山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高一化学上学期期中试题（Word版附答案）

秘密★启用前枣庄三中2022～2023学年度高一年级第一学期期中考试化学试题2022.12本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（共40分）注意事项：1.第Ⅰ卷共15小题，共40分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是　(　　)A.ClO2属于化合物B.ClO2属于盐类C.ClO2属于氧化物D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性2.下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是(　　)A.84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，可以增强使用效果B.氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条C.过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D.钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾C.氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸D.向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl－4.下列叙述中，正确的是（）A．相同条件下，1体积的CH4与1体积的CO、CO2的混合气体所含碳原子数相同B．等质量的O2和O3中所含分子数相同C．H2SO4的摩尔质量是98D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L-6- 5.将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L6.下列物质分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物ANaHSO4NaOHCaCO3NO2BHNO3KOHNaHCO3SO3CCH3COOHBa(OH)2CaCl2CODH2SO4Na2CO3NH4ClSO27.下列关于胶体的说法正确的是()A.胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析B.向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应8.下列关于溶液的导电性的叙述正确的是()A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质9.根据以下离子反应：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+10.根据24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2M2O7氧化为Na2SO4，则元素M在还原产物中的化合价为(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6-6- 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）实验目的玻璃仪器试剂A制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液BNaCl溶液的蒸发结晶酒精灯、玻璃棒、坩埚NaCl溶液C验证KI具有还原性试管、胶头滴管酸性KMnO4溶液、KI溶液D配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAB．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子13.下列离子方程式正确的是（）A.将Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++OH－+O2↑B.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC.向漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O14.下列离子不能大量共存的是()A．透明的溶液中：H+、K＋、SO42－、MnO4－B．含有大量HCO3－的溶液中：NH4+、K＋、SO42－、OH－C．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、CO32－、NO3－D．含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、Cu2+、NO3－、Cl－15.NaNO2是一种食品添加剂。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－+NO2－+→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2－被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．该方程式的中的粒子是OH－D．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4-6- 第Ⅱ卷（共60分）注意事项：1.第Ⅱ卷共5大题，共60分。2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）有以下物质：①石墨；②酒精；③铝；④氯水；⑤二氧化碳；⑥液态氯化氢；⑦硫酸镁溶液；⑧氯化钠固体；⑨液氯；⑩熔融态氢氧化钠．（1）①其中能导电的是　　（填序号）；②属于强电解质的是　　（填序号）；（2）完成下列反应的离子方程式：①赤铁矿（Fe2O3）溶于稀盐酸：　　　　　　　　；②向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：　　　　　　　　；③向FeCl2溶液中通入氯气：　　　　　　　　。17.（16分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：(1)①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________________________________；②C中选用的试剂是________，其作用是______________________________________。(2)①A中反应的化学方程式是_________________________________，浓盐酸的作用是__________。②D中反应的化学方程式是______________________，将此生成物溶于少量水，得到_______色溶液。-6- (3)实验室中，除上述制取氯气的方法以外，利用右图装置可以快速制备少量氯气。可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。①写出该反应的离子方程式：____________________________________________。②该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。18.（14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是_________、_________。（2）试剂①是_________溶液（填化学式）。如何检验溶液A中的硫酸根离子是否已经除干净_________________________________________________________________________________。（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是_________（填化学式）。（4）试剂②是_________溶液（填化学式）。加入试剂②后，发生反应的离子方程式有______________________________________________________________________。（5）加入盐酸的作用是___________________________，盐酸的用量_________（填“少量”、“适量”或“过量）。（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是___________________________________（用离子方程式表示）-6- 19.（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm－3）配制成2mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸210mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为　　mL的容量瓶。(2)经计算需要　　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　　。（填字母）A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。②等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。③将盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是　　。(填字母)A.①②③④B.③②④①C.③④①②D.④①②③(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若定容时仰视读数，则配制的稀盐酸浓度是____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20.（10分）（1）①用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。②在上述反应中，若反应消耗71.0gCl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。（2）二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂,可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯气体，同时产生黄绿色的气体。①请写出上述反应的化学方程式并配平。②若反应中转移的电子数为2NA个,则产生ClO2的物质的量为　　　　。 -6-