山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二化学上学期10月阶段检测试题（Word版附答案）

枣庄三中高二年级10月阶段检测考试化学试题2022.10可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Si28Ti48Ag108Ⅰ卷（选择题共40分）一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金（Au）：“虽被火亦未熟”B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2．下列有关说法正确的是（）A．已知；，则B．已知，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量C．101kPa时，，则的摩尔燃烧焓为.D．常温下，反应能自发进行，则3．航天飞船可用肼做燃料，其反应方程式为，能量变化如图。下列说法错误的是（）A．所有化学反应均伴随能量变化B．该反应过程中的释放的能量全部转化为热能C．该反应为放热反应，放出的能量为D．该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量4．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，发生反应： 。下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是（）A．B．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变C．容器中、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1D．反应中每形成2molH—O键，同时断裂3molH—H键5．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．A与C的能量差为C．三种物质中B最稳定D．A→B的反应不一定需要加热6．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量溶液7．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是（）A．①区铁电极发生吸氧腐蚀，Cu电极上产生大量气泡B．②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色C．③区铁电极被防护，铁电极反应式为 D．④区铁电极被防护，Zn电极反应式为8．科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是（）A．属于种新型化合物B．为吸热反应C．的过程中吸收772kJ能量D．以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量9．在某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应，下列说法正确的是（）A．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡10．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2～16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是（）A．该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极B．Si极附近溶液酸性增强C．每刻蚀14gSi，有2mol电子流入Ag电极 D．Ag极发生的反应为二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．“国之重器”之一曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（）A．青铜的硬度比纯铜大B．在自然环境中，青铜中的铜可对锡起保护作用C．青铜表面生成覆盖物的过程属于析氢腐蚀D．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快12．在300mL的密闭容器中，加入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是（）温度（℃）2580230平衡常数/2A．上述生成的反应为放热反应B．25℃时反应的平衡常数为C．80℃反应达到平衡时，测得，则的平衡浓度为D．在80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时13．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：部分反应的热化学方程式为： 下列关于联合生产的有关说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH升高B．通过电解溶液可以实现镁的再生C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子D．反应在任何条件下均不能自发进行14．热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：关于该电池的下列说法中，不正确的是（）A．正极反应物为LiClB．放电过程中，向钙电极移动C．将电解质改为水溶液，也可实现在低温下的使用D．正极的电极反应：15．是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（）A．电极a为阴极B．电极a上的反应为C．电解一段时间后电极b周围溶液的pH增大D．标准状况下，当有5.6L在a电极反应时，b电极收集到和混合气体4.48L， 的体积分数为80%Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题共5小题，共60分。）16．铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：（1）某同学根据氧化还原反应设计如图所示的原电池：A溶液溶质的化学式为______；电极Y材料的化学式为______；盐桥中的阴离子向______（填化学式）溶液中移动。（2）新型电池中的铝电池类型较多。①Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时锂电极连接电源的______极，充电时阳极的电极反应式为______。②Al—空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NOH溶液为电解液。电池工作过程中，电路中通过3mol电子时，电解质溶液质量的变化为______。③A1-AgO（氧化高银）电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上析出2.16gAg时，铝电极质量减少______g。17．电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。Ⅰ.（1）图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______（填字母）。这种防止金属材料腐蚀的方法叫做______。a．金块b．锌板c．铜板d．钠块Ⅱ．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。（电极均为石墨电极） （2）写出A装置中发生反应的离子反应方程式：______，分析比较图示中a%与b%的大小：a%______b%（填“>”“<”或“=”）。（3）写出燃料电池B中的负极的电极反应：______。Ⅲ．通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示（4）NiO电极上发生的是反应______（填“氧化”或“还原”）。Pt电极上的电极反应式为______。18．金属铁是现代社会使用量最大的金属，其化合物也被应用在各个领域。Ⅰ．利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，某种环境下其作用原理图示如下：请回答：（1）图中C电极上的电极反应式______。（2）下列叙述正确的是______。A．铁电极为正极，碳电极为负极B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利除污C．如图所示，碳电极上的反应环境为无溶解氧环境D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面（3）利用该材料可处理含铬废水（），最终溶液中的金属离子均生成氢氧化物沉淀。已知国家标准中污染物排放浓度的单位为，若每处理污水，电极上共转移1.2mol电子，假设废水中的Cr元素被完全处理，则该污水中的Cr在处理前的浓度为______（以铬元素的质量计算，已知Cr的相对原子质量为52）。Ⅱ．以高铁酸钾（）为原料的高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟装置： （4）写出电势较高的一极的电极反应式______。Ⅱ．工业上用溶液刻蚀液晶显示器银电路板，某研究性学习小组为探究与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。（5）K闭合时，指针向左偏转，一段时间后指针归零，向左侧U形管中滴加几滴浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：______。结合上述实验分析，写出和Ag反应的离子方程式______。19．矿石燃料的直接燃烧不仅会有能量利用率低的问题，还会造成严重的环境污染，释放出大量等污染气体。但是如果加以良好的利用，排放的污染物也会变废为宝。Ⅰ．在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用将CO氧化，被还原为固态S。已知：（1）氧化的热化学方程式为______。Ⅱ．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处 理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成、再将煤中的含硫物质（主要是）氧化为和。（2）写出被氧化过程的离子方程式______。电解过程中，外电路每转移1mol电子，溶液中的物质的量将______mol（可用分数表示）。Ⅲ．是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。（3）一定条件下，在2L密闭容器中加入4mol、6mol和2mol发生上述反应，在2min末达到平衡，测得。①该条件下反应的平衡常数______，若平衡后保持恒容再加入、、各1mol，此______（填“>”、“<”或“=”）②恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。a．b．c．混合气体的密度不再变化d．不再变化e．单位时间内生成nmol的同时生成2nmol20．为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少的排放水平，并通过新技术对进行综合利用。（1）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HC≡O（CO） 键能/4137454361075则该反应的______。（2）工业废气中的可用碱液吸收，所发生的反应如下：，则：①的______（用含a、b的代数式表示）。②标准状况下的22.4L与100mL，1.5mol/L的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______kJ（用含a或b的代数式表示）。（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：电极A为______（填“正”“负”）极；甲醇在电极B上发生的反应式为______；该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移时，会产生______g。 枣庄三中高二年级10月阶段检测考试化学试题答案123456789101112131415CABBDCBDADBCDADACCD16.（共12分，除标注外，每空2分）（1）（等）；Al；（1分）（2）①负（1分）；②51g③0.3617．（共12分，除标注外，每空2分）（1）b（1分）；牺牲阳极保护法（1分）（2）；<（3）（4）氧化；18．（共12分，每空2分）（1）；（2）BC（3）1.04mg/L（4）；（5）；19．（共12分，每空2分）（1）（2）增加1/15mol（3）①；>②c、d20．（共12分，每空2分）（1）+120kJ/mol（2）①a-2b②（3）①正②44