课题2水的净化导学案

课题2水的净化【学习目标】1．知道纯水与自然水、硬水与软水的区别。2．了解水的净化常用的方法，初步学会过滤的原理及操作。3．学会常用的检验硬水与软水的方法，了解硬水软化的方法。【学习重点】常用的水净化方法；过滤操作。硬水与软水的概念和区别；蒸馏操作。【学习难点】明矾的净水原理；过滤的操作方法和注意事项。【学习过程】一、自主学习1．过滤操作时要注意“一贴”、“二低”、“三靠”。2．吸附：利用活性炭吸附水中的不溶性杂质和一些溶解的杂质，除去臭味。3．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。4．区别硬水和软水的方法：取样加入等量肥皂水，搅拌，如果有较多泡沫，没有浮渣的是软水，如果无泡沫有浮渣的是硬水。5．硬水软化的方法：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度。二、新知导学知识点一自来水的净化【引导自学】请学生自主阅读教材P74，了解自来水的净化过程。1．纯水：无色、无味，属于纯净物（选填“纯净物”或“混合物”）。2．天然水：含有许多杂质和杂质，常呈浑浊状，属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）。3．自来水厂净化过程（如图所示）：①常用明矾作絮凝剂，其净水原理是把水中不溶性固体小颗粒凝聚在一起，形成较大颗粒而加快沉降；②活性炭可除去部分可溶性杂质、色素和异味，起吸附作用;③过滤可除去不溶性杂质，以上过程均属于物理变化；④消毒可除去细菌和微生物，常用的消毒剂有氯气、漂白粉等，该过程属于化学变化。知识点二过滤操作【师生合作】教师演示教材P75的“实验4-2”和教材P76的“实验4-4”，学生观察并了解过滤操作。1．定义：把不溶于液体的固体物质与液体分离，分离混合物常用的一种物理方法。2．过滤装置（如图所示）3．仪器和用品：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸。4．过滤的操作要点：“一贴、二低、三靠”简记过滤的操作要点注意事项（目的） 一贴用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁不能留有气泡，防止过滤速率减慢二低①滤纸的边缘低于漏斗边缘防止液体溢出漏斗外②滤液低于滤纸边缘防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下三靠①烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流②玻璃棒紧靠三层滤纸防止玻璃棒捅破滤纸③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁防止滤液飞溅易错点拨1．滤液仍浑浊的原因：①液面高于滤纸边缘；②仪器不干净；③滤纸破损。2．过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。过滤不能降低水的硬度，所得的水不能看作纯水。如果用活性炭层进行过滤，不仅可以滤去不溶性物质，还可吸附一些溶解的杂质和异味。知识点三硬水和软水【师生合作】教师演示教材P76的“实验4-3”，学生观察并自主阅读教材P76，了解硬水和软水。1．概念：（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2．检验：加入等量的肥皂水，若产生泡沫多浮渣少，则是软水；若产生泡沫少浮渣多，则是硬水。3．转化：（1）生活中：煮沸；（2）实验室：蒸馏。知识点四蒸馏【师生合作】教师完成教材P76实验4-4，学生观察并了解蒸馏的相关实验操作。1．原理：根据液体混合物中各成分的沸点不同进行分离。2．作用：除去不溶性和可溶性杂质，软化硬水。净化水程度最高，蒸馏水可视作为纯净物。3．仪器及装置图：如图所示4．实验注意事项（1）实验前要先检查装置的气密性；（2）在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸；（3）冷却水应从下往上进，形成逆流以便冷却水蒸气，提高冷凝效果。 三、我的收获四、当堂检测1．下列生活中常见的“水”，不属于天然水的是（　B　）A．硬水B．蒸馏水C．泉水D．雨水2．下列实验操作正确的是（　A　）ABCDA．将蒸发皿直接加热B．取液后的胶头滴管平放在桌面上C．用燃着的酒精灯点燃酒精灯D．将混合液倒入过滤器过滤3．下列过滤操作的步骤中错误的是（　B　）A．将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中B．润湿试纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，不能留有空气C．滤紙边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘D．过滤时用玻璃棒搅动漏斗内液体，以加快过滤速度4．下列有关水的说法中正确的是（　D　）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大D．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水5．下列方法可将海水转化为淡水的是（　A　）A．蒸馏B．静置C．过滤D．消毒6．生活离不开水，净化、软化水的知识在日常生活中有广泛应用。（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计与过滤原理相同（填一种实验操作）（2）净化水的操作有：①静置②吸附③过滤④蒸馏等，其中净化程度最高的是④。（填序号）由河水生产成自来水，依次需要经过的步骤是①③②（填序号）。