课题3利用化学方程式的简单计算课件

课题3利用化学方程式的简单计算 学习目标讲授新课认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。02在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。01 化学方程式的书写原则是什么？必须以客观事实为基础必须遵循质量守恒定律课程回顾 请说出的意义。2H2+O22H2O点燃1.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；2.每2个氢分子和1个氧分子完全反应，生成2个水分子；3.每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。 导入新课若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？我们一起来学习如何计算反应物和产物的质量 利用化学方程式计算的步骤01 如何利用化学方程式的计算解决实际问题呢？解题的思路是怎样的呢？1.理论依据：质量守恒定律。2.化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 比例法在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。2H2+O22H2O点燃质量比4：32：362g：：8g：：16g18g64g72g 例1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式(3)标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△2×(39+55+16×4)解:可以得到氧气的质量为x。6.3g2×16x(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案2×1586.3g=x32x=32×6.3g2×158=0.6g答:可以得到氧气的质量为0.6g。1.已知反应物的质量求生成物的质量 注意事项例2实验室以含过氧化氢68g的溶液为原料制取氧气，可以得到氧气的质量是多少？解：设可以得到氧气的质量为x。未知量x不带单位2H2O22H2O+O2↑MnO22×3468g32x6868g=x32x=32g答：可以得到32g的氧气。上下对齐配平化学方程式已知量带单位带着单位进行运算计算结果要有单位 2.已知生成的质量求反应物的质量例3工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？10056答：需要碳酸钙10t。解：设需要碳酸钙的质量为x。1005.6t=x56CaCO3CaO+CO2↑高温x5.6tx=100×5.6t=10t56 化学方程式的计算练习02 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y。H2+Cl22HCl点燃22×35.52×36.5xy100g100gx=271100g=273y氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？练习一答：需要氯气3550g，生成氯化氢3650g。x=71×100g2=3550gy=73×100g2=3650g【解法一】 解：设需要氯气的质量为x。H2+Cl22HCl点燃氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？练习一【解法二】22×35.5x100g100gx=712x=71×100g2=3550g答：需要氯气3550g，生成氯化氢3650g。根据质量守恒定律，生成氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g。 练习二发射卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的方程式为：2N2H4+N2O4==3N2+4H2O，此次发射需要消耗联氨9.6kg，需要四氧化二氮的质量是多少？2N2H4+N2O4===3N2+4H2O解：设需要四氧化二氮的质量为x。6492x9.6kgx=6492x=92×9.6kg=13.8kg9.6kg64答：需要四氧化二氮的质量为13.8kg。 练习三实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：(1)反应生成氧气的质量为g；(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？物质总质量/g反应时间068.4702H2O22H2O+O2↑6832答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。x68=x32MnO21.6gx=68×1.6g=3.4g321.6g1.6 练习四为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04(1)在时间后，该样品中氯酸钾已经完全反应。(2)完全反应后产生氧气的质量。(3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。t30.96g 2KClO32KCl+3O2↑24596答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。解：设样品中氯酸钾的质量为x。xMnO20.96gx=245×0.96g=2.45g96245=x960.96g样品中氯酸钾的质量分数为：2.45g2.5g×100%=98% 课堂小结利用化学方程式的简单计算设写标列答设未知量为x(不带单位)写出反应的方程式(注意配平)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量(带单位)、未知量列比例式，求解(计算结果带单位)简明地写出答案 1.利用化学方程式计算的依据是()A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比C随堂训练 2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是()A.8gB.12gC.16gD.4gA 3.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：(1)依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？(2)样品中含有多少克碳酸钙？(1)生成二氧化碳的质量为：6g+19g-22.8g=2.2g (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2答：样品中含有5g碳酸钙。100x44=x=5g100x442.2g2.2g