合气体密度增大，由于容器体积不变，则混合气体质量变大，则B为固态；【详解】A．由分析可知，B为固体，A错误；B．B为固态，其加入不影响平衡的移动，B错误；C．平衡常数受温度影响，缩小体积不影响平衡常数K值，C错误；D．W是固体，其系数不影响平衡的移动，故n可能为2，D正确；故选D。10.一定量的稀硫酸溶液跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的①②固体③固体④固体⑤固体⑥溶液A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①加入水，使盐酸的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，①正确；②加入固体，溶解得到硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应，生成铜单质，铜、锌和稀硫酸能够构成原电池，加快反应速率，②错误；③与硫酸反应，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度降低，速率减小，但不影响氢气总量，③正确；④加入硝酸钠固体，硫酸中混有硝酸，不只生成氢气，生成的氢气的量减少，④错误；⑤加入碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应，生成水和二氧化碳，减少氢离子，生成氢气的量减少，⑤错误； ⑥加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，但物质的量不变，则反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，⑥正确；综上所述，①③⑥能减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量；故选B。11.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD压强对反应的影响内，反应速率为催化剂对反应的影响达平衡时，仅改变x，则x仅为A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．根据”先拐先平数值大”的，P1>P2该反应是分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，压强越大，二氧化氮的转化率越大，则二氧化氮的体积分数越小，A正确；B．，则，单位错误，B错误；C．该反应是分子数减少的反应，有催化剂，反应速率加快，压强减小得也快，C错误；D．由图可知，二氧化氮的转化率随x的增大而增大，表示平衡正向移动，则x可以代表O3浓度、压强，D错误；故选A。12.已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是温度/℃7008001000 K值0.61.01.4A.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动B.达到平衡后，A的转化率为60％C.容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动D.平衡常数表达式【答案】A【解析】【详解】A．由表中数据可知，温度越高，K值越大，可知升高温度，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，A正确；B．800℃时，K=1.0，向一个的密闭容器中充入和，由三段式得，，解得，则转化率为，B错误；C．由于该反应是气体分子数不变的反应，容器体积减小为原来的一半，压强增大，平衡不移动，C错误；D．由于B是固体，不需要写入平衡常数表达式，故平衡常数表达式为，D错误；故选A。13.在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应：，其中CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A.图像中P点代表的平衡常数K的数值为1B.图像中X代表压强，与代表不同温度，且C.利用上述反应将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，反应温度越高越好D.若保持温度和容器容积不变，再充入、，达到平衡时CO的转化率不变【答案】A【解析】【详解】A．图像中P点CO转化率为50%，则反应的CO为1mol，列三段式：则平衡常数，A正确；B．反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率下降，故，B错误；C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于有毒气体的转化，C错误；D．反应为气体分子数减小的反应，若保持温度和容器容积不变，再充入、，相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，达到平衡时CO的转化率增大，D错误；故选A。二、填空题(共4题，共61分)14.化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。A.碳与水蒸气反应B.铝和氧化铁反应C.受热分解D.锌与盐酸反应（2）①通过化学键的键能计算。 已知几种化学键的键能如下：化学键种类H—HN—H键能abc计算可得：___________。②通过反应过程中物质能量的变化计算。由和NO反应生成和的能量变化如图所示。若生成，其___________。③通过盖斯定律计算。已知：(ⅰ)的燃烧热___________。(ⅱ)在溶液中Cu与反应生成和的热化学方程式为___________。【答案】（1）BD（2）①.a+3b-6c②.Q1-Q2③.④.【解析】【小问1详解】A.碳与水蒸气反应为吸热反应，错误；B.铝和氧化铁反应为放热反应，正确；C.受热分解为吸热反应，错误；D.锌与盐酸反应为放热反应，正确；【小问2详解】①反应物总键能-生成物总键能=；②由图知，反应物活化能-生成物活化能 =Q1-Q2；③i燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物释放出的热量，由定义知的燃烧热；ii由三个已知方程得，将第一式加上二分之一倍二式再加上第三式，可得在溶液中Cu与反应生成和的热化学方程式为15.实验室用盐酸、溶液按如图所示装置进行中和热的测定实验，得到表中的数据。请完成下列问题：实验次数起始温度/℃终止温度/℃盐酸溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___________。（2）根据上表中所测数据进行计算，测得该实验的中和热为。[盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按计算]。用离子反应的形式表示上述反应的热化学反应方程式为___________，如将的盐酸改为浓硫酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，其理由是___________。（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________。A.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 B.将氢氧化钠溶液取成了的氨水C.在量取盐酸时仰视计数D.大烧杯的盖板中间小孔太大【答案】（1）因为铜传热快,热量损失大,所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（2）①.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)②.偏大③.