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河南省南阳市第一中学2023-2024学年高三化学上学期第一次月考试题(Word版附答案)

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南阳一中2023年秋期高三年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23S:32Ni:59Cu:64Ba:137命题人:1-16王志俊17-21王诗语审题人李乐萍一、选择题(48分)1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是()A.九霄环佩木古琴B.裴李岗文化骨笛C.商朝后期陶埙D.曾侯乙青铜编钟2.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NAD.标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为05NA3.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:B.b点对应的溶液中:C.c点对应的溶液中:D.d点对应的溶液中:4.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液,下列关系中不正确的是() A.该溶液中溶质的质量分数为B.该溶液的物质的量浓度为C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)D.该溶液的密度为5.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高6.下列化学用语表示正确的是()A.中子数为18的氯原子:B.碳的基态原子轨道表示式:C.BF3的空间结构:(平面三角形)D.HCl的形成过程:7.下列反应的离子方程式正确的有()个①Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:②用Ca(ClO)2溶液吸收SO2制石膏乳:③向中投入Na2O2固体:④过量CO2通入饱和碳酸钠溶液: ⑤过量的H2S气体通入FeCl3溶液中:⑥Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合:⑦用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:⑧向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:A.3B.4C.5D.68.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是()A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧D.充电总反应:9.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以N2为载气,以恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是()A.反应①为;反应②为B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2速率不变,可能有副反应C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率 D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生10.一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b点时,C.的平衡常数D.向NaCl、Na2CrO4均为的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀11.1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是()A.图1:喷泉实验B.图2:干燥NH3C.图3:收集NH3D.图4:制备NH312.丙烯可发生如下转化,下列说法不正确的是()A.丙烯分子中最多7个原子共平面B.X的结构简式为CH3CH=CHBrC.Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D.聚合物Z的链节为13.向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”14.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与W同族,四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥,其结构如图。下列说法错误的是()A.元素的电负性:Y>Z>X>WB.1molM可最多消耗2molNaOHC.简单气态氢化物的稳定性:Z>YD.W与X形成的化合物中含离子键15.用盐酸滴定和混合溶液,得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是()A.a点溶液显碱性的主要原因是B.b点溶液中:C.c点溶液中:D.d点溶液中:16.在2L恒容密闭容器中发生反应,各物质的物质的量随反应时间t 的部分变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.曲线Ⅲ表示n(A)随t的变化B.0~2min内,C.4min后,加入惰性气体增大压强可以使n(C)增大D.若4min后升高温度,n(C)增大,则该反应二、填空题(52分)17.根据题目填写内容(1)下列物质:①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水能导电的是__________(填序号,下同),属于电解质的是__________.(2)①在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为__________%。(保留一位小数)②有K2SO4和Al2(SO)3的混合溶液,已知其中的物质的量浓度为,的物质的量浓度为,则此溶液中的物质的量浓度为__________.(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色,具有良好的净水效果。实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________。将稀硫酸滴入Fe(OH)3胶体中的现象是:__________(4)实验室制得Li2S产品,欲测定产品纯度:取产品,加入足量稀硫酸,充分反应后,煮沸溶液,冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液V2mL。产品中Li2S的纯度表达式为__________。下列操作会导致测得产品中Li2S的纯度偏低的是__________(填标号)。A.产品加入足量稀硫酸,充分反应后,溶液未煮沸B.量取稀硫酸的滴定管未润洗C.配制NaOH标准溶液时仰视刻度线 D.滴定终点时发现滴定管尖嘴有气泡(5)在空气中加热二水合草酸镍得到如下TG-DSC热分解曲线如图所示,已知:TG指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系,DSC指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化,以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的热量。则估算325℃时固体成分为__________。二水合草酸镍分解的整个反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。(6)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式:__________。假设使用肼-空气燃料电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为64g/mol),阴极质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。