课题3元素第1课时元素导学案

第1课时元素【学习目标】1．了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。2．了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。3．知道元素的简单分类。【学习重点】元素的概念；了解地壳中主要的元素；了解物质的多样性及其组成。【学习难点】理解元素的概念；化学反应中元素的种类不变。【学习过程】一、自主学习1．元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。2．在化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。二、新知导学知识点一元素1．【小组讨论】观察表中几种氢原子，回答问题。原子原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量氢原子氕1011氘1112氚1213（1）质子数为1的一类原子称为氢元素。（2）判断是否为同种元素的依据是质子数是否相同。2．元素的概念：元素就是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。3．元素的性质：（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。（2）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。4．元素的存在（1）地壳中含量排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。①地壳中含量最多的金属元素：铝；②地壳中含量最多的非金属元素：氧。（2）生物细胞中含量最多的元素：氧、碳、氢、氮。（3）人体中含量最多的金属元素：钙。知识点二元素分类【引导自学】请学生自主阅读教材P60，总结元素分类的规律。【归纳总结】根据元素的原子最外层电子数帮助判断元素的种类。元素的种类金属元素非金属元素原子最外层电子数一般小于4(氢、氦元素除外)一般大于等于4、小于8等于8(只有1个电子层时为2)知识点三元素和原子的关系【引导自学】请学生自主阅读教材P59~60，了解元素的相关知识。元素原子 概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别①只讲种类，不讲个数。没有数量多少的含义②组成物质①即讲种类，又讲个数。有数量多少的含义②构成分子，也可直接构成物质化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成举例二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的联系①元素是同一类原子的总称②原子是构成元素的基本单元，原子的质子数（即核电荷数）决定元素的种类物质、元素、分子、原子的区别和联系，如下图所示三、我的收获四、当堂检测1．化学就在我们身边，生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”、“加碘食盐”。其中所说的“氟、钙、铁、碘”是指（　C　）A．原子B．分子C．元素D．离子2．下列关于元素的叙述中，正确的是（　A　）A．不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同B．元素的种类取决于该元素的核外电子数C．同种元素的原子结构和质量完全相同D．质子数相同的两种粒子属于同种元素3．氟元素与硅元素最本质的区别是（　D　）A．相对原子质量不同B．中子数不同C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同4．地壳中含量最多的元素是（　A　）A．氧B．铝C．硅D．铁5．若将铝、铁、氯、硅、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A、B、C三组，且A组为金属元素，B组为非金属气态元素，C组为非金属固态元素，试把分组结果表示出来：A组铝铁锌铜银钙； B组氯氧氮；C组硅硫磷碳。 6．根据下图提供的信息，请回答下列问题：（1）A图表示原子，其中x的值是9；（2）化学性质相似的原子是AC（填序号，下同）；（3）具有稳定结构的原子B；（4）属于同种元素的粒子是CD。7．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子、质子、中子、电子等填空：（1）水是由氧、氢两种元素组成的；（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；（3）化学变化中的最小粒子是原子；（4）体温计中的汞是由汞原子构成的；（5）供给人呼吸的氧气是由氧分子构成的；（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的。