浓硫酸溶于水会放出大量热，造成测得的中和热偏大（3）ABD【解析】【小问1详解】实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是因为铜传热快,热量损失大,所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；【小问2详解】，比热容c为，溶液质量m计算可得为100g，三次测量的温度差分别为，，，，由于氢氧化钠溶液浓度更高，故水的物质的量等于盐酸的物质的量即0.025mol，故，反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；如将的盐酸改为浓硫酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，造成测得的中和热偏大；故答案为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；偏大；浓硫酸溶于水会放出大量热，造成测得的中和热偏大；【小问3详解】A项，把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，则散失的热量较多，造成测出的中和热偏低；B项，将氢氧化钠溶液取成了的氨水，由于氨水中的一水合氨为弱碱，需要电离吸热，造成测出的中和热偏低；C项，在量取盐酸时仰视计数，会使测量的盐酸体积偏大，造成测出的中和热偏高；D项，大烧杯的盖板中间小孔太大，容易使得热量散失，造成测出的中和热偏低；故答案为：ABD。16.某温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，M、N、P的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）化学方程式中___________。（2）内以P的浓度变化表示的平均反应速率为___________。（3）平衡时N的转化率为___________。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。A．M与N的物质的量相等B．单位时间内每消耗，同时消耗C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化E．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变（5）下列措施中能使增大是___________(填字母)。A．升高温度B．充入He，使体系压强增大C．在容器容积不变的条件下再向容器中加入气体D．使用催化剂E．缩小容器体积【答案】（1）2∶1∶1（2）（3）75%（4）BF（5）A【解析】【小问1详解】 根据图象可知：在6min时，N减少6mol，M增加3mol，P增加3mol，物质的量的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以化学方程式中a：b：c=6mol：3mol：3mol=2∶1∶1，故答案为：2∶1∶1；【小问2详解】在0~1min内P的物质的量由0mol变为1mol，增加了1mol，容器的容积是2L，则以P的浓度变化表示的平均反应速率v(P)=，故答案为：；【小问3详解】反应开始时加入8molN物质，至反应达到平衡时N物质的量消耗了6mol，则N的平衡转化率为=100%=75%，故答案为：75%；【小问4详解】A．M与N的物质的量相等后M在增加，N在减少，因此反应未处于平衡状态，A不符合题意；B．单位时间内每消耗amolN，就会产生bmolM，同时消耗bmolM，则M的消耗量与产生量相等，其浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意；C．反应混合物都是气体，气体的总质量不变，容积的体积始终为，则混合气体的密度不随时间的变化而变化，密度不变不能说明是否处于平衡状态，C不符合题意；D．反应混合物都是气体，气体总质量不变，根据①计算可知该反应方程式为2N(g)M(g)+P(g)，可见反应前后气体的物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，平均相对分子质量不变不能说明是否处于平衡状态，D不符合题意；E．反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，该反应是反应前后气体体积不变的反应，则混合气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意；F．反应在恒容密闭容器中进行，若M的物质的量浓度保持不变，则其物质的量不变，反应达到平衡状态，F符合题意；故选BF；【小问5详解】A．升高温度，平衡正向移动，使n(P)增大，n(N)减小，则增大，A符合题意；B．充入He，使体系压强增大，但是各组分的浓度未变，平衡不移动，不变，B不符合题意；C．在容器容积不变的条件下再向容器中加入气体，使平衡正向移动，N物质的量增大程度大于P 物质的量增大程度，减小，C不符合题意；D．使用催化剂，对化学平衡无影响，不变，D不符合题意；E．缩小容器体积，增大压强，对化学平衡无影响，不变，E不符合题意；故选A。17.硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：，问答下列问题：（1）在甲、乙两个容器中(初始时体积相同)分别充入和，在相同温度下进行反应。其中甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，当容器中的反应达到平衡时，甲中的百分含量为a，乙中的百分含量为b，则a___________b(填“大于”、“小于”、“等于”)。（2）若、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10％、15％和75％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在、550℃时，平衡转化率___________，判断的依据是___________。下列因素中能影响的因素有___________(填字母)。A．压强B．反应物的初始量C．催化剂D．温度（3）若将物质的量为的和通入反应器，在恒温t、恒压p条件下发生反应。平衡时，若转化率为a，平衡常数___________(以分压表示，分出=总压×物质的量分数，用p、a来表示) 【答案】（1）小于（2）①.0.925②.增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大，p1=、p3=③.ABD（3）【解析】【小问1详解】在甲、乙两个容器中(初始时体积相同)分别充入和，在相同温度下进行反应。其中甲容器保持容积不变，正反应物质的量减少，压强减小，乙容器保持压强不变，反应达到平衡时，加的压强小于乙，增大压强平衡正向移动，的百分含量增大，当容器中的反应达到平衡时，甲中的百分含量为a，乙中的百分含量为b，则a小于b。【小问2详解】若、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10％、15％和75％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大，p1=、p3=，反应在、550℃时，平衡转化率0.925。A．正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故选A；B．按比例增大反应物的初始量，相当于增大压强，平衡转化率增大，故选B；C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂，平衡转化率不变，故不选C；D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故选D；选ABD。【小问3详解】