18.叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂,在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料:Ⅰ.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃,易潮解和氧化;N2O有强氧化性,不与酸、碱反应;叠氮酸(HN3)不稳定,易分解爆炸Ⅱ.,.回答下列问题:(1)制备NaN3①按气流方向,上述装置合理的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。②D的作用为__________。③C处充分反应后,停止加热,需继续进行的操作为__________,其目的为__________。 (2)用如图所示装置测定产品纯度①仪器F的名称为__________②管q的作用为__________。③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL,本实验条件下气体摩尔体积为,则产品中NaN3的质量分数为__________.19.MnSO4和ZnSO4是重要的化工原料.现以锌精矿和软锰矿为原料制备ZnSO4和MnSO4晶体的流程如图(已知:锌精矿主要成分为ZnS,含少量FeS;软锰矿主要成分为MnO2,还含有少量Fe2O3、Al2O3)已知:①“酸浸”时有大量淡黄色物质生成②,,,,,③离子浓度时,认为离子沉淀完全④用有机溶剂从水溶液中萃取A时,萃取率(E)=回答下列问题:(1)“酸浸”时为了提高反应速率,可以采取的措施有(写一条即可)__________;(2)若溶液中浓度均为,“除杂”时应控制溶液的pH范围是__________(保留一位小数) (3)已知:有机萃取剂P204(用HA表示)萃取金属离子()的反应为(易溶于有机溶剂);不同pH下有机萃取剂(P204)萃取金属离子的顺序及萃取率(E)如图所示①某实验小组以P204为萃取剂,利用萃取法分离溶液中的和,在“调pH”阶段最好调节溶液的pH约为__________(填标号,下同);在“反萃取”阶段,加硫酸调节溶液的pH约为________A.0B.1.2C.3D.4②当萃取剂不断萃取时,溶液的酸性__________(填“增大”或“减小”)③若25℃、pH=a时,用HA萃取溶液,的平衡常数K=90;用等体积的HA一次性萃取溶液,萃取率为__________%(保留三位有效数字)(4)由水相生产MnSO4晶体的“系列操作1”包括__________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥(5)工艺流程中可循环利用的物质除有机萃取剂P204外,还有__________(填化学式)20.Ⅰ.碱式碳酸铜的制备(1)步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,其中发生的化学反应方程式为:__________。反应温度低于80℃的原因是__________.(2)在步骤(iii)的实验过程中,涉及三种固液分离的方法,分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤,最终制得蓝绿色固体。该制备实验流程中没有使用到下列装置中的有__________。Ⅱ.碱式碳酸铜的检验 同学们设计了如图装置,针对制得的蓝绿色固体进行检验。(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为__________。C中盛装的试剂应是__________。(4)若蓝绿色固体的组成为,实验能观察到的现象是__________。(5)同学们查阅文献得知:,,经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好,其原因是(选填下列字母代号)__________。a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小(6)若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体,测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g(F中已改为Ba(OH)2溶液)。则该蓝绿色固体的化学式为__________。21.二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳,制取过程发生如下反应:反应Ⅰ.反应Ⅱ.反应Ⅲ.回答下列问题:(1)T1℃时,向恒压容器中充入0.2molCO2(g)和0.6molH2(g),若在该条件下只发生反应Ⅰ,达平衡时,放出4kJ能量;若向相同容器中充入0.4molCH3OH(g)和0.4molH2O(g),吸收11.8kJ能量,则反应Ⅰ的__________kJ/mol。(2)在压强一定的条件下,将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管,测得平衡时“CO2的转化率”及“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如图所示,回答下列问题: ①曲线C表示:__________________________________________________②T1-T5温度之间,升高温度,比值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知反应Ⅲ的速率方程可表示为,,lgk与温度的关系如图所示,T2℃下,图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-1。T2℃、200MPa时,向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醚(DME),发生上述三个反应,平衡后,测得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%,则H2O(g)体积分数为__________,CH3OCH3(g)产率为__________,生成CH3OCH3(g)的选择性为__________,反应Ⅰ的__________(选择性;).南阳一中2023年秋期高三年级第一次月考化学答案1.C2.A3.C4.A5.A6.C7.B8.B9.C10.C11.B12.B13.D14.C15.B16.D17.(13分。除标记外每空1分)(1)②③⑧⑨;①⑤⑥⑧;(2)①48.3;②(3)先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解,最后生成棕黄色溶液。 (4)AC(5)NiC2O4放热(6)11218.(8分。除标记外每空1分)(1)afg(或gf)debch吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气继续通入N2O至三颈瓶冷却后,关闭分液漏斗活塞防止B中液体倒吸入C中或防止E中液体倒吸入B中或防倒吸(2)蒸馏烧瓶平衡压强、使液体容易流下:减小测定气体体积时的误差19.(10分。除标记外每空1分)(1)将矿石粉碎或搅拌或适当升温或适当增大硫酸浓度等(2)(3)BA增大98.9(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)H2SO420.(11分。除标记外每空1分)(1)温度过高,会导致碱式碳酸铜分解或温度过高,水解反应程度加大,会生成过多的Cu(OH)2(2)AEF(3)浓硫酸(4)硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色,E中白色固体变蓝,F中溶液变浑浊(5)bd(6)或或21.(10分。除标记外每空1分)(1)-49.5(2)CO、CH3OH选择性的和增大(或变大)(3)40%(或0.4)40%(或0.4)66.7%(或或0.667)或0.0003或能转换成0.0003

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-09-22 02:50:01 页数:12
价格:¥3 大小:2.74 MB
文章作者:随遇而安